מהו פתרון רווי? (עם דוגמאות)

אחת תמיסה רוויה הוא פתרון כימי המכיל את הריכוז המרבי של מומס מומס ממס. היא נחשבת למצב של שיווי משקל דינמי שבו המהירויות שבהן הממס ממיס את המומס וקצב ההתאוששות מחדש שווה (ג ', 2014).

המומס הנוסף לא יתמוסס בפתרון רווי ויופיע בשלב אחר, בין אם הוא מזרז אם הוא מוצק בנוזל או בזרימה אם הוא גז בנוזל (אן מארי Helmenstine, 2016).

דוגמה לפתרון רווי מתואר באיור 1. בתרשים 1.1, 1.2 ו -1.3 יש נפח קבוע של מים בכוס. באיור 1.1 מתחיל תהליך הרוויה, שבו המומס מתחיל להתמוסס, המיוצג על ידי החצים האדומים.

באיור 1.2, חלק גדול של מוצק יש מומס, אך לא לחלוטין בשל תהליך recrystallization, המיוצגים על ידי החצים הכחולים.

באיור 1.3, רק כמות קטנה של מומס נותרה בלתי פתורה. במקרה זה, שיעור recrystallization גדול יותר מאשר קצב המסה. (tipes of רוויה, 2014)

הנקודה של ריכוז מקסימלי של מומס בממס ידוע בשם נקודת רוויה.

אינדקס

• 1 גורמים המשפיעים על הרוויה
  • 1.1 טמפרטורה
  • 1.2 לחץ
  • 1.3 הרכב כימי
  • 1.4 גורמים מכניים
• 2 רוויה ועקומות מסיסות
• 3 דוגמאות לפתרונות רוויים
• 4 מהו פתרון עודף?
• 5 הפניות

גורמים המשפיעים על הרוויה

כמות המומס כי ניתן להמיס ממס יהיה תלוי בגורמים שונים, ביניהם החשובים ביותר הם:

טמפרטורה

מסיסות מוגברת עם טמפרטורה. לדוגמה, אתה יכול להמיס יותר מלח במים חמים מאשר במים קרים.

עם זאת, עשויים להיות יוצאים מן הכלל, למשל, מסיסות של גזים במים פוחת עם הטמפרטורה הגוברת. במקרה זה, מולקולות מומס לקבל אנרגיה קינטית כאשר מחומם, אשר מאפשר בריחתם.

לחץ

הגידול בלחץ יכול להכריח את פירוק המומס. זה נפוץ כדי להמיס גזים בנוזלים.

הרכב כימי

טבעו של המומס והממס ונוכחות של חומרים כימיים אחרים בתמיסה משפיעים על המסיסות. לדוגמה, ניתן לפזר כמות גדולה יותר של סוכר במים, מאשר מלח במים. במקרה זה נאמר כי סוכר הוא מסיס יותר.

אתנול במים מסיסים לחלוטין זה עם זה. במקרה זה, הממס יהיה המתחם כי הוא כמות גדולה יותר.

גורמים מכניים

בניגוד לשיעור ההתמוססות, התלוי בעיקר בטמפרטורה, קצב ההתגבשות תלוי בריכוז המומס על פני הסריג הגבישי, אשר מועדף כאשר הפתרון אינו נייח.

לכן, את הסערת הפתרון למנוע הצטברות זו, למקסם את הפירוק (tipes of רוויה, 2014).

רוויה עקומות מסיסות

עקומות מסיסות הם מסד נתונים גרפי שבו כמות המומס כי נמסה בכמות של ממס מושווה, בטמפרטורה מסוימת.

עקומות מסיסות מתוות בדרך כלל לכמות של מומס, מוצק או גז, ב -100 גרם של מים (בריאן, 2014).

איור 2 ממחיש את עקומות הרוויה עבור מספר מומסים במים.

בציר הקואורדינטות יש לך את הטמפרטורה במעלות צלסיוס, ובציר של abscissas יש לך את הריכוז של מומס לידי ביטוי גרם של מומס לכל 100 גרם של מים.

העקומה מציינת את נקודת הרוויה בטמפרטורה מסוימת. השטח מתחת לעיקול מציין כי יש לך פתרון בלתי רווי ולכן אתה יכול להוסיף עוד מומס.

השטח מעל העקומה יש פתרון רווי. (עקומות מסיסות, s.f.)

אם ניקח כדוגמה את כלור הנתרן (NaCl), ב 25 מעלות צלזיוס, אתה יכול להמיס כ 35 גרם של NaCl ב 100 גרם של מים כדי לקבל פתרון רווי. (אוניברסיטת קמבריג ', ש')

דוגמאות לפתרונות רוויים

פתרונות רוויים ניתן למצוא על בסיס יומיומי, אין צורך להיות במעבדה כימית. הממס לא בהכרח צריך להיות מים. להלן דוגמאות יומיומיות של פתרונות רוויים:

-סודה ומשקאות קלים באופן כללי הם פתרונות רווי דו תחמוצת הפחמן במים. לכן, כאשר הלחץ הוא שוחרר, פחמן דו חמצני בועות הטופס.

-קרקעות עפר רוויות בחנקן.

-אתה יכול להוסיף סוכר או מלח חומץ כדי ליצור פתרון רווי.

-מוסיפים אבקת שוקולד לחלב עד שהוא אינו מתמוסס, יוצר פתרון רווי.

-חלב יכול להיות רווי עם קמח במידה כזו כי לא ניתן להוסיף עוד קמח לחלב.

-חמאה מומסת יכול להיות רווי מלח, כאשר המלח לא מתמוסס עוד.

מהו פתרון עודף?

ההגדרה של פתרון רווי הוא אחד המכיל מומס מומס יותר מאשר היה בדרך כלל להיות מומס ממס. זה נעשה בדרך כלל על ידי הגדלת הטמפרטורה של הפתרון.

שינוי קל של הפתרון או הקדמה של "זרע" או גביש זעיר של מומס יאלץ את התגבשות של עודף המומס. אם אין נקודת נוקלאציה עבור היווצרות גבישים, עודף המומס יכול להישאר פתרון.

צורה נוספת של ריבוי יתר עלולה להתרחש כאשר פתרון רווי מקורר בקפידה. שינוי זה בתנאים אומר כי הריכוז הוא למעשה גדול יותר מאשר נקודת הרוויה, הפתרון כבר oversaturated.

זה יכול לשמש בתהליך recrystallization כדי לטהר כימיקל: הוא מתמוסס עד לנקודה של רוויה ב ממס חם, ולאחר מכן כמו מתקרר ממס ומפחיתה את המסיסות, עודף המזרז עודף.

זיהומים, אשר נמצאים בריכוז נמוך בהרבה, לא להרוות את הממס ולכן להישאר מומסים בנוזל.

הפניות

1. אן מארי הלמנשטיין, פ. (2016, 7 ביולי). פתרון רווי הגדרה ודוגמאות. מקור: about about about
2. אוניברסיטת קמבריג '. (s.f). עקומות מסיסות. מקור: dynamicscience.com: dynamicscience.com.au.
3. דוגמאות לפתרון רווי. (s.f.). מאוחזר מהאתר שלך: example.yourdictionary.com.
4. , S. (2014, 4 ביוני). פתרונות רוויים ורוויים. מקור: socratic.org: socratic.org.
5. ג'יימס, נ '(s.f.). פתרון רווי: הגדרה ודוגמאות. מקור: Study.com.
6. , (2014, 14 באוקטובר). פתרונות רוויים ורוויים. מקור: socratic.org: socratic.org.
7. עקומות מסיסות. (s.f.). מקור: KentChemistry: kentchemistry.com.
8. טיפות הרוויה. (2014, 26 ביוני). מקור: כימיקל כימי: chem.libretexts.org.