Ternary Salts המינוח, מאפיינים ודוגמאות

ה מלחים הם תרכובות יוניות של שלושה אלמנטים ונובעים החלפה של מימן אחד על ידי קטיון אחר בחומצות הטרינרי. בדרך כלל, המרכיבים של מלחים אלה הם: מתכת, מתכת שאינם וחמצן. לאחר מכן, הם יכולים להיחשב "מלחי חמצן".

נוסחאות כימיות של מלחי ternary לשמור על אניון של חומצה ternary מבשר שלהם (oxoacid), שינוי H⁺ על ידי קטיון מתכת או על ידי יון אמוניום (NH₄⁺). במילים אחרות, בחומצת אוקסו עם נוסחה פשוטה HAO, מלח ternary שלה יהיה כמו נוסחה MAO.

דוגמה לכך היא במקרה של החלפה של שני פרוטונים חומצי של H₂לכן₄ (חומצה גופרתית) על ידי קטיון Cu²⁺. מכיוון שכל פרוטון מוסיף מטען של 1+, שני הפרוטונים שווים את המטען של יון הנחושת. יש אז CuSO₄, אשר המינוח המקביל הוא נחושת (II) סולפט או גופרית cupric.

התמונה העליונה מציגה את הצבעים הבהירים של גבישים כחולים של נחושת גופרתית. בכימיה של מלחים שלמים, תכונותיהם ושמותיהם תלויים בטבעם של הקטיונים והאניונים המרכיבים את החומר היוני המוצק.

אינדקס

• 1 המינוח
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 מספר אטומי החמצן
  • 1.6 מלחי חומצה
  • 1.7 ולנסיה של מתכות
• 2 מאפיינים
• 3 דוגמאות
  • 3.1 מלחים נוספים
• 4 הפניות

המינוח

ישנן שיטות ושיטות רבות לשינון וללמוד את המינוח של מלחים משולשים.

הבלבול הראשון עשוי לנבוע כי הוא משתנה, או על ידי הערכיות של מתכת M או על ידי מצב החמצון של אלמנט מתכתי.

עם זאת, מספר אטומים O באניון הוא מאוד שימושי בזמן מתן שמות אותם. אניון זה, שמקורו בחומצה הטרינארית הקדומה, מגדיר חלק גדול מן המינוח.

מסיבה זו, רצוי תחילה לזכור את המינוח של חומצות משולש מסוימות, אשר משמשים תמיכה שם מלחים שלהם.

המינוח של כמה חומצות שלישיות עם סיומת "איקו", ואת מספר החמצון המקביל של המרכיב המרכזי, הם:

+3

ח₃BO₃ - חומצה בורית.

+4

ח₂CO₃ - חומצה פחמנית.

ח₄סו₄ - חומצה סיליקית.

+5

HNO₃ - חומצה חנקתית.

ח₃PO₄ - חומצה זרחתית.

ח₃אסו₄ - חומצת ארסן.

HClO₃ - חומצה כלורית.

HBrO₃ - חומצה ברום.

HIO₃ - חומצת יוד.

+6

ח₂לכן₄ - חומצה גופרתית.

ח₂סאו₄ - חומצה סלנית.

ח₆Teo₆ - חומצה טילורית.

מצבי החמצון (+3, +4, +5 ו- +6) שווים למספר הקבוצה שאליה שייכים האלמנטים.

לכן, בורון שייך לקבוצה 3A (13), ויש לו שלושה אלקטרונים ערכיים שיכולים להיגרם לאטומי O. הדבר נכון גם לגבי פחמן וסיליקון, הן של קבוצה 4A (14), עם ארבעה אלקטרונים ערכיים.

כך עד קבוצה 7A (17) של הלוגנים, אשר אינם תואמים את הכלל של חומצות משולש "איקו". כאשר אלה יש מצבי חימצון של +7, הקידומת "לכל" מתווסף שלהם "ico" חומצות..

מספר אטומי חמצן

לשנן את חומצות ternary הקודם "ico", המינוח משתנה בהתאם למספר הולך וגדל של אטומים O.

אם יש יחידה קטנה מ O, חומצה משנה את הסיומת "ico" על ידי הסיומת "דוב"; ואם יש שתי יחידות פחות, השם גם מוסיף את הקידומת "hipo".

לדוגמה, עבור HIO₂ המינוח שלה הוא חומצה iodoso; עבור HIO, hipoyodoso חומצה; ו עבור HIO₄, חומצה תקופתיים.

ואז, כדי שם את מלחי שלוש, האני של חומצות "ico" משתנים לסיומת על ידי "ato"; עבור אלה עם סיומת "דוב", הם שינו את "ito".

חוזר לדוגמה של חומצה yodic HIO_3, שינוי H⁺ עבור נתרן Na⁺, יש לה את השם של המלח השלישי שלה: סודיום יודט, NaIO₃.

באופן דומה, עבור HIOO חומצה יודוסיק₂, מלח הנתרן שלה הוא נתרן יודית (NaIO₂); עבור HIO hypoxic חומצה, זה hypoiodite נתרן (NaIO או NaOI); ועל חומצה תקופתיים, נתרן תקופתית (NaIO)₄).

כנ"ל לגבי שאר "איקו" חומצות המפורטות על ידי מדינות חמצון הנ"ל, תחת הקביעה כי קידומת "לכל" ניתנת אלה מלחים עם יחידת O גדול (NaClO₄, סודיום פרכלורט).

מלחי חומצה

לדוגמה, חומצה פחמנית H₂CO₃ יכול לאבד פרוטון אחד לכל נתרן, להישאר כמו NaHCO₃. עבור מלחי חומצה אלה, המינוח המומלץ הוא להוסיף את המילה "חומצה" לאחר שם האניון.

לפיכך, מלח מוזכר כמו: חומצת סודיום קרבונט. כאן שוב הסיומת "ico" משתנה לסיומת "ato".

חוק לא קונבנציונלי נוסף, אך מקובלת על הציבור, הוא להוסיף את הקידומת "דו" לשמו של האניון כדי לציין את קיומו של פרוטון חומצי. הפעם, שם המלח הקודם מוזכר כ: סודיום ביקרבונט.

אם כל הפרוטונים מוחלפים על ידי קטיונים⁺, על ידי נטרול שני חיובים שליליים של אניון פחמתי, מלח הוא פשוט המכונה סודיום פחמתי, Na₂CO₃.

ולנסיה של מתכות

לדעת את האני של הנוסחה הכימית, את הערכים של המתכת במלח השלישי ניתן לחשב אריתמטית.

לדוגמה, ב- FeSO₄ עכשיו ידוע כי סולפט מגיע מחומצה גופרתית, וכי הוא אניון עם שני חיובים שליליים (SO₄^2-). לכן, כדי לנטרל אותם, ברזל חייב להיות שני חיובי חיובי, Fe²⁺.

לכן, שם המלח הוא ברזל (II) סולפט. (II) משקף את הערכיות 2, השווה לטעינה החיובית +2.

כאשר למתכות יש רק שוויון אחד - כמו במקרה של קבוצה 1 ו -2 - התוספת של הספרה הרומית מושמטת (אין זה נכון לומר סודיום קרבונט (I)).

מאפיינים

הם בעיקר תרכובות יוניות, גבישיות, עם אינטראקציות intermolecular נשלטים על ידי כוחות אלקטרוסטטיים, אשר התוצאות גבוהה התכה נקודות רותחים..

כי הם טעונים שלילי חמצן, הם יכולים ליצור קשרים מימן בתמיסה מימית, המסת גבישים שלהם רק אם תהליך זה אנרגטית היתרונות יונים; אחרת, המלח השלישי נשאר בלתי מסיס (Ca₃(PO₄)₂, סידן פוספט).

קשרי מימן אלה אחראים על הידרטים של מלחים אלה, ומולקולות המים הללו ידועות כגיבוש מים.

דוגמאות

מלחי השליש תופסים מקום בחיי היומיום, מעשירים מזון, תרופות או חפצים דוממים כמו גפרורים וכיבוי אש.

לדוגמה, רעננות של פירות וירקות נשמר בתקופות גדולות יותר על ידי פעולה של sulfium sulfite ו sulfite חומצה sulfite (Na₂לכן₃ ו NaHSO₃).

בבשר אדום, צבעו האדום נשמר על ידי הוספת ניטריט ניטריט ונתרן (NaNO)₃ ו NaNO₂).

כמו כן, בכמה מוצרים משומרים את הטעם המתכתי לא נעים הוא counteracted על ידי תוספים פוספט נתרן (Na₃PO₄). מלחים אחרים, כגון FeSO₄, CaCO₃, אמונה₃(PO₄)₂, הם נמצאים גם דגנים ולחמים.

הפחמנים מהווים את הסוכן הכימי של מטפי כי, בטמפרטורות גבוהות לייצר CO₂ מטביע את האש.

מלחי טרני נוספים

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (סידן כרומט).

קמנו₄ (אשלגן permanganate).

הפניות

1. רוג'רס א ', סטובאל א', ג'ונס ל ', קיאן א' וסמית ס '(1999). מתן שמות למלחים טרנאריים. אחזור ב 26 באפריל 2018, מ: chem.uiuc.edu
2. המכללה הקהילתית. (2011). שיעור 6: המינוח של חומצות, בסיסים, ומלחים. אוחזר ב 26 באפריל 2018, מ: dl.clackamas.edu
3. מורה. (2018). מלחים. ב -26 באפריל 2018, מתוך: chemistry.tutorcircle.com
4. גברת הילפשטיין. תרכובות משולבות. ב -26 באפריל 2018, מתוך: web.tenafly.k12.nj.us
5. . (22 באפריל 2005). נגרר שטוח התגבש ב סולפט נחושת. ב -26 באפריל 2018, מתוך: flickr.com
6. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). CENGAGE למידה, עמ '873, 874
7. גארי נייט. (5 באפריל 2014). פירות וגל. [איור] ב -26 באפריל 2018, מתוך: flickr.com