מה הם Dobeiner טריאדות?

ה טריאדות מדובריינר הם קבוצות של שלושה יסודות כימיים בעלי מאפיינים דומים. הם חלק מ -118 היסודות הכימיים, להיות מגוון של התגובות שמוצג ותרכובות שלהם, היבט המרתק ביותר שלהם.

הרעיון של סיווג האלמנטים הוא לטפל כראוי התכונות הכימיות שלהם ללא צורך לפתח בבידוד סדרה של כללים ותיאוריות עבור כל אחד מהם.

סיווגו התקופתי העניק מסגרת שיטתית ושימושית ביותר לקישורם בהתאם לדפוסים מאוד פשוטים והגיוניים.

האלמנטים מסודרים באופן שיטתי בשורות ועמודות עם מספרים אטומיים הולכים וגדלים, והמקום שמור לתגליות חדשות.

בשנת 1815 היו רק כ -30 אלמנטים ידועים. אמנם היה הרבה מידע זמין על אלה תרכובות שלהם, לא היה שום סדר נראה.

ניסיונות אחדים נעשו כדי למצוא סדר, עם זאת, היה קשה לארגן את כל מה שהיה ידוע, כל כך הרבה מדענים החלו לחפש דפוס המאפיינים שלהם כי היה לתקן את המצב הזה.

גילוי של Dobeiner טריאדות

המדען יוהאן וולפגנג דובריינר עשה ממצאים חשובים על סדירות מספרית בין המשקלים האטומיים של היסודות, היה הראשון לציין את קיומם של מספר קבוצות של שלושה אלמנטים, שאותו כינה triads, מראה דמיון כימי.

אלמנטים אלו חשפו קשר מספרי חשוב, שכן לאחר שהוזמנו לפי המשקל המקביל שלהם, או המשקל האטומי, משקלם של האלמנט המרכזי התברר כממוצע המשוער של שני האלמנטים הנותרים בשלישיה.

בשנת 1817 מצא דובריינר כי אם יסודות מסוימים משולבים בחמצן בתרכובות בינאריות, ניתן להבחין ביחסים מספריים בין משקולות השווה של המרכיבים הללו..

התצפית של Döbreiner היתה השפעה קטנה בעולם הכימי בהתחלה, אבל אז זה הפך להיות מאוד השפעה. כיום הוא נחשב לאחד מחלוצי הפיתוח של המערכת התקופתית.

שתים עשרה שנים מאוחר יותר, בשנת 1829, הוסיף Döbereiner שלוש טרידות חדשות, אשר מוצגים להלן:

קבוצת הלוגן

כלור, ברום ויוד מכילים תכונות כימיות דומות ויוצרים משולש. אלמנטים אלה הם מאוד תגובתי שאינם מתכות. אם הם מופיעים בסדר של הגדלת המסה היחסית הם נמצאים על מנת להפחית את התגובה. לברום יש מסה אטומית בינונית בין כלור ליוד.

המסה האטומית של האלמנט הבינוני Bromo (Br) שווה לממוצע האטומי של המוני כלור (Cl) ויוד (I).

הערך הממוצע המתקבל קרוב למסה האטומית של Bromine (Br).

דמיון בתכונות כימיות:

1. כולם לא מתכות.
2. כולם מגיבים עם מים כדי ליצור חומצות (לדוגמה, ב: HCl, HBr, HF).
3. לכולם יש ערכיות של אחד (לדוגמה, ב- HCl, HBr, HF).
4. כולם מגיבים עם מתכות אלקליות כדי ליצור מלחים נייטרלי (למשל, NaCl, NaBr, NaI)

קבוצת מתכות אלקל

ליתיום, נתרן ואשלגן יש תכונות כימיות דומים טופס משולש. אלמנטים אלה הם רכים וקלים אבל מתכות מאוד תגובתי.

אם הם מופיעים בסדר הגדילה של מסה אטומית יחסית, הם גם על מנת להגדיל את תגובתיות. נתרן יש את המסה האטומית ביניים בין ליתיום ואשלגן.

המסה האטומית של היסוד המרכזי נתרן (Na) שווה לממוצע של האטום מסה של ליתיום (Li) ו אשלגן (K).

דמיון בתכונות כימיות:

1. כולם מתכות.
2. כל מגיבים עם מים כדי ליצור פתרונות אלקליין גז מימן.
3. לכולם יש ערכיות של אחד (למשל, ב: LiCl, NaCl, KCl).
4. פחמתי שלה עמידות פירוק תרמי.

קבוצה של calcógenos או anfígenos

גופרית, סלניום ו Tellurium יש תכונות כימיות דומות טופס משולש. סלניום יש ביניים אטומית ביניים בין גופרית ו Tellurium.

המסה האטומית של האלמנט האמצעי סלניום (Se) הוא שווה לממוצע האטומי של המוני של גופרית (S) ו Teluro (טה).

שוב הערך הממוצע המתקבל קרוב למסה אטומית של סלניום (Se).

 דמיון בתכונות כימיות:

1. שילובי מימן של אלמנטים אלה לגרום גזים רעילים.
2. לכל אחד מרכיבים אלו יש 6 אלקטרונים ערכיים.
3. התכונות המתכתיים גדלות ככל שמספר האטום גדל.

Döbereiner גם הזהיר כי כדי להיות תקף את triads חייב לחשוף יחסים כימיים בין היסודות, כמו גם יחסים מספריים.

יתר על כן זה ירד לקבוצה יחד עם כלור, ברום ויוד פלואור, כפי שיכול היה לעשות זאת על ידי סיבות כימיות, מכיוון שהוא מצא קשר טריאדית בין המשקלים האטומיים של פלואור אלה הלוגנים אחרים.

הוא גם לא רצה לחשוב על הופעת טרידות בין אלמנטים שונים, כגון חנקן, פחמן וחמצן, למרות שהם הראו מערכת יחסים משמעותית של מספרים תלת-.

עבודתו של דובריינר התמקדה ביחסים בין האלמנטים של שלישיה, אך לא נתנה כל רמז על הקשר בין השלישייה.

די לומר כי המחקר של Döbereiner הקים את הרעיון של triads כרעיון חזק, אשר כמה כימיקלים אחרים בקרוב לקחת בחשבון.

למעשה, Dobbiner טרידות, ייצג את הצעד הראשון לקבץ את המרכיבים בעמודות אנכיות בתוך הטבלה המחזורית ובכך להקים מערכת שמסבירה את התכונות הכימיות ומגלה את היחסים הגופניים של האלמנטים.

הרחבת הטריאדות

כימאים אחרים הרחיבו את Dobeiner טרידות כדי לכלול יותר משלושת האלמנטים המקוריים. לדוגמה, פלואור נוסף לחלק העליון של השלישיה המכילה כלור, ברום ויוד.

אחרים "triads" הופקו, כגון אחד המכיל חמצן, גופרית, סלניום ו Tellurium. אבל לא היתה מערכת שקושרה ביניהם כמכלול.

אחד החסרונות העיקריים היה שהמון אטומים יחסיים רבים עדיין טעו.

הפניות

1. קלוגסטון, מ 'ופלמינג, ר' (2000) כימיה מתקדמת. ניו יורק, הוצאת אוניברסיטת אוקספורד.
2. יוהאן וולפגאנג דובריינר. מקור: britannica.com.
3. Sauders, N. (2010). פריצות דרך במדע וטכנולוגיה: מי המציא את הטבלה המחזורית? מינסוטה, ארקטורוס הוצאה לאור בע"מ.
4. סקרי, א. (2007) הטבלה המחזורית: סיפורו ומשמעותו. ניו יורק, הוצאת אוניברסיטת אוקספורד.
5. שימאל, א. (2008) כימיה במדעי החיים 10. ניו דלהי, רטנה סגר פ.
6. מהי קבוצה 16 של הטבלה המחזורית? כיצד משתמשים באותם רכיבים? מקור: quora.com.