נתרן פרוקסיד (Na2O2) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים

ה נתרן פרוקסיד הוא תרכובת כימית של נוסחה Na₂הו₂ אשר יש שני קשרים יוניים בין שני אטומי הנתרן לבין מולקולת O2. הוא קיים במספר hydrates ו peroxyhydrates כולל Na₂הו₂ · 2H₂הו₂ · 4H₂ללא שם: הו, Na₂הו₂ · 2H₂ללא שם: הו, Na₂הו₂ · 2H₂הו₂ ו Na₂הו₂ Giving ח₂הו.

יש מבנה גביש משושה, אולם, כאשר מחומם ובכך עובר מעבר סימטרית שלב ידועה 512 ° C. המבנה הגבישי שלה מוצג באיור 2 (נתרן: מי נתרן, 1993-2016).

מי נתרן ניתן להכין בקנה מידה גדול על ידי מתכת נתרן מגיבים עם חמצן בבית 130-200 מעלות צלזיוס (אשפורד, 1994), תהליך שיוצר תחמוצת נתרן, כי צעד נפרד סופג חמצן:

4 Na + O₂  → Na₂הו

2 Na₂O + O₂  → 2 Na₂הו₂

תהליך אצווה הנוכחי כרוך חמצון של נתרן סודיום חד חמצני עם אוויר יבש חמצון הבאים של חד תחמוצת לתוך חמצן עם חמצן 90%.

בשנת 1951, החלה USI להפעיל את תהליך מתמשך הראשון לייצור של נתרן חמצן. התהליך הוא ייחודי במובן אחד: הוא משתמש באוויר במקום חמצן טהור.

במשך כמעט 70 שנים, שימשו וריאציות של אצווה (Schow, 1957), למשל, המוצר המסחרי מכיל בין 90 ו 95% מי חמצן.

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות של נתרן פרוקסיד 
• 2 תגובה וסיכונים
• 3 שימושים
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות של נתרן פרוקסיד 

סודיום מי חמצן הוא מצופה גרגירי צהבהב שהופך צהוב במגע עם האווירה (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה, ש '). מראהו מתואר באיור 3.

נתרן חמצן יש משקל מולקולרי של 77.98 גרם / מול וצפיפות של 2.805 גרם / מ"ל. המתחם יש נקודת התכה של 460.00 ° C שבו הוא מתחיל להתפרק תחמוצת נתרן וחמצן מולקולרי על פי התגובה:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

נקודת הרתיחה שלה היא 657 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

נתרן פרוקסיד מגיב באלימות עם צמצום סוכנים, חומרים דליקים ומתכות קלות. מגיב אקסותרמית ומהירה או אפילו נפץ עם מים כדי ליצור בסיס חזק (NaOH) וחמצן (O2).

תערובת עם persulfate אמוניום יכול להתפוצץ אם נתון חיכוך (שחיקה במכתש), אם מחוממים, או אם זרם של גז פחמן דו חמצני הוא חלף על פני.

מגיב בצורה נמרצת מאוד עם מימן גופרתי גז. גם בהיעדר אויר, התגובה עשויה להיות מלווה בלהבה. התפוצצות מתרחשת כאשר דו תחמוצת הפחמן הגזי הוא עבר על תערובת של נתרן חמצן עם אבקת מגנזיום.

תערובות עם חומצה אצטית או אנהידריד אצטית יכול להתפוצץ אם הם לא נשמר קר. הם דליקים באופן ספונטני במגע עם אנילין, בנזן, אתר דיאתיל או חומרים אורגניים כגון נייר ועץ.

תערובות עם פחם, גליצרין, שמנים מסוימים וזרחן לשרוף או להתפוצץ. תערובת עם סידן קרביד (אבקה) יכול לפרוץ לתוך להבות כאשר נחשף לאוויר לח ו מתפוצץ כאשר מחומם.

זה מתפרק, לעתים קרובות באלימות בנוכחות כמויות קטליטי של דו תחמוצת המנגן. תערובת עם monochloride גופרית מוביל לתגובה אלימה. יכול להגיב ולהדליק דלקים (SODIUM PEROXIDE, 2016).

תגובה וסיכונים

נתרן חמצן הוא תרכובת מסווגת כבסיס חזק, חומר נפץ חזק חמצון על פי התראה התגובה שלה. תערובות עם חומר דליק הם הציתו בקלות על ידי חיכוך, חום או מגע עם לחות.

זה יכול להתפרק במרץ תחת חשיפה ממושכת לחום, שגורמת לשבירה של מכולות המכילות אותו.

מסוכנת מאוד במקרה של מגע עם העור והעיניים (מגרה) ובמקרים של בליעה ושאיפה. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור ולכיבים. חשיפה יתר על ידי שאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה.

דלקת העין מאופיינת באדמומיות, גירוי וגירוד. דלקת של העור מאופיינת גירוד, קילוף, אדמומיות, או לפעמים blistering.

במקרה של קשר עין, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם. מיד לשטוף את העיניים עם מים זורמים לפחות 15 דקות, שמירה על העפעפיים פתוחים.

במקרה של מגע עם העור, בעדינות ובזהירות לשטוף את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. עור מגורה צריך להיות מכוסה עם emollient.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב.

לפנות את הקורבן לאזור בטוח בהקדם האפשרי. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה. אם הנשימה קשה, ניהול חמצן. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה אל פה.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה אל פה.

בכל מקרה, יש לחפש טיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות של חומר בטיחות, נתרן פרוקסיד, 2013).

שימושים

סודיום חמצן משמש הלבנה כביסה, שכן הוא מגיב עם מים כדי לייצר מי חמצן, סוכן הלבנה על פי התגובה:

Na₂הו₂ + 2 ח₂O → 2 NaOH + H₂הו₂

בנוסף מי חמצן, התגובה מייצרת נתרן hydroxide (lye), אשר שומרת על פתרון אלקליין. מים חמים ופתרון אלקליין נחוצים הן למי חמצן כדי לעבוד טוב יותר כמו אקונומיקה (שדה, S.F.).

סודיום חמצן משמש להלבשת עיסת עץ לייצור נייר וטקסטיל. כיום הוא משמש בעיקר עבור פעולות מעבדה מיוחדות, למשל, מיצוי של מינרלים. בנוסף, בתגובות הכימיות נתרן חמצן משמש כסוכן חמצון.

כמו כן הוא משמש כמקור חמצן על ידי מגיבים עם פחמן דו חמצני כדי לייצר חמצן סודיום קרבונט, ולכן, הוא שימושי במיוחד בציוד צלילה, צוללות, וכו '(באמצעות מי נתרן לקרצף פליטות פחמן דו חמצני, 2014).

הפניות

1. אשפורד, ר '(1994). מילון אשפורד של כימיקלים תעשייתיים. לונדון: פרסומים בע"מ.
2. פילד, ס '(ש'). חומרים - סודיום פרוקסיד. מתוך sci-toys.com.
3. גיליון נתונים בנושא בטיחות חומרים סודיום פרוקסיד. (2013, 21 במאי). מתוך sciencelab.com.
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (S.F.). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 14803. מקור: PubChem.
5. החברה המלכותית לכימיה. (2015). נתרן פרוקסיד מאוחזר מ chemspider.com.
6. SCHOW, H. R. (1957). סודיום חמצן ייצור סיפור. הקדמה בכימיה, כרך יט, 118-123.
7. סודיום פרוקסיד. (2016). מקורו בקמיוכימיקלים.
8. נתרן: סודיום חמצן. (1993-2016). נלקח מ webelements.
9. שימוש בסודיום חמצני לשפשף פליטת דו תחמוצת הפחמן. (2014, 10 בנובמבר). נלקח מתוך stackexchange.