תכונות פתרון מרוכז ודוגמאות

אחת פתרון מרוכז הוא אחד המכיל כמות גדולה של מומס ביחס לכמות שעלולה להתמוסס; בעוד פתרון מדולל יש ריכוז נמוך של מומס. פתרון מדולל יכול להיות מוכן מפתרון מרוכז על ידי הוספת ממס, או אם אפשר, חילוץ חילוץ.

הקונספט יכול להיות יחסי, שכן מה שמגדיר פתרון מרוכז הוא ערכים גבוהים בחלק מתכונותיו; לדוגמה, מרנגדה דה מנטקדו יש ריכוז גבוה של סוכר, אשר הוכח על ידי הטעם המתוק שלה.

הריכוז המומס של פתרון מרוכז קרוב או שווה לזה בפתרון רווי. המאפיין העיקרי של פתרון רווי הוא שזה לא יכול solubilize כמות נוספת של מומס בטמפרטורה מסוימת. לכן, הריכוז של המומס בפתרונות הרווי נשאר קבוע.

המסיסות של רוב המומלצים עולה עם הטמפרטורה הגוברת. בדרך זו כמות נוספת של מומס ניתן solubilized ב רווי פתרון.

לאחר מכן, כאשר הטמפרטורה יורדת, הריכוז המומס של הפתרון הרווי הוא גדל. מדברים זה מקרה של פתרון oversaturated.

אינדקס

• 1 אפיון של פתרון מרוכז
• 2 תכונות קולגטיביות של הפתרונות
  • 2.1 אוסמולריות ואוסמולציה
  • 2.2 הפחתת לחץ אדי
  • 2.3 ירידה של נקודת cryoscopic
  • 2.4 העלאת נקודת הרתיחה
  • 2.5 לחץ אוסמוטי
• 3 הבדלים עם פתרון מדולל
• 4 דוגמאות לפתרונות
  • 4.1 תרכיזים
  • 4.2 מדולל
• 5 הפניות

מאפיין של פתרון מרוכז

ריכוז של פתרון, כלומר, היחס בין כמות המומס לבין כמות הפתרון או הממס, יכול לבוא לידי ביטוי כאחוז המומס בפתרון (P / V או P / P).

זה יכול גם לבוא לידי ביטוי חפרפרות של ליטר לליטר של פתרון (מולריות) ו מומס מומס לליטר של פתרון (נורמליות).

כמו כן, מקובל להביע את הריכוז של פתרון שומות של מומס לקילוגרם של הממס (molality) או לבטא אותו שומות של מומס ביחס חפרסות הכולל של הפתרון (חלק השבר). בפתרונות מדוללים מקובל למצוא את ריכוז הפתרון ב -13: 00. (חלקים למיליון).

תהא צורת הביטוי של ריכוז הפתרון, לפתרון מרוכז יש אחוז גבוה של המומס, במקרה זה מבוטא כמסה, ביחס למסה או נפח של הפתרון או ממס. ריכוז זה שווה למסיסות של המומס בממס או קרוב מאוד לערכו.

תכונות קולגטיביות של הפתרונות

הם קבוצה של תכונות של פתרונות זה תלוי במספר החלקיקים בתמיסה ללא קשר לסוג שלהם.

המאפיינים הקולגטיביים אינם מפלים בין המאפיינים של החלקיקים, אם הם אטומים של נתרן, כלור, גלוקוז וכו '. הדבר החשוב הוא המספר שלך.

בשל עובדה זו, היה צורך ליצור דרך אחרת להביע את הריכוז של פתרון זה קשור מה שנקרא נכסים קולגטיביים. בתגובה לכך, הביטויים osmolarity ו osmolality נוצרו.

Osmolarity ו osmolality

Osmolarity קשורה מולריות של הפתרון ואת osmolality עם molality שלה.

יחידות osmolarity הם פתרון אוסם / L או מוסם / L פתרון. בעוד יחידות אוסמולציה הם osm / kg של מים או מוסם / ק"ג של מים.

Osmolarity = mvg

מ = molarity של הפתרון.

V = מספר חלקיקים שבהם תרכובת מנותקת בתמיסה מימית. לדוגמה: עבור NaCl, v יש ערך של 2; עבור CaCl₂, v יש ערך של 3 ועבור גלוקוז, תרכובת לא אלקטרוליטית שאינה מתנתקת, V יש ערך של 1.

g = מקדם אוסמוטי, גורם תיקון לאינטראקציה של חלקיקים טעונים חשמלית בתמיסה. זה גורם תיקון יש ערך קרוב ל 1 עבור פתרונות מדולל נוטה לאפס כמו מולריות של מתח אלקטרוליטי מגביר.

לאחר מכן, המאפיינים colligative המוזכרים, אשר מאפשרים לקבוע כמה פתרון מרוכז.

הפחתת לחץ אדים

כאשר מחומם, המים מתאדים את אדי שנוצר לחץ. כמו מומס נוסף, לחץ אדים פוחתת.

לכן, פתרונות מרוכזים יש לחץ אדים נמוך. ההסבר לכך הוא כי מולקולות מומס להדיח מולקולות מים על ממשק המים האוויר.

הירידה של נקודת cryoscopic

כמו osmolarity של פתרון מגביר, הטמפרטורה שבה הפתרון מימית קופא ירידות. אם טמפרטורת הקפאה של מים טהורים היא 0 ° C, טמפרטורת הקפאה של תמיסת מימית מרוכזת הופכת נמוכה יותר מהערך.

גובה הרתיחה

על פי חוק ראולט, העלאת נקודת הרתיחה של הממס הטהור עומדת ביחס ישר למולריות של הפתרון שמקורו בהוספת המומס. לכן, פתרונות מרוכזים יש נקודת רתיחה גבוהה יותר מאשר מים.

לחץ אוסמוטי

ישנם שני תאים עם ריכוזים שונים, מופרדים על ידי קרום המאפשר את המים עוברים, אבל זה מגביל את המעבר של החלקיקים מומס.

המים יזרמו מהפתרון שיש לו את הריכוז הנמוך ביותר של מומס לפתרון בעל הריכוז הגבוה ביותר של מומס.

זרם זה של מים ייעלם כאשר המים שנצברו בתא עם הריכוז הגבוה ביותר מייצרים לחץ הידרוסטטי המתנגד לזרימת המים לתא זה.

זרימת המים על ידי אוסמוזה מתרחשת בדרך כלל לקראת פתרונות מרוכזים.

הבדלים עם פתרון מדולל

-פתרונות מרוכזים יש שיעור גבוה של מומס ביחס נפח או מסה של פתרון. פתרונות מדולל יש שיעור נמוך של מומס ביחס נפח או מסה של הפתרון.

-יש להם מולריות גבוהה יותר, מולדות ונורמליות מאלה עם פתרונות מדולל.

-נקודת הקיפאון של הפתרונות המרוכזים נמוכה מזו של הפתרונות המדוללים; כלומר, הם קופאים בטמפרטורות קרות יותר.

-פתרון מרוכז יש לחץ אדים נמוך יותר מאשר פתרון מדולל.

-פתרונות מרוכזים יש נקודת רתיחה גבוהה יותר מאשר פתרונות מדולל.

-צור קשר באמצעות קרום sempermeable, המים יזרום מן פתרונות מדולל לעבר פתרונות מרוכזים.

דוגמאות לפתרונות

מרוכז

-הדבש הוא פתרון רווי של סוכר. מקובל לראות את המופע של recrystallization של סוכר, עדות במכסים של מיכלים המכילים דבש.

-מי-ים בעלי ריכוז גבוה של מלחים שונים.

-שתן מאנשים עם התייבשות חמורה.

-מים פחמן הוא פתרון רווי דו תחמוצת הפחמן.

דילול

-שתן של אדם עם צריכת יתר של מים.

-זיעה היא בדרך כלל נמוך osmolar.

-תרופות רבות ניתנות כפתרון יש ריכוז נמוך.

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). ריכוז מקור: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). ריכוז פתרונות: הגדרה ורמות. מחקר. מקור:
3. כיתת הכימיה למורים בבתי הספר התיכוניים - דוגמה. (s.f.). פתרונות וריכוז. [PDF] מקור: ic.chem.wisc.edu
4. תמיסות מימיות - מולריות. מקור: chem.ucla.edu
5. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. (2008). כימיה (8th ed.). למידה CNGAGE.