שתף:
מה הם מלחי Haloidal? (עם דוגמאות)
ה מלח מלוחים הם המוצר המתקבל על ידי שילוב של בסיס עם הידרוקסיד (OH), עם hydrazide (H). זוהי תגובת נטרול, כלומר, לא נשאר מוצר עם כל עומס שבו התוצאה היא מלח עם קשר יוני יציב מאוד מים כמו תוצר לוואי.
מאפיין חשוב של סוג זה של מלחים היא כי אין להם oxygens במבנים שלהם, ולכן הם נקראים גם מלחים לא מחומצן.
מלחים הם תרכובות עם קשרים יוניים שנוצרו על ידי הצטרפות חומצה עם בסיס. ישנם סוגים שונים של מלחים בהתאם לאופי של ריאגנטים שלהם, כלומר, אם הם חזקים או חלשים חומצות או בסיסים.
אחת הדוגמאות הנפוצות ביותר של מלחי הליד הוא נתרן כלורי (NaCl), הידועה יותר כמו מלח שולחן.
חומצות ובסיסים
כדי להבין את היווצרות מלחי halide חשוב לקחת בחשבון את המושגים של חומצות ובסיסים.
-חומצה היא תרכובת כי כאשר אינטראקציה עם מים מייצר פעילות הרבה יותר גדול של יון, יצירת pH פחות מ 7. חומצה חזקה היא אחת כי דרסטי מוריד את ה- pH, כלומר, יש לו יכולת גדולה מאוד לתרום פרוטונים.
-בסיס הוא תרכובת שכאשר אינטראקציה עם מים מייצרת פעילות יון בולטת יותר של OH, היוצרת pH יותר מ -7. בסיס חזק הוא זה שמגדיל באופן דרמטי את ה- pH, כלומר, יש לו יכולת לתרום יונים גדולים מאוד של OH..
חומצות מסוימות שבהן אנו פועלים בחיי היומיום הן חומצת לימון, בהווה פירות שונים כגון תפוזים ולימונים.
איך הם נוצרו?
התגובה הכללית לצורות מלחי הליד מוצגת באופן הבא:
חומצה + בסיס → מלח + תת
תוצר הלוואי ואופי המלח ישתנו בהתאם לחומצות ולבסיסים המשמשים:
-עבור חומצה חזקה בסיס חלש, המלח יהיה חומצי, ואת תוצר לוואי יהיה פרוטונים (H).
-עבור חומצה חלשה בסיס חזק, המלח יהיה בסיסי, ואת תוצר לוואי יהיו OH יון.
-במקרה של מלחי הליד, התגובה היא נייטרלית, המלח יהיה ללא תשלום ואת תוצר לוואי יהיה מים. זו הסיבה מדוע זה מוצר יציב מאוד.
התגובה המתרחשת לייצר נתרן כלורי ניתנת כדלקמן:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
המתחם הראשון הוא hydroxide נתרן, השני הוא חומצה הידרוכלורית, המוצר הראשון הוא מלח (נתרן כלורי) ומים.
תכונות של מלחים הלואידיים
-הם מוגדרים היטב גבישים לבנים או בהירים.
-הם מוליכים טובים מאוד של חשמל כאשר הם מומסים במים.
-יש להם תגובה רבה
דוגמאות
-NaCl: בנוסף לטעם מזון, הוא משמש כדי לשמר מזון. בתעשייה היא משמשת לייצור נייר ודטרגנטים.
-Kl: ניתנה לשימוש רפואי במצבי חירום גרעיניים במטרה להגן על איברים כגון בלוטת התריס.
-KNO3: משמש בעיקר בייצור של דשנים.
-RbBr: בשימוש בכמה חקירות עם צילומי רנטגן ומוליכות חשמלית.
-BaCl2: מקובל להשתמש בו במעבדות לבדיקות שונות הקשורות לטיהור. הוא משמש גם ביצירת שריפות פירוטכניים.
הפניות
- קילפטריק, מ. (1935). חומצות, בסיסים ומלחים. כתב העת של החינוך הכימי, 109-111.
- Chang, R., & Overby, J. S. (2011). כימיה כללית: מושגים חיוניים (6th ed.). ניו יורק, ניו יורק: מקגרו-היל.
- McLagan, D. S., Huang, H., Lei, Y. D., Wania, F., & Mitchell, C. P.J (2017). היישום של סודיום קרבונט מונע הרעלת גופרית של זרזים בניתוח כספית כספית אוטומטית. Spectrochimica חלק א ': ספקטרוסקופיה אטומית, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leauung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J., ... Toft, D. (2017). איגוד בלוטת התריס האמריקאי הצהרה מדעית על השימוש של אשלגן יודיד בליעה חירום גרעיני. בלוטת התריס, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- יוסף, ר 'מ', עלי, א 'מ', אחמד, ד 'מ', ואל-האדי, מ 'א' (2016). אשלגן צורות כמו יישום macronutrient כדי למקסם את הפרי והשמן הפרודוקטיביות של jatropha curcas (חלק 2: השימוש חנקתי אשלגן (KNO3)). כתב העת הבינלאומי של המחקר החקלאי, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115