סטרונציום אוקסיד (SrO) מאפיינים, יישומים וסיכונים

ה תחמוצת סטרונציום, SRO הנוסחא הכימית (לא לבלבל עם מי חמצן סטרונציום, המהווה SRO2), הוא התוצר של התגובה חמצוני בין המתכת לבין החמצן באוויר בטמפרטורת חדר: 2SR (הים) + O2 (g) → 2SrO (ים).

חתיכת סטרונציום שורפת במגע עם אוויר בגלל תגובתיות הגבוהה שלה, וכפי שיש ns2 סוג הקונפיגורציה אלקטרוני, בקלות להניב שני אלקטרונים ערכיים, במיוחד מולקולת חמצן diatomic.

אם השטח של המתכת הוא גדל על ידי ריסוס אותו לתוך אבקת מחולק דק, התגובה מתרחשת מיד, ואפילו כוויות עם להבה אדמדמה אינטנסיבית. סטרונציום, מתכת שמשתתף בתגובה זו, הוא מתכת של קבוצה 2 של הטבלה המחזורית.

קבוצה זו מיוצגת על ידי האלמנטים הידועים בשם כדור הארץ אלקליין. הראשון של המרכיבים המובילים את הקבוצה הוא בריליום, ואחריו מגנזיום, סידן, סטרונציום, בריום, ולבסוף, רדיום. אלמנטים אלה הם בעלי אופי מתכתי, וכזכור חוק לזכור אותם, ניתן להשתמש בביטוי "מר. Becambara ".

את "האב" מכונה על ידי הביטוי הוא לא אחר מאשר סטרונציום מתכת (SR), כימיים תגובתי כי באופן טבעי לא בצורתו הטהורה, אבל בשילוב עם אלמנטים אחרים של הסביבה או בסביבה כדי להצמיח מלחים, ניטרידים ותחמוצות.

מסיבה זו, מינרלים תחמוצת סטרונציום הם תרכובות שבו סטרונציום נמצא בטבע.

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 1.1 תחמוצת בסיסית
  • 1.2 מסיסות
• מבנה כימי
• 3 סוג הקישור
• 4 יישומים
  • 4.1 תחליף להוביל
  • 4.2 התעשייה האווירית
  • 4.3
  • 4.4 מטרות אלקטרוניות
• 5 סיכונים לבריאות
• 6 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

תחמוצת סטרונציום הוא תרכובת מוצקה של לבן, נקבובי, צבע חסר ריח, תלוי הטיפול הפיזי שלהם ניתן למצוא בשוק כמו אבקה דקה, כמו קריסטלים או חלקיקים.

המשקל המולקולרי שלה הוא 103.619 g / mol ויש לו מדד השבירה גבוה. יש לה התכה גבוהה (2531 מעלות צלזיוס) ו רותחים (3200 מעלות צלזיוס) נקודות, אשר מתרגם אינטראקציות מליטה חזקה בין סטרונציום לחמצן. זו נקודת היתוך גבוהה עושה את זה חומר יציב תרמית.

תחמוצת בסיסית

זהו תחמוצת בסיסית ביותר; זה אומר שהוא מגיב בטמפרטורת החדר עם מים כדי ליצור hydroxide סטרונציום (Sr (OH) 2):

סרו (ים) + H2O (l) → Sr (OH) 2

מסיסות

זה גם מגיב או שומרת על לחות, מאפיין חיוני של תרכובות hygroscopic. לכן, תחמוצת סטרונציום יש תגובה גבוהה עם מים.

ב ממיסים אחרים - למשל, אלכוהול כגון אתנול מבית המרקחת או מתנול - הוא מסיס במקצת; ואילו ממיסים כגון אצטון, אתר או dichloromethane, הוא מסיס.

למה זה כך? בגלל תחמוצות מתכת ואפילו יותר מאלה נוצרו מן המתכות alcalinotérreos- הם תרכובות קוטב ולכן טוב יותר אינטראקציה עם תואר ממסי קוטב.

לא רק זה יכול להגיב עם מים, אלא גם עם פחמן דו חמצני, ייצור סטרונציום פחמתי:

SrO (ים) + CO2 (ז) → SrCO3 (s)

מגיב עם חומצות - כגון חומצה זרחתית מדולל - לייצר מלח של פוספט סטרונציום ומים:

3SrO (ים) + 2 H3PO4 (דיל) → Sr3 (PO4) 2 (ים) + 3H2O (ז)

תגובות אלה הן אקסותרמיות, ולכן המים המיוצרים מתאדים בגלל הטמפרטורות הגבוהות.

מבנה כימי

המבנה הכימי של המתחם מסביר כיצד הסידור של האטומים בחלל הוא. במקרה של תחמוצת סטרונציום, יש לו מבנה גבישי כמו מלח סלע, ​​זהה מלח שולחן או כלורי נתרן (NaCl).

בניגוד NaCl, מלח חד ערכי -es כלומר עם קטיונים ואניונים של עומס אחד (1 עבור Na ו -1 עבור Cl) -, SRO הוא divalent, 2+ עומסים עבור האב, ו -2 עבור O (O2- תחמוצת אניון).

במבנה זה כל O2- יון (אדום) מוקף שש תחמוצות יונים גדולים אחרות, שוהי octahedral סדקים וכתוצאה שלה, יוני SR2 + קטנים (ירוקה). חבילה זו או הסדר ידוע בתור תא מעוקב יחידה במרכז על הפנים (ccc).

סוג הקישור

הנוסחה הכימית של תחמוצת סטרונציום הוא SrO, אבל זה לא מסביר לחלוטין את המבנה הכימי או סוג של הקשר הקיים.

בסעיף הקודם צוין כי יש לו מבנה דמוי פנינה; כלומר, מבנה גבישי נפוץ מאוד עבור מלחים רבים.

לכן, סוג של האג"ח הוא יונית בעיקר, אשר יבהיר מדוע זה תחמוצת יש התכה גבוהה נקודות רתיחה.

מאז הקשר הוא יונית, הוא אינטראקציות אלקטרוסטטי כי לשמור על סטרונציום אטומי חמצן יחד: Sr2 + O2-.

אם הקשר הזה היה קוולנטי, התרכובת יכולה להיות מיוצגת באג"ח במבנה לואיס שלה (השמטת זוגות האלקטרונים הלא-משותפים של חמצן).

יישומים

התכונות הפיזיות של תרכובת חיוניים כדי לחזות מה היישומים הפוטנציאליים שלה בתעשייה יהיה; לכן, אלה הם שיקוף מאקרו של התכונות הכימיות שלהם.

תחליף להוביל

תחמוצת סטרונציום, בזכות יציבות תרמית גבוהה שלה, מוצא יישומים רבים בתחום הקרמיקה, זכוכית ותעשיות אופטיות.

השימוש בו בענפים אלה מיועד בעיקר להחליף עופרת ולהיות תוסף שנותן צבעים וצמיגות טובים יותר לחומרי הגלם של המוצרים..

אילו מוצרים? הרשימה לא תסתיים כי כל אלה שיש זכוכית, אמייל, קרמיקה או זכוכית בכל חלקים, תחמוצת סטרונציום עשויה להיות מועילה.

התעשייה האווירית

כתוצאה מוצקה נקבובי יכול לשלב את החלקיקים קטנים, ובכך לספק מגוון של אפשרויות בגיבוש חומרים, כך אור כפי להיחשב עבור וחלל.

קטליסט

זה נקבוביות אותו מאפשר לו יש שימושים פוטנציאליים כזרז (מאיץ של תגובות כימיות) וכן כמחליף חום.

מטרות אלקטרוניות

תחמוצת סטרונציום משמש גם כמקור של ייצור סטרונציום טהור למטרות אלקטרוניות, הודות ליכולת של מתכת זו לקלוט צילומי רנטגן; ועל ההכנה התעשייתית של הידרוקסיד שלה, Sr (OH) 2, ואת חמצן שלה, SrO2.

סיכונים בריאותיים

זהו תרכובת קורוזיבית, כך שהוא יכול לגרום כוויות עם מגע פיזי פשוט על כל חלק של הגוף. הוא רגיש מאוד ללחות ויש לאחסן אותו במקומות יבשים וקרים.

המוצר מלחים של התגובה של תחמוצת זו עם חומצות שונות מתנהגים באורגניזם כמו גם מלחי סידן, ומאוחסנים או גורשו על ידי מנגנונים דומים.

נכון לעכשיו, תחמוצת סטרונציום בפני עצמו אינו מייצג סיכונים בריאותיים גדולים.

הפניות

1. אלמנטים אמריקאיים. (1998-2018). אלמנטים אמריקאיים. ב -14 במרץ 2018, מתוך אלמנטים אמריקאים: americanelements.com
2. AllReactions ב -14 במרץ 2018, מתוך AllReactions: allreactions.com
3. צמרמורת & אטקינס. (2008). כימיה אנאורגנית בתוך המבנים של מוצקים פשוטים (מהדורה רביעית, עמוד 84). מק גרב היל.
4. ATSDR. אחזור ב -14 במרץ 2018, מתוך ATSDR: atsdr.cdc.gov
5. קלארק, י. (2009). chemguide. אחזור ב -14 במרץ 2018, מ chemguide: chemguide.co.uk
6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). הכנת תחמוצת סטרונציום מ celestite: סקירה. מדע החומרים, 201-211.
7. צ'ג בע"מ (2003-2018). מחקר. אחזור ב 16 במרץ 2018, מ Chegg Study: chegg.com