פורמולה חמצנית, תכונות, סיכונים ושימושים



ה תחמוצת כוסית, נקרא גם תחמוצת נחושת (II), הוא תרכובת כימית של CuO הנוסחה. המבנה שלה מוצג באיור 1 (EMBL-EBI, 2017).

תחמוצת הכבד נמצא בטבע כאחד המרכיבים של מינרלים כגון טנוריט ו paramelaconite. הוא מופק ממינרלים ברחבי העולם, בעיקר בדרום אמריקה, במדינות כגון פרו, בוליביה.

כמה חומרים כימיים כגון אמוניום קרבונט ואמוניה משמשים כדי לקדם את מיצוי של מינרלים.

תחמוצת ספיר מופק בעיקר על ידי מיצוי מינרלים, אולם יש תהליך לייצר אותו מבחינה תעשייתית.

בענפים, תחמוצת החלבית מכינה את תגובת ההצתה של הטריאדה (100-20 מעלות צלזיוס), הידרוקסיד הספרי (100 ° C) או פחמן נחושת (250 ° C):

2Cu (NO3)2 → 2 CuO + 4NO2 + הו2

Cu (OH)2(ים) → CuO (ים) + H2O (l)

קוקיה3 → CuO + CO2

הוא גם מוכן synthetically על ידי חימום מתכת נחושת באוויר בסביבות 800 מעלות צלזיוס (תחמוצת נחושתית פורמולה, S.F.).

תכונות פיסיקליות וכימיות של תחמוצת קאפרי

תחמוצת נחושת (II) נראה כמו אבקה שחורה עדינה עם מבנה יונית. הופעתו מופיעה בתרשים 3.

המולקולה נוצרת על ידי הקוטר civalic cuic divalent cu + 2 ו- O 2 חמצן אניוני. המולקולות יוצרות מערכת גבישית מונו-קלינית, שבה כל אטום נחושת מתואם על ידי 4 אטומי חמצן.

זה קשור קשר הדוק תחמוצת נחושת אחרים: Cu2O תחמוצת מכור (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה, 2005).

המשקל המולקולרי שלה הוא 79.545 גרם / מול וצפיפותו היא 6.315 גרם למ"ל. נקודת ההתכה שלה היא 1326 ° C שבו הוא decomposes שחרור החמצן, נקודת הרתיחה שלה הוא מעל 2000 ° C.

המתחם הוא מסיס במים, אלכוהול, אמוניום הידרוקסיד, אמוניום קרבונט והוא מסיס אמוניום כלורי אשלגן ציאניד (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

תחמוצת נחושת היא amphoteric, כך שהוא יכול להתמוסס חומצות ופתרונות אלקליין. בפתרון אלקליין, הוא מגיב ליצירת מלחי נחושת אחרים:

2MetalOH + CuO + H2O → מתכת2[Cu (OH)4]

בפתרונות חומצה, הוא גם מגיב ליצירת מלחי נחושת אחרים:

CuO + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + ח2הו

CuO + 2HCl → CuCl2 + ח2הו

זה מתפוצץ כאשר מחומם במגע עם אלומיניום, מימן או מגנזיום. כמו כן, כאשר מחומם, הוא מייצר כמה אדים רעילים.

תגובה וסיכונים

נחושת (II) תחמוצת הוא רעיל מאוד רעיל על ידי בליעה. גורם נזק למערכת העצבים המרכזית ואת המערכת האנדוקרינית (AZoM, 2013).

זה גם מרגיז את העיניים ואת העור. לא דליק, יציב ולא עולה בקנה אחד עם צמצום סוכנים, מימן גופרתי, אלומיניום, מתכות אלקליות, מתכות אבקות דק (פישר scienceiffic, 2009).

במקרה של מגע עם העיניים, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד..

יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים..

אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי.

שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה. אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן.

אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה. תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה.

בכל מקרה יש לפנות לטיפול רפואי מיידי (חומר בטיחות גיליון נתוני גיליון תחמוצת, 2013).

שימושים

תחמוצת ספיר משמש פיגמנט עבור גבישים, אמייל פורצלן ואבנים מלאכותיות. התחמוצת מוסיפה גוון כחלחל-ירקרק לחומרים כאלה.

הוא משמש גם כסוכן desulfurizing עבור גזים נפט כזרז חמצון ב אלקטרודות גלווני (אנציקלופדיה בריטניקה, 2017).

תחמוצת גופרית נעשה שימוש נרחב בתעשיות הכימיות והכימיות החקלאיות לייצור מוצרים בינוניים בתהליכים מסוימים.

זה משמש נרחב חמצון / צמצום סוכן ו הרגולטור של התהליך התגובה הכימית, במיוחד בייצור של נפט.

תחמוצת ספיר משמש לייצור צבעים ציפוי והוא גם מרכיב בכמה מוצרי טיפול באוויר.

לעתים רחוקות משמש כתוסף תזונה בבעלי חיים, יש לו גם יישום כמו מוליכים למחצה מסוג p בגלל הפער הלהקה הצרה שלה. הוא משמש כחלופה עבור תחמוצת ברזל ב טרמיטים.

בגלל תכונות קוטל הפטריות שלה, microbicidal, תחמוצת נחושת (II) גם מוצא שימוש כקוטל חרקים ו fumigant.

הוא משמש בעיקר לטיפול של צמחים תפוחי אדמה כסוכן antifouling בספינות הספינה. סוכן antifouling הוא חומר שמונע היווצרות של barnacles ואורגניזמים אחרים בתחתית סירה.

כאשר אורגניזמים אלה גדלים בספינה של ספינה, הם מגבירים את החיכוך המיוצר כאשר הספינה עוברת דרך המים, ובכך מקטינה את מהירותה.

המתחם משמש גם כחומר משמר של עץ, כדי להגן על גדרות, שבבים, סיפון, קירוי, קירוי, שלבקת חוגרת, חומות ים, ומבנים מתוקים וימיים אחרים מחרקים ופטריות (Thomson Gale, 2006).

הפניות

  1. (2013, 21 באוגוסט). נחושת (II) אוקסיד סמיקונדקטורס. משוחזר מ azom.com.
  2. תחמוצת גופרית. (S.F.). משוחזר מ softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017, 2 בפברואר). תחמוצת נחושת (II). מקור: ChEBI.ac.uk.
  4. אנציקלופדיה בריטניקה. (2017, 16 במאי). נחושת (Cu). שחזר מ britannica.com.
  5. פישר. (2009, 20 בספטמבר). גיליון נתוני בטיחות חומרים נחושת נחושת (II). מאוחזר מ fke.uitm.edu.my.my.
  6. גיליון נתוני בטיחות חומרים גיליון תחמוצת קאפרי. (2013, 21 במאי). משוחזר מ sciencelab.com.
  7. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2005, 26 במרץ). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 14829. מקור: PubChem.
  8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). תחמוצת נחושת (II). מאוחזר מ chemspider.com.
  9. תומסון גייל. (2006). תחמוצת נחושת (II). התאושש מאנציקלופדיה.