תחמוצות, נכסים, סיכונים ושימושים

ה תחמוצת אשלגן, נקרא גם תחמוצת dipotassium, הוא חמצן יונית ומלח אשלגן אשר נוסחה היא K₂O. המבנה שלה מוצג באיור 1 (EMBL-EBI, 2016).

ק₂או שזה תחמוצת האשלגן הפשוטה ביותר, הוא תרכובת תגובתי מאוד לעתים נדירות. כמה חומרים מסחריים, כגון דשנים וצמנטים, נבדקים בהנחה כי אחוז ההרכב יהיה שווה לתערובת של תרכובות כימיות₂הו.

תחמוצת אשלגן מיוצר אשלגן הידרוקסיד (אשלג מאכל) ואשלגן מתכתי ב 450 מעלות צלזיוס לייצר מימן מולקולרי (פוטסיום OXIDE K2O, S.F.) על פי המשוואה:

2K + 2KOH ⇌ 2K₂O + H₂ (450 ° C).

זה מתקבל גם על ידי הפחתת חמצן אשלגן על פי התגובה:

2K₂הו₂ → K₂O + O₂ (530 ° C).

שיטה נוספת להשגת תחמוצת אשלגן היא על ידי חימום אשלגן פחמתי בטמפרטורה גבוהה כפי שצוין על ידי התגובה הבאה:

K₂CO₃ ⇌ K₂O + CO₂ (T> 1200 ° C).

עם זאת, הדרך העיקרית להשיג תחמוצת אשלגן היא על ידי חימום חנקתי אשלגן כדי להשיג חנקן מולקולרי כפי שצוין על ידי התגובה הבאה:

2KNO₃ + 10K → 6K₂O + N₂

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
• 2 תגובה וסיכונים
• 3 שימושים
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

תחמוצת אשלגן הם גבישים צהובים tetrahedral ללא ארומה אופיינית (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה., 2017). המראה שלה מוצג באיור 2 (אלמנטים אמריקאים, S.F.).

המתחם יש משקל מולקולרי של 94.2 גרם / מול וצפיפות של 2.13 גרם / מ"ל ​​ב 24 ° C. יש לה נקודת התכה של 740 מעלות צלזיוס למרות שזה מתחיל להתפרק ב 300 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

המתחם עמיד לחום והוא מסיס באתנול האתר. K₂או שזה מתגבש במבנה antifluorite. מסיבה זו, מיקומי האניונים והקטיונים מתהפכים ביחס למיקומם ב- CAF₂, עם יונים אשלגן מתואמת 4 יונים תחמוצת יונים תחמוצת מתואמת 8 אשלגן.

K₂או שזה תחמוצת בסיסית מגיב באלימות עם מים כדי לייצר אשלגן הידרוקסיד אקוטי. זה מערבל סופג מים מן האטמוספירה, יוזם תגובה נמרצת זו.

תחמוצת אשלגן הוא מתחמצן הפיך כדי חמצן אשלגן ב 350 מעלות צלזיוס, מגיב באלימות עם חומצות, כגון חומצה הידרוכלורית ליצירת מלחי אשלגן פי התגובה:

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂הו.

המתחם מגיב עם דו תחמוצת החנקן כדי ליצור חנקה ניטריט אשלגן בטמפרטורות שבין 150 ל 200 מעלות צלזיוס:

K₂O + 2NO₂ = KNO₂ + KNO₃

תחמוצת אשלגן מגיב בטמפרטורות נמוכות עם אמוניה כדי ליצור amides ו hydroxide אשלגן על פי התגובה:

K₂O + NH₃ (l) → KNH₂↓ + KOH (-50 ° C).

תגובה וסיכונים

תחמוצת אשלגן הוא חומר לא יציב. הוא מתחמצן בקלות תחמוצות אשלגן אחרות, חמצן או חומצה תחמוצת אשלגן (KHO). המתחם אינו דליק אך מגיב במרץ ו exothermically עם מים כדי ליצור הידרוקסיד אשלגן (KOH).

הפתרון של תחמוצת אשלגן במים הוא בסיס חזק, מגיב באלימות עם החומצה הוא קורוזיבי. מגיב באלימות עם מים המייצר אשלגן הידרוקסיד. תקיפות מתכות רבות בנוכחות מים (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית, 2014).

החומר הוא קורוזיבי לעיניים, לעור ולדרכי הנשימה, כמו גם כאשר הוא בולע. שאיפת אירוסול עלולה לגרום לבצקת ריאות. הסימפטומים של בצקת ריאות לעתים קרובות אינם באים לידי ביטוי עד לאחר כמה שעות והם מחמירות על ידי מאמץ פיזי.

במקרה של מגע עם העיניים עליך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לרחוץ את העיניים במים זורמים במשך 15 דקות לפחות, כשהעפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי.

שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה. אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה.

תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה. בכל מקרה, יש לחפש טיפול רפואי מיידי (IPCS, S.F.).

שימושים

הנוסחה הכימית K₂O (או פשוט "K") משמש במספר הקשרים תעשייתיים: מספרי N-P-K לדשנים, בנוסחאות מלט ובנוסחאות זכוכית.

תחמוצת אשלגן הוא לעתים קרובות לא בשימוש ישירות במוצרים אלה, אבל כמות של אשלגן מדווח במונחים של K שוויון.₂או עבור כל סוג של תרכובות אשלגן בשימוש, כגון אשלגן פחמתי.

תחמוצת אשלגן הוא כ 83% אשלגן לפי משקל, בעוד אשלגן כלורי הוא רק 52%. אשלגן כלורי מספק פחות אשלגן מאשר כמות שווה של תחמוצת אשלגן.

לכן, אם דשן הוא אשלגן כלורי ב 30% לפי משקל, מדד אשלגן רגיל, על בסיס תחמוצת אשלגן, יהיה רק ​​18.8%. הוא מיוצר ו / או מיובאים בין 10 ל 100 טון בשנה של חומר זה באזור הכלכלי האירופי.

חומר זה משמש כימיקלים מעבדה, דשנים, פולימרים ומוצרים phytosanitary. ק₂או שיש בו שימוש תעשייתי המביא לייצור חומר אחר (שימוש במוצרי ביניים).

תחמוצת אשלגן משמש באזורים של ניסוח של תערובות ו / או אריזה מחדש וחקלאות, ייעור ודיג. חומר זה משמש לייצור מוצרים כימיים, מוצרי פלסטיק ומוצרים מינרליים (כגון גבס, מלט).

השחרור לסביבה של תחמוצת אשלגן עשוי להתרחש לשימוש תעשייתי: כצעד ביניים בייצור חומר אחר (שימוש במוצרי ביניים), ניסוח של תערובות, כסיוע לעיבוד ועיבוד תעשייתי של שחיקה במהירות נמוכה שחרור, חיתוך, עיבוד או ליטוש של מתכת).

זה אפשרי כי שחרור נוסף לסביבה של חומר זה על ידי שימוש הפנים שלה למשל, שטיפת נוזלים / דטרגנטים, מוצרי טיפול הרכב, צבעים וציפויים או דבקים, ניחוחות ו fresheners האוויר..

גם לשימוש בבית במערכות סגורות עם שחרור מינימלי כגון נוזלי קירור במקררים, תנורים חשמליים מבוססי שמן.

תחמוצת אשלגן משמש בחוץ בחומרים ארוכי טווח עם שיעור שחרור נמוך, למשל, חומרי בניין ובנייה של מתכת, עץ ופלסטיק.

בתוך הבית, הוא משמש בחומרים ארוכי טווח עם מהירות שחרור נמוכה כגון רהיטים, צעצועים, חומרי בנייה, וילונות, הנעלה, מוצרי עור, נייר וקרטון מוצרים, ציוד אלקטרוני.

חומר זה ניתן למצוא במוצרים עם אבן, גבס, מלט, זכוכית או חומר קרמי (לדוגמה, כלים, סירים / מחבתות, מכולות אחסון מזון, חומרי בנייה וחומרי בידוד) (European chemical agency, 2017).

תחמוצת אשלגן היא מקור אשלגן יציב תרמית, מסיס מאוד מתאים זכוכית, אופטיקה ויישומים קרמיקה. תרכובות אוקסיד לא להוביל חשמל.

עם זאת, תחמוצות מובנים מסוימים של perovskite הם מוליכים אלקטרוניים למצוא יישום בקתודה של תאים דלק תחמוצת מוצק מערכות הדור חמצן.

הם תרכובות המכילות לפחות אחד אניון חמצן וקטיון מתכת אחת. הם יציבים מאוד שהופך אותם שימושיים בהפקת מבנים קרמיים כגון קערות חימר או אלקטרוניקה מתקדמים.

הוא משמש גם רכיבים מבניים קלים בחלל וחלל יישומים אלקטרוכימיים כגון תאי דלק שבו הם מפגינים מוליכות יונית..

תרכובות תחמוצת מתכת הן anhydrides בסיסיות ולכן יכול להגיב עם חומצות וחוזקים צמצום חזק בתגובות שחזור.

הפניות

1. אמריקאים. (S.F.). תחמוצת אשלגן. שחזר מ americanelements.com.
2. EMBL-EBI (2016, 19 בספטמבר). תחמוצת אשלגן. משוחזר מחבי: ebi.ac.uk.
3. סוכנות כימית אירופית. (2017, 12 בינואר). תחמוצת דיפוטסיום. נאסף מ- echa.europa.eu.
4. (S.F.). פוטסיום אוקסיד . שוחזר מ- inchem.org.
5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2017, 29 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 9989219. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית. (2014, 1 יולי). פוטסיום אוקסיד. שוחזר מ cdc.gov.
7. פוטסיום OXIDE K2O. (S.F.). מקור: allreactions.com.
8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אשלגן אוקסידופוטסיום. .