מהי תקופתיות כימית? מאפיינים עיקריים

ה מחזוריות כימית או המחזוריות של התכונות הכימיות היא וריאציה קבועה, חוזרת וניתנת לחיזוי בתכונות הכימיות של האלמנטים כאשר מספר האטום עולה.

בדרך זו, מחזוריות כימית היא הבסיס של סיווג של כל האלמנטים הכימיים המבוססים על המספרים האטומיים שלהם התכונות הכימיות שלהם.

ייצוג חזותי של מחזוריות כימית ידוע בתור שולחן תקופתי, שולחן Mendeleïev או סיווג תקופתי של אלמנטים.

זה מראה את כל האלמנטים הכימיים, מסודרים בסדר עולה של המספרים האטומיים שלהם מאורגנים על פי התצורה האלקטרונית שלהם. המבנה שלה משקף את העובדה כי המאפיינים של אלמנטים כימיים הם פונקציה תקופתית של מספר האטום שלהם.

מחזוריות זו היתה שימושית מאוד, שכן היא אפשרה לנבא כמה תכונות של אלמנטים שהיו תופסים מקומות ריקים בטבלה לפני שהתגלו.

המבנה הכללי של הטבלה המחזורית הוא סידור של שורות ועמודות שבהן האלמנטים מסודרים בסדר עולה של מספרים אטומיים.

ישנם מספר רב של תכונות תקופתיות. בין החשובים ביותר להדגיש את המטען הגרעיני יעיל, הקשורים בגודל האטומי נטייה ליוצרים יונים, ואת רדיוס אטומי, אשר משפיע על צפיפות, נקודת ההיתוך ואת רותחים.

גם היסוד הוא רדיוס יונית (זה משפיע על התכונות הפיסיקליות והכימיות של תרכובת יונית), את הפוטנציאל יינון, electronegativity ואת זיקה אלקטרונית, בין היתר..

4 המאפיינים המחזוריים העיקריים

רדיו אטומי

הכוונה היא למדד הקשור למידות האטום, והוא תואם למחצית המרחק בין מרכזי שני האטומים המרכיבים.

על ידי חציית קבוצה של אלמנטים כימיים בטבלה המחזורית מלמעלה למטה, האטומים נוטים להגדיל, שכן האלקטרונים החיצוניים תופסים רמות אנרגיה רחוקות יותר מן הגרעין.

מסיבה זו נאמר כי רדיוס אטומי מגביר עם התקופה (מלמעלה למטה).

נהפוך הוא, כאשר הולכים משמאל לימין באותה תקופה של הטבלה, מספר הפרוטונים והאלקטרונים עולה, מה שאומר שהמטען החשמלי עולה, ולכן הכוח האטרקטיבי. זה גורם לו נוטים להקטין את הגודל של האטומים.

אנרגיית יינון

זוהי האנרגיה הדרושה להסרת אלקטרון מאטום נייטרלי.

כאשר קבוצה של יסודות כימיים חוצה את הטבלה המחזורית מלמעלה למטה, האלקטרונים של הרמה האחרונה ימשכו לגרעין על ידי כוח חשמלי הולך ופוחת, אשר נמצאים רחוק יותר הגרעין המושך אותם..  

לכן אומרים כי האנרגיה יינון עולה עם הקבוצה ויורדת עם התקופה.

Electronegativity 

מושג זה מתייחס לכוח שבו האטום יוצר משיכה לאלקטרונים המשלבים קשר כימי.

Electronegativity מגביר משמאל לימין דרך תקופה עולה בקנה אחד עם הירידה של אופי מתכתי.  

בקבוצה קבוצה אלקטרונית יורדת עם הגדלת מספר האטום ועל ידי הגדלת אופי מתכתי.

האלמנטים החשמליים ביותר ממוקמים בחלק הימני העליון של הטבלה המחזורית, והאלמנטים החשמליים ביותר בחלק השמאלי התחתון של הטבלה.

זיקה אלקטרונית 

הזיקה האלקטרונית מתאימה לאנרגיה המשתחררת ברגע שבו אטום ניטרלי לוקח אלקטרון שבו הוא יוצר יון שלילי.

נטייה זו לקבל אלקטרונים פוחתת מלמעלה למטה בקבוצה, והיא גדלה כאשר זזה לימין של תקופה.

ארגון המרכיבים בטבלה המחזורית

אלמנט נתון בטבלה המחזורית על פי מספר האטום שלה (מספר הפרוטונים שכל אטום של אלמנט זה יש) וסוג רמת המשנה שבה נמצא האלקטרון האחרון.

הקבוצות או המשפחות של היסודות נמצאות בעמודות הטבלה. אלה יש מאפיינים פיזיים וכימיים דומים להכיל את אותו מספר של אלקטרונים ברמת האנרגיה החיצונית ביותר שלהם.

נכון לעכשיו, הטבלה המחזורית מורכבת מ -18 קבוצות המיוצגות על ידי אות (A או B) וספרה רומית.

אלמנטים של קבוצות A ידועים כנציג ואלה של קבוצות B נקראים אלמנטים של מעבר.

בנוסף ישנן שתי קבוצות של 14 אלמנטים: מה שנקרא "אדמה נדירה" או מעבר פנימי, הידוע גם בשם lanthanide ו actinide סדרה.

התקופות נמצאות בשורות (קווים אופקיים) והם 7. אלמנטים בכל תקופה יש במשותף את אותו מספר של אורביטלים.

עם זאת, שלא כמו מה שקורה בקבוצות של הטבלה המחזורית, האלמנטים הכימיים באותה תקופה אינם בעלי מאפיינים דומים.

האלמנטים מקובצים לארבע קבוצות בהתאם למסלול שבו נמצא אלקטרון האנרגיה הגבוה ביותר: s, p, d ו- f.

משפחות או קבוצות של אלמנטים

קבוצה 1 (מתכת מתכת אלקלי)

לכל אחד יש אלקטרון ברמה האולטימטיבית של האנרגיה שלהם. אלה עושים פתרונות אלקליין כאשר הם מגיבים עם מים; ומכאן שמו.

האלמנטים המרכיבים את הקבוצה הם אשלגן, נתרן, רובידיום, ליתיום, פראנציום וצ'סיום.

קבוצה 2 (אלקליין מתכת מתכת המשפחה)

הם מכילים שני אלקטרונים ברמת האנרגיה האחרונה. מגנזיום, בריליום, סידן, סטרונציום, רדיום ובריום שייכים למשפחה זו.

קבוצות 3 עד 12 (משפחה של מתכות המעבר)

הם אטומים קטנים. הם מוצקים בטמפרטורת החדר, למעט כספית. בקבוצה זו, ברזל, נחושת, כסף וזהב להתבלט.

קבוצה 13

בקבוצה זו משתתפים אלמנטים מתכתיים, לא מתכתיים וסביבתיים-מתכתיים. זה מורכב גליום, בור, אינדיום, תליום ואלומיניום.

קבוצה 14

פחמן שייך לקבוצה זו, יסוד יסודי לחיים. זה מורכב אלמנטים semimetallic, מתכתי ולא מתכתי.

בנוסף פחמן, פח, עופרת, סיליקון גרמניום הם גם חלק מקבוצה זו.

קבוצה 15

הוא מורכב מחנקן, שהוא הגז עם הנוכחות הגדולה ביותר באוויר, כמו גם ארסן, זרחן, ביסמוט ואנטימון..

קבוצה 16

בקבוצה זו הוא חמצן וגם סלניום, גופרית, פולוניום ו Tellurium.

קבוצה 17 (משפחה של הלוגנים, מן היווני "מלח להרכיב")

הם קל ללכוד אלקטרונים והם שאינם מתכות. קבוצה זו מורכבת מברום, אסטטין, כלור, יוד ופלואור.

קבוצה 18 (גזים אצילים)

זהו האלמנטים הכימיים היציבים ביותר, שכן הם אינרטיים כימית מאז האטומים שלהם מילאו את השכבה האחרונה של אלקטרונים. הם נוכחות קטנה באטמוספירה של כדור הארץ, למעט הליום.

לבסוף, האחרון שתי שורות מחוץ לשולחן תואמים את מה שנקרא נדיר Earths, lanthanides ו actinides.

הפניות

1. Chang, R. (2010). כימיה (כרך 10). בוסטון: מקגרו היל.
2. Brown, T. L. (2008). כימיה: המדע המרכזי. Upper Saddle River, ניו ג 'רזי: פירסון פרנטיס הול.
3. פטרוצ'י, ר 'ח. (2011). כימיה כללית: עקרונות ויישומים מודרניים (כרך 10). טורונטו: פירסון קנדה.
4. Bifano, C. (2018). עולם הכימיה קראקס: קרן פולאר.
5. בלנדי, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). יסודות כימיים ומחזוריותם. מרידה: אוניברסיטת האנדים, בית הספר השישי בוונצואלה להוראת הכימיה.
6. מהו מחזוריות? סקור את מושגי הכימיה שלך. (2018). מחשבה. אחזור 3 בפברואר 2018, מתוך https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600