Sulfite נתרן (Na2SO3) מבנה, תכונות, משתמש

ה נתרן סולפיט או נתרן גופרתיט, שהנוסחה הכימית שלו היא Na₂לכן₃, הוא מלח מסיס נתרן המתקבל כתוצר של התגובה של חומצה גופרית (או תחמוצת גופרית (IV)) עם נתרן hydroxide.

בין 1650 ו 1660, Glauber החל לייצר sulfium sulfite ממלח נפוץ (NaCl) וחומצה גופרתית מרוכזת. תהליך זה נחשב לתחילתה של התעשייה הכימית.

תהליך סולפיט מייצר עיסת עץ, אשר נצפתה כמו סיבי תאית כמעט טהור באמצעות מספר מלחים של חומצה גופרתית כדי לחלץ את ליגנין מן שבבי עץ..

לכן, סולפיטים יש מספר רב של יישומים מסוגים שונים, כולל בתעשיית המזון כתוסף. בין הפונקציות הרלוונטיות ביותר שלו היא היכולת לעכב braning אנזימטית ולא אנזימטית, את השליטה ואת עיכוב של צמיחה מיקרוביאלית, מניעת חמצון חמצון ושינוי המאפיינים rheological של מזון..

אינדקס

• הכנת נתרן גופרתי
• מבנה כימי
• 3 מאפיינים
  • 3.1 תכונות כימיות
  • 3.2 מאפיינים פיסיקליים
• 4 שימושים
• 5 סיכונים
  • 5.1 השפעות עקב חשיפה למתחם
  • 5.2 אקוטוקסיטיות
  • 5.3 צריכת מזונות עם חומרים משמרים
• 6 הפניות

הכנת נתרן גופרתי

באופן כללי, על סולם המעבדה, sulfium sulfite מיוצר מתגובת הפתרון נתרן hydroxide עם גז דו תחמוצת הגופרית (2NaOH + SO₂ → Na₂לכן₃ + ח₂O).

אז האבולוציה של SO₂ על ידי הוספת כמה טיפות של חומצה הידרוכלורית מרוכזת יציין אם נתרן hydroxide הוא כמעט נעלם, מומרים sulfium נתרן מימית (Na₂לכן₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + ח₂O).

מצד שני, זה תרכובת כימית מתקבל תעשייתית על ידי תגובה של דו תחמוצת הגופרית עם פתרון נתרן קרבונט.

השילוב הראשוני מייצר bisulfite נתרן (NaHSO₃), אשר כאשר הגיב עם נתרן hydroxide או סודיום קרבונט מומרת סודיום נתרן. תגובות אלה ניתן לסכם את התגובה העולמית SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂לכן₃ + CO₂.

מבנה כימי

כל הצורות של סולפיט נתרן מאופיינים לבן, גבישי היגרוסקופי מוצק, אשר יש את היכולת למשוך ולשמר מולקולות המים בקלות מהסביבה, אשר בדרך כלל בטמפרטורת החדר.

סוג המבנה הגבישי מקושר לנוכחות מים במתחם. נתרן גופרתי אנהידריד יש מבנה אורתורומבי או משושה, ואם יש נוכחות של מולקולות מים במתחם, שינויים המבנה שלה (לדוגמה, sulfium sulfite heptahydrate יש מבנה חד פעמי).

מאפיינים

למין זה תכונות פיסיקליות וכימיות מסוימות המבדילות אותו ממלחים אחרים, המתוארים להלן:

תכונות כימיות

כפתרון מימי רווי, חומר זה יש pH משוער של 9. בנוסף, פתרונות חשופים לאוויר מתחמצמים בסופו של דבר נתרן גופרתי.

מצד שני, אם נתרן sulfite של תמיסת מימית מותר להתגבש בטמפרטורת החדר או נמוך יותר, הוא עושה זאת כמו heptahydrate. גבישי הפפטאהידראט פורחים באוויר חם ויבש, הם גם מתחמצנים באוויר כדי ליצור סולפט.

במובן זה, הצורה הלאמימית יציבה הרבה יותר כנגד החמצון בדרך האוויר. Sulfite אינו עולה בקנה אחד עם חומצות, חמצון חזק וטמפרטורות גבוהות. זה גם מסיס אמוניה כלור.

תכונות פיסיקליות

נתרן גופרתי אנהידריד יש מסה טוחנת של 126.43 גרם / מול, צפיפות של 2,633 גרם / ס"מ³, נקודת התכה של 33.4 מעלות צלזיוס (92.1 מעלות צלזיוס או 306.5 K), נקודת רתיחה של 1.429 מעלות צלזיוס (2.604 מעלות צלזיוס או 1.702 K), ואינה דליקה. כמו כן, מסיסות (נמדדת בטמפרטורה של 20 מעלות צלזיוס) הוא 13.9 גרם / 100 מ"ל.

שימושים

בשל תכונות תגובתי, sulfium sulfite הוא מאוד תכליתי כיום בשימוש נרחב סוגים שונים של תעשיות.

-זה נעשה שימוש נרחב בטיפול במים חיסול של חמצן מומס במים הדוד.

-כמו כן יש יישומים בתעשיית הנייר (עיסת למחצה נוזלי).

-בצילום הוא משמש לייצור של מפתחים.

-במידה מספקת היא משמשת לשימור מזון ונוגדי חמצון.

-בתעשיית הטקסטיל הוא משמש תהליכי הלבנה ו antloro.

-הוא משמש גם כסוכן הפחתת.

-בנוסף, הוא משמש התאוששות משנית של בארות הנפט.

-הוא משמש גם בייצור של תרכובות אורגניות, צבעים, דיו, ויסקוזה rayon ו גומי.

-הוא משמש בייצור של כימיקלים רבים, כולל אשלגן גופרתי, sulfium sulfite, נתרן סיליקט, hyposulfite נתרן וגופרית אלומיניום סולפט..

סיכונים

השפעות עקב חשיפה למתחם

חשיפה ממושכת או חוזרת לחומר זה עלולה לגרום לדרמטיטיס ולתגובות רגישות. חשיפה באנשים רגישים לגופרית, אסטמה ואטופיק עלולה לגרום לברונכו-קונסטרוקטיון חמור ולהפחית את רמות הנשימה.

כמו כן, פירוק חומצה של sulfium sulfite יכול לשחרר אדים רעילים ומסוכנים של תחמוצות גופרית, כולל דו תחמוצת הגופרית, אשר יכול לגרום להידרדרות קבועה ריאות עקב חשיפה כרונית וחריפה..

באופן דומה, הרעלה חריפה על ידי דו תחמוצת הגופרית היא נדירה, כי הגז מזוהה בקלות. זה כל כך מעצבן כי הקשר לא יכול להיות נסבל.

הסימפטומים כוללים שיעול, צרידות, התעטשות, קריעה וקשיי נשימה. עם זאת, עובדים עם חשיפה גבוהה בלתי נמנע יכול לסבול נזק משמעותי ריאות קטלני.

אקוטוקסיה

נתרן סולפיט הוא פתרון שאינו מסוכן, אשר משמש בדרך כלל כסוכן dechlorination עבור שפכים. ריכוזים גבוהים תורמים לביקוש הגבוה לחמצן כימי בסביבות מימיות.

צריכת מזונות עם חומרים משמרים

אחת התוספים אשר יכול לגרום לבעיות אצל אנשים רגישים היא הקבוצה המכונית סוכנים סולפיט, כולל תוספים סולפיט שונים אורגניים (E220-228), כולל סולפיט נתרן (SO₂).

אצל אנשים רגישים או אסטמטיים, צריכת מזונות עם sulfites או שאיפה של דו תחמוצת הגופרית יכול להיות רעיל.

תרכובות אלה אחראים על צמצום ברונצ'ו, אשר גורם לקושי בנשימה. הטיפול היחיד עבור תגובת יתר זו היא להימנע ממזונות ומשקאות המכילים סולפיטים.

הפניות

1. בריטניקה, ה '(ש'). נתרן גופרתי. מקור: britannica.com
2. מידע על מזון. (s.f.). E221: נתרן סולפיט. נלקח מן food-info.net
3. PubChem. (s.f.). נתרן גופרתי. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay קיימא. (s.f.). נתרן גופרתי. נלקח מתוך solvay.us
5. ויקיפדיה. (s.f.). נתרן גופרתי. מקור: en.wikipedia.org