נתרן Thiosulfate (Na2S2O3) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים

ה נתרן thiosulfate או סודיום hyposulfite (Na₂S₂הו₃₎ זהו מלח אנאורגני חשוב עם שימושים רפואיים שונים. זה זמין גם כמו מלח pentahydrate שלה (Na₂S₂הו₃.5H₂O).

זהו תרכובת יונית שנוצרה על ידי שתי מנות נתרן (Na⁺) וטען שלילית thiosulfate אניון (S₂הו₃^-), שבו אטום גופרית מרכזי מקושר לשלושה אטומי חמצן ועוד אטום גופרית (ומכאן הדוד קידומת), באמצעות קשרים חד פעמיים עם אופי התהודה. מוצק קיים במבנה גבישי monoclinic.

Thiosulfate נתרן יכול להיות מוכן על ידי חימום גופרית עם תמיסה מימית של נתרן sulfite או תמיסה מימית של נתרן hydroxide..

6NaOH + 4S → Na₂S₂הו₃ + 2Na₂S + 3H₂הו

זוהי תרופה כי הוא ברשימה של תרופות חיוניות של ארגון הבריאות העולמי, התרופות היעילות ביותר ובטוחה כי יש צורך במערכת הבריאות (נתרן Thiosulfate פורמולה, S.F.).

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
• 2 תגובה וסיכונים
• 3 שימושים
  • 3.1 רפואה
  • 3.2 יודומטריה
  • 3.3 dechlorination של מים
  • 3.4 הפקת זהב
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

נתרן thiosulfate יש משקל מולקולרי של 158.11 g / mol עבור טופס נטול מים ו 248.18 גרם / mol עבור הטופס pentahydrate. בנוסף, יש צפיפות של 1,667 גרם / מ"ל ​​(המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה., 2017).

Thiosulfate נתרן הם גבישים מונוקליני חסר צבע ללא ריח אופייני. מוצק הוא מוצק, כלומר, זה יכול להיות מופחת לאבק בפני עצמו על ידי אובדן מים של התגבשות כאשר נחשף לאוויר. הופעתו מופיעה בתרשים 2.

המתחם יש נקודת התכה של 48 מעלות צלזיוס עבור הטופס pentahydrate ומתחיל להתפרק מ 100 ° C. Na₂S₂הו₃ זה מסיס מאוד במים, להיות מסוגל לפזר 70 גרם לכל 100 מיליליטר של ממס. המתחם הוא כמעט בלתי מסיס באתנול (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

Thiosulfate נתרן הוא מלח נייטרלי כי disociates בקלות במים לתת יונים נתרן thiosulfate. Na₂S₂הו₃ הוא יציב מוצק בתנאים רגילים, אך decomposes על חימום נתרן גופרתי polysulfide נתרן:

4Na₂S₂הו₃ → 3Na₂לכן₄ + Na₂S₅

זה גם decomposes כאשר מטופלים עם חומצות לדלל לתת גופרית דו תחמוצת הגופרית (נקרא תגובת שעון):

Na₂S₂הו₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + ח₂הו

מגיב stoichiometrically (בכמויות equimolar) עם תמיסות מימיות של יוד, ולכן היא בשימוש נרחב במעבדות עבור טיטרציות מבוסס יוד.

תגובה וסיכונים

Thiosulfate נתרן אינו חומר רעיל משמש למטרות רפואיות. עם זאת, כאשר הוא decomposes, הוא מייצר אדים רעילים של תחמוצת גופרית, אשר יכול לגרום לגירוי העיניים, העור ואת רירית הממברנות..

המתחם יכול לגרות את העיניים, את העור ואת מערכת הנשימה. החומר רעיל לריאות ולריריות הריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.

אם המתחם בא במגע עם העיניים, עדשות מגע יש לבדוק ולהסיר. העיניים יש לשטוף מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות עם מים קרים.

במקרה של מגע עם העור, יש לשטוף את האזור הנגוע מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות, תוך הסרת בגדים ונעליים מזוהמים. כיסוי עור מגורה עם emollient. לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר בהם. אם הקשר חמור, לשטוף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי

במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם אתה לא לנשום, הנשמה מלאכותית ניתנת. אם הנשימה קשה, לספק חמצן.

אם המתחם נבלע, אין להקיא את ההקאות אלא אם כן הוא מכוון על ידי אנשי רפואה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה.

בכל מקרה, יש לקבל טיפול רפואי מיידי. (חומר בטיחות גיליון נתונים נתרן thiosulfate anhydrous, 2013).

שימושים

רפואה

Thiosulfate נתרן ניתן להשתמש כדי להפחית כמה תופעות לוואי של cisplatin (תרופה לסרטן). הוא משמש בניהול של extravasations במהלך כימותרפיה. Thiosulfate נתרן מונע אלקילציה והרס רקמות על ידי מתן מצע עבור alkylating סוכנים אשר פלשו הרקמות תת עורית.

הוא משמש גם עם תרופה נוספת בטיפול חירום של הרעלת ציאניד (ארה"ב הספרייה הלאומית לרפואה, S.F.).

בטיפול זה, נתרן ניטריט מוזרק לווריד לייצר המוגלובין, אשר בשילוב עם יון ציאניד, באופן זמני המרת אותו לצורה cyanomethoglobin. מאוחר יותר, thiosulfate נתרן מוזרק.

טטרתיונט משמשת מצע עבור האנזים rhodanese, אשר מזרז את ההמרה של ציאניד לתוך thiocyanate הרבה פחות רעילים, אשר מופרש בשתן (HSDB: נתרן טטרתיונט, 2003).

Thiosulfate נתרן משמש גם כטיפול עבור calciphylaxis אצל אנשים על המודיאליזה עם מחלת כליות בשלב הסופי. נראה שיש תופעה לא לגמרי מובנת, אשר על ידי כך גורם לחומצה מטבולית חמורה אצל חלק מהחולים.

Yodometry

Thiosulfate נתרן מגיב stoichiometrically עם יוד לתת יודיד על פי התגובה:

 2Na₂S₂הו₃ + I2 → S₄הו₆^2-5 + 2I^-

תכונה זו גורמת למתחם לשמש טיטרנט בקביעת היוד.

שימוש מסוים זה ניתן לקבוע כדי למדוד את תכולת החמצן של המים באמצעות סדרה ארוכה של תגובות במבחן וינקלר עבור חמצן מומס.

הוא משמש גם באומדן נפח של ריכוזים של תרכובות מסוימות בתמיסה (מי חמצן, למשל) ובאומדן תכולת הכלור באבקת אקונומיקה מסחרית ומים.

Dechlorination של מים

thiosulfate נתרן משמש chlorinate המים, כולל רמות הכלור מופחת לשימוש אקווריומים בריכות שחייה וספא ובתוך הכביסה עוקבות טיפול במים טיפול במים צמחים הוקמה לפני שחרורו ב הנהרות.

תגובת ההפחתה מקבילה לתגובת ההפחתה של יוד, ה - thiosulfate מפחית את ההיפו-הכלוריט (מרכיב פעיל באקונומיקה), ובדרך זו מתחמצן לגופרית. התגובה המלאה היא:

4NaClO + Na₂S₂הו₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂לכן₄ + ח₂הו

הפקת זהב

Thiosulfate נתרן הוא מרכיב המשמש כחומר אלטרנטיבי שטיפת כדי ציאניד להפקת זהב. עם זאת, הוא יוצר קומפלקס מסיס חזק עם יונים זהב (I), [Au (S₂הו₃)₂]^3-.

היתרון של גישה זו הוא כי thiosulfate הוא בעצם רעיל ו סוגי העפרות כי הם מגיבים cyanidation זהב ניתן דלפו ידי thiosulfate (M.G Aylmore, 2001).

הפניות

1. EMBL-EBI (2016, 1 יוני). נתרן thiosulfate. התאושש מ ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: סודיום THIOSULFATE. (2003, 3 במאי). שחזר מ toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfate שטיפת זהב - סקירה. מינרלים הנדסה כרך 14, גליון 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. חומר נתונים בטיחות גיליון נתרן thiosulfate נטול מים. (2013, 21 במאי). משוחזר מ sciencelab.com.
5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2017, 18 במרץ). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 24477. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. החברה המלכותית לכימיה. (2015). נתרן thiosulfate. מאוחזר מ chemspider.com.
7. סודיום תיאוסולאט פורמולה. (S.F.) משוחזר מ softschools: softschools.com.
8. ס 'הספרייה הלאומית לרפואה. (S.F.). נתרן Thiosulfate (לתוך וריד). נאסף מ- ncbi.nlm.nih.gov.