מרקורי אוקסיד (Hg2O) מבנה, תכונות, שימושים



ה תחמוצת כספית (I), שהנוסחה הכימית שלו מיוצגת כ- Hg2או, זה תרכובת בשלב מוצק, נחשב רעיל ולא יציב מנקודת מבט כימית, להפוך כספית בצורתו היסודי תחמוצת כספית (II).

ישנם רק שני מינים כימיים שיכולים ליצור כספית בשילוב עם חמצן, כי זה מתכת יש שתי מדינות חמצון ייחודי (Hg).+ ו Hg2+): תחמוצת כספית (I) ותחמוצת כספית (II). תחמוצת הכספית (II) נמצאת במצב של צבירה מוצקה, השגת בשתי צורות גבישיות יציבות יחסית.

תרכובת זו ידועה גם בשם תחמוצת כספית, ולכן רק מינים אלה יטופלו להלן. תגובה שכיחה מאוד המתרחשת בחומר זה היא שכאשר הם נתונים לחימום, מתרחשת פירוק, בהפקת כספית וחמצן גזי בתהליך אנדותרמי.

אינדקס

  • מבנה כימי
  • 2 מאפיינים
  • 3 שימושים
  • 4 סיכונים
  • 5 הפניות

מבנה כימי

בתנאים של לחץ אטמוספרי, מין זה מתרחש בשתי צורות גבישיות ייחודיות: אחת הנקראת כינאבאר ושנייה הידועה בשם montrodita, שנמצאת לעיתים רחוקות מאוד. שתי הצורות להפוך tetragonal מעל 10 GPA של לחץ.

מבנה cinnabar מבוסס על תאים משושים פרימיטיביים (hP6) עם סימטריה טריגונלית, אשר ציר הסליל מכוונת שמאלה (P3)221); במקום זאת, המבנה של מונודיט הוא othorhhombic, המבוססת על רשת פרימיטיבית כי צורות הזזה מטוסים בניצב לשלושת הצירים (Pnma).

לעומת זאת, שתי צורות של תחמוצת כספית ניתן להבחין ויזואלית, כי אחד הוא אדום והשני צהוב. הבחנה זו בצבע מתרחשת בזכות ממדי החלקיק, משום שלשתי צורות יש אותו מבנה.

כדי לייצר את הצורה האדומה של תחמוצת כספית, החימום של כספית מתכתיים ניתן לנקוט בנוכחות חמצן בטמפרטורה סביב 350 מעלות צלזיוס, או לתהליך פירוליזה של כספית (II) חנקתי (HG (NO.3)2).

באותו אופן, כדי לייצר את הטופס הצהוב של תחמוצת זו ניתן לנקוט כדי משקעים של יון HG2+ בצורת מימית עם בסיס.

מאפיינים

- יש לה נקודת התכה של כ 500 מעלות צלזיוס (שווה ערך ל 773 K), שמעליה הוא עובר פירוק, וכן מסה טוחנת או משקל מולקולרי של 216.59 g / mol.

- הוא נמצא במצב של צבירה מוצקה בצבעים שונים: כתום, אדום או צהוב, לפי מידת הפיזור.

- זהו תחמוצת של טבע לא אורגני, אשר פרופורציה עם חמצן הוא 1: 1, מה שהופך אותו מינים בינאריים.

- זה נחשב מסיס באמוניה, אצטון, אתר ואלכוהול, כמו גם ממיסים אחרים של טבע אורגני.

- מסיסותו במים נמוכה מאוד, להיות בערך 0.0053 גרם / 100 מ"ל בטמפרטורה רגילה (25 מעלות צלזיוס) ולהגדיל עם עליית הטמפרטורה.

- זה נחשב מסיס ברוב חומצות; עם זאת, הטופס הצהוב מראה תגובתיות רבה יותר יכולת המסה יותר.

- כאשר תחמוצת כספית נחשפת לאוויר היא עוברת פירוק, בעוד צורתה האדומה חשופה למקורות אור.

- כאשר נתון חימום לטמפרטורה שבה הוא decomposes, זה משחרר גזי חמדה של רעילות גבוהה.

- רק כאשר מחומם ל 300-350 מעלות צלזיוס יכול כספית להיות בשילוב עם חמצן בקצב חסכוני.

שימושים

הוא משמש כמבשר בקבלת כספית יסודית, משום שהיא עוברת תהליכי פירוק בקלות רבה; בתורו, כאשר הוא decomposes הוא מייצר חמצן בצורתו הגזי.

כמו כן, תחמוצת זו של הטבע האורגני משמש כסוכן טיטרנט או טיטרנט של הסוג הסטנדרטי עבור מינים anionic, כי תרכובת שיש לה יציבות רבה יותר מאשר הטופס הראשוני שלה נוצרת..

במובן זה, תחמוצת כספית עובר התמוססות כאשר הוא נמצא בפתרונות מרוכזים של מינים בסיסיים, לייצר תרכובות הנקראות hydroxocomplejos.

תרכובות אלה הם קומפלקסים עם מבנה Mx(OH)ו, כאשר M מייצג אטום מתכתי ואת התמליל x ו- y מייצג את מספר הפעמים שהמין הזה נמצא במולקולה. הם שימושיים מאוד בחקירות כימיות.

בנוסף, תחמוצת כספית (II) ניתן להשתמש במעבדות לייצור מלחים מתכת שונים; לדוגמה, כספית אצטט (II), המשמש בתהליכים סינתזה אורגנית.

מתחם זה משמש גם, כאשר מעורבב עם גרפיט, כחומר עבור האלקטרודה קתודית בייצור סוללות כספית ותאים של סוג חשמלי של תחמוצת כספית ואבץ.

סיכונים

- חומר זה, אשר מבטא מאפיינים בסיסיים חלשים מאוד, הוא מגיב שימושי מאוד עבור יישומים שונים כגון אלה שהוזכרו קודם לכן, אבל באותו זמן זה מציג סיכונים חשובים עבור האדם כאשר נחשף זה.

- תחמוצת כספיתי יש רעילות גבוהה, יכול להיספג על ידי דרכי הנשימה כדלקמן אדי מעצבן כאשר בצורת תרסיס, בנוסף להיותו רעיל מאוד, אם זה הופך לבלוע או נספג דרך העור לבוא במגע ישיר עם זה.

- תרכובת זו גורמת לגירוי של העיניים ויכולה לגרום נזק לכליות וכתוצאה מכך בעיות בכשל כליות.

- כאשר הוא נצרך בדרך זו או אחרת על ידי מינים ימיים, חומר כימי זה bioaccumulates אלה ומשפיע על הגוף של בני אדם אשר לצרוך אותם באופן קבוע..

- החימום של תחמוצת כספית גורם אדי כספית כי יש רעילות גבוהה בנוסף חמצן גזי, ובכך להגדיל את הסיכון של דליקות; כלומר, לייצר שריפות ולשפר את הבעירה בהן.

- זה תחמוצת אנאורגני בעל התנהגות חמצון רב עוצמה, אשר הוא מייצר תגובות אלימות כאשר בא במגע עם צמצום סוכנים וחומרים כימיים מסוימים כגון גופרית כלורי (Cl2S2), מי חמצן (H2הו2), כלור ומגנזיום (רק כאשר מחומם).

הפניות

  1. ויקיפדיה. (s.f.). תחמוצת מרקורי (II). מקור: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). כימיה, מהדורה תשיעית. מקסיקו: מקגרו-היל.
  3. בריטניקה, א '(s.f.). מרקורי מקור: britannica.com
  4. PubChem. (s.f.). אוקסיד מרקורי. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirkse, T. P. (2016). נחושת, כסף, זהב ואבץ, קדמיום, תחמוצות מרקורי והידרוקסידים. מאוחזר מ- books.google.co.il