משקל אטומי במה שהוא מורכב, איך הוא מחושב ודוגמאות

ה משקל אטומי היא המסה הממוצעת של האטומים של יסוד כימי מסוים. היא ידועה ומשומשת באופן בלתי מסודר כמסה אטומית, אם כי פשוטו כמשמעו, המשמעות של כל אחת מהן שונה.

המונח "משקל" בפיזיקה מרמז על כוח המופעל בשדה כבידה המתבטא ביחידות כוח כגון ניוטון. עם זאת, מאז 1908 המונח משקל אטומי כבר בשימוש, אשר כיום ידוע יותר כמו המסה האטומית היחסית; כלומר, הם מילים נרדפות.

האטומים קטנים כל כך, שופעים ושוונים אפילו לאותו אלמנט, שאין זו משימה קלה להקצות להם גודל פיזי כמו מסה. במרוצת הזמן הבחירה של היחידה המייצגת את המשקל או המסה האטומית של יסוד כימי השתנתה.

בתחילה, המסה של האטום הקטן ביותר, שהוא אטום המימן (H), נבחרה כ יחידת האטום האטומית. לאחר מכן הוא שונה ליחידת המסה האטומית של חמצן טבעי 1/16, ואז האיזוטופ המצית שלו היה מועדף. ¹⁶הו.

מאז 1961, בשל החשיבות הגדולה של אטום פחמן (C), הוא נבחר כדי להפנות את המשקל האטומי איזוטופ C-12 שלה. בנוסף, האטום C הוא האלמנט הכימי המרכזי או המפתח של כימיה אורגנית וביוכימיה.

אינדקס

• מהו המשקל האטומי??
• 2 יחידות
• 3 כיצד מחושב המשקל האטומי?
  • 3.1 שיקולים
• 4 דוגמאות
• 5 הפניות

מהו המשקל האטומי??

המשקל הממוצע של ההמונים של האיזוטופים הטבעיים המרכיבים אלמנט כימי ידוע כמשקל האטומי (AP). המונח מתייחס למסה האטומית היחסית של האטומים של כל אחד מהרכיבים הכימיים.

כאמור בסעיף הראשוני, המונח משקל אטומי משמש באופן מסורתי, אבל במציאות זה המסה אטומית. מאז 1961, בהתבסס על האטום פחמן -12, הערך שלו של 12 אומצה על סולם משקולות אטומית יחסית.

אבל מהי המסה האטומית? זהו סכום הפרוטונים והנייטרונים שהאטום מחזיק בהם, בהיותם חסרי משמעות בהמונם של האלקטרונים. המסה האטומית של מימן (H), למשל, היא 1.00974 דה, וזה של מגנזיום (Mg) הוא 24.3050 דה.

השוואה, משמעות הדבר היא כי אטומי MG כבדים יותר מאשר האטומים H: פי 24 יותר מדויק. כאשר יש צורך בערכים של המשקל או המסה האטומית של יסוד כימי, ניתן לקבל אותו על ידי התייעצות עם הטבלה המחזורית.

יחידות

אחת היחידות הראשונות של משקל אטומי, אומה, באה לידי ביטוי ב -1.66 (0.0625) ממשקל האטום של חמצן.

יחידה זו השתנתה עם גילוי קיומם של האיזוטופים הטבעיים של אלמנט משנת 1912; אי אפשר עוד להתעלם מהאיזוטופים.

נכון לעכשיו, היחידה הסטנדרטית של מסה אטומית או דלטון הוא 1/12 ממשקל האטום של האיזוטופ של ¹²ג זה יותר יציב ושופע ¹³C ¹⁴ג.

יחידה של מסה אטומית סטנדרטית היא מסה של נוקלאון (פרוטון או נויטרונים) והוא שווה ל -1 גרם / מול. איחוד זה או סטנדרטיזציה נעשה עם אטום C-12 שאליו מוקצות 12 יחידות של מסה אטומית.

וכך, המשקל האטומי היחסי או המסה האטומית יכולים לבוא לידי ביטוי כיום בגרמים לכל שומה אחת של אטומים.

כיצד מחושב המשקל האטומי?

כדי לקבוע את המשקל האטומי, עלינו תחילה לחשב את המסה האטומית של האיזוטופ, שהוא סכום מספר הפרוטונים והנייטרונים שאטום מסוים מכיל.

זה לא לוקח בחשבון את כמות האלקטרונים יש לה, שכן המסה שלה הוא זניח לעומת אלה של נייטרונים ופרוטונים.

כך גם עם איזוטופ אחד של אותו אלמנט. לאחר מכן, בידיעה השפע הטבעי שלה, אנו לחשב מסה אטומית ממוצעת משוקלל של כל האיזוטופים על ידי הוספת מוצר m ∙ A (m = אטומית מסה, ואת השפע מחולק 100).

לדוגמה, נניח שיש לך אשכול של אטומי ברזל שם 93% מהם ⁵⁶אמונה, בעוד 5% הם ⁵⁴אמונה ואת הנותרים 2% ⁵⁷אמונה: ההמונים האטומיים מסומנים כבר בפינות השמאל העליונות של הסמלים הכימיים. ואז חישוב:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55.92 g / mol אטומי Fe

באשכול זה, ברזל יש משקל אטומי של 55.92. אבל מה עם שאר כדור הארץ כולו או את שאר היקום? באשכול יש בקושי שלושה איזוטופים, ששפעם משתנה אם לוקחים בחשבון את כדור הארץ, שם יהיו איזוטופים נוספים, והחישובים נעשים מורכבים יותר.

שיקולים

לחישוב המשקל האטומי של האלמנטים המדווחים בטבלה המחזורית יש להביא בחשבון את הגורמים הבאים:

-האיזוטופים הקיימים בטבעו של אותו יסוד כימי. האטומים של אותו יסוד כימי שיש להם מספר שונה של נויטרונים הם האיזוטופים של אותו יסוד כימי.

-בדגימות המתקבלות מכל איזוטופ נלקח המסה האטומית של כל אחת מהן.

-כמו כן, השפע היחסי של כל אחד מהאיזוטופים עבור אלמנט מסוים בדגימות הנמצאות בטבע.

-ניתן למצוא את הערך של המשקל האטומי של אטום יחיד לבדו או נוכח במדגם טבעי של האלמנט. או של קבוצת אטומים במקרה של איזוטופים של אותו אלמנט, קביעת המשקל האטומי הסטנדרטי או הממוצע.

-כדי לקבוע את המשקל האטומי הסטנדרטי של היסודות הכימיים, נחשב איזוטופ אחד או יותר של אותו אלמנט..

-ישנם כמה יסודות כימיים כגון Francio (Fr) שאין להם איזוטופים יציבים ועדיין אין להם משקל אטומי סטנדרטי.

דוגמאות

על ידי התייעצות עם הטבלה המחזורית של האלמנטים הכימיים ניתן למצוא את המשקל האטומי של יסוד כימי; כלומר, אלה שחושבו בהתחשב בכל איזוטופים יציבים (ומסיבה זו נוטים להיות עשרוניים רבים).

שם הוא ציין כי מספר אטומי של מימן (H) שווה 1, שווה למספר הפרוטונים שלה. המשקל האטומי של H הוא הנמוך ביותר מבין כל האלמנטים, בעל ערך של 1.00794 ו- 0.00001 u.

עבור בורון, המשקל האטומי שלה נקבע על סמך שני איזוטופים שהתקבלו בטבעם וערכיו נעים בין 10,806 ל -10,821.

אין משקל אטומי סטנדרטי במקרה של אלמנטים לא טבעיים או סינתטיים שאין להם איזוטופים בטבע; כגון פרנסיום (Fr), פולוניום (Po), ראדון (Ra), בין אלמנטים כימיים אחרים.

במקרים אלה, המשקל האטומי מוגבל לסכום הפרוטונים והנייטרונים של אלמנט זה.

הערך של משקל אטומי הוא דיווח בסוגריים, כלומר, זה לא משקל אטומי סטנדרטי. גם, הערך של משקל אטומי סטנדרטי הוא רגיש לשינוי אם יותר איזוטופים של אלמנט מסוים מתגלים.

הפניות

1. הלמנשטיין, אן מארי, Ph.D. (22 ביוני 2018). הגדרה אטומית משקל. מקור: Thinkco.com
2. Jimenez, V. ו Macarulla, ג 'יי (1984). פיסיקוכימיה פיזיולוגית. (6)^ta. ed). מדריד: אינטרמריקנה
3. ויטן, ק, דייוויס, ר ', פק מ' ו סטנלי, ג '(2008). כימיה (8)^ava. ed). CENGAGE למידה: מקסיקו.
4. ויקיפדיה. (2018). משקל אטומי סטנדרטי. מקור: en.wikipedia.org
5. פרופ 'נ' דה לאון. (s.f.). משקלים אטומיים. מקור: iun.edu