מבנה אוקסלט של אמוניום, תכונות ושימושים

ה אמוניום אוקסלט הוא מלח של אמוניום וחומצה אוקסלית המשלבים ביחס של 2: 1. הוא מופק מתגובת ניטרול במים של חומצה אוקסלית, H₂ג₂הו₄, עם אמוניום פחמתי או אמוניום הידרוקסיד. במקרה הראשון CO מופק₂ בצורה משנית.

הנוסחה המולקולרית שלה היא C₂ח₈N₂הו₄, אבל זה כתוב בדרך כלל כמו (NH₄)₂ג₂הו₄. הוא מיוצר ביולוגית בחיות בעלי חוליות, החל מחילוף החומרים של חומצה גליקוצילית או חומצה אסקורבית.

אוקסלט אמוניום רשאי להיות נוכח בסוגים מסוימים של אבנים בכליות, אבל את השיעור הגבוה ביותר של אבנים בכליות אוקסלט, הוא משולב עם סידן, להרכיב אוקסלט.

זה לא יכול להיות מטבוליזם בגוף האדם, אבל זה יכול להיספג במעי ו מופרש על השרפרף. זה גם יכול להיות מסולק מן הגוף האנושי דרך שתן.

בטבע, הוא נמצא עפרות oxamite, אשר נחשב מינרל נדיר ונדיר. בנוסף, היא נוכחת גואנו: תוצר של פירוק של צואה של עופות ים, עטלפים וכלבי ים בסביבה צחיחה מאוד. גואנו, בשל העושר שלה בחנקן שימש דשן לצמחים פטריות.

אינדקס

• מבנה כימי
• תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 2.1 מראה פיזי
  • 2.2 נוסחה מולקולרית
  • 2.3 משקל מולקולרי נטול מים
  • 2.4 נקודת התכה
  • 2.5 נקודת רתיחה
  • 2.6 מסיסות במים
  • 2.7 מסיסות בממיסים אורגניים
  • 2.8 צפיפות
  • 2.9 לחץ אדים
  • 2.10 pH
  • 2.11 פירוק
• 3 שימושים
  • 3.1 תעשייה
  • 3.2 מגיב Wintrobe
  • 3.3 ביולוגי ואנליטי
• 4 סיכונים בשימוש בו
• 5 הפניות 

מבנה כימי

המבנים של היונים המרכיבים את אמוניום אוקסלט מוצגים בתמונה לעיל. למרות שזה לא מוערך, NH₄⁺ מורכב טטרהדרון, בעוד C₂הו₄^2- יש לו מבנה שטוח עקב הכלאה sp² של כל אטומי הפחמן שלה.

הנוסחה הכימית שלה, (NH₄)₂ג₂הו₄, מציין כי חייב להיות שני NH₄⁺ אינטראקציה אלקטרוסטטית עם C₂הו₄^2-; כלומר, שני טטרהדרונים סביב מטוס.

בנוסף הקשר היוני, היונים מסוגלים ליצור קשרים מימן מרובים; את NH₄⁺ את סופגניות, ואת C₂הו₄^2- הוא מקבל אותם (דרך ארבעה oxygens שלו).

מאחר שיש אפשרות גבוהה כי מולקולה גם יוצר קשרים מימן עם אחד היונים, הוא intercalated הולידה (NH₄)₂ג₂הו₄∙ ח₂הו.

הגבישים מורכבים ממיליוני יונים ותאי יחידה, שבהם מתקיים יחס 2NH₄/ 1C₂הו₄ בשם החדש.

להיות ככה, בגביש של (NH₄)₂ג₂הו₄∙ ח₂או הסדר גביש אורתורומבי נוצר, שבו גשרים מימן לשחק תפקיד מכריע התכונות הפיזיות שלהם.

התצפית על המבנה הגבישי שלה ממישור חזיתי, ה- NH₄⁺ טופס שלב, ואילו C₂הו₄^2- ו - H₂או ליצור שלב אחר; שורות של tetrahedra מופרדים על ידי מטוסים ומולקולות זוויתי (מים).

תכונות פיסיקליות וכימיות

מראה פיזי

לבן מוצק.

נוסחה מולקולרית

ג₂ח₈N₂הו₄

משקל מולקולרי נטול מים

124,096 גרם / mol.

נקודת התכה

70 ° C (158 ° F), כפי שמופיע בוויקיפדיה. עם זאת, Chemspider ו Softschools מצביעים על נקודת ההיתוך בין 131 ו 135 ° C.

בעוד, ב Pubchem הוא ציין כי הפירוק של המתחם מתרחשת על 70 מעלות צלזיוס, מה שהופך אותו סביר כי נקודת ההיתוך גבוה יותר טמפרטורה זו ניתן למצוא.

נקודת רתיחה

לא נקבע על ידי הפירוק של המתחם.

מסיסות במים

5.1 גרם / 100 מ"ל מים ב 20 מעלות צלזיוס. אמוניום אוקסלט הוא לאט solubilized במים בדרך כלל שוקע לתוכו.

מסיסה בממיסים אורגניים

מעט מסיסים באלכוהול ולא מסיסים באמוניה.

צפיפות

1.5 גרם / ס"מ³ ב 65.3 מעלות צלזיוס.

לחץ אדים

0 מ"מ כספית ב 20 מעלות צלזיוס.

pH

בין 6 ו 7 בפתרון 4% ב 25 מעלות צלזיוס.

פירוק

כאשר הוא חשוף לטמפרטורות גבוהות, הוא מתפרק, פולט עשן רעיל וקורסי, הכולל תחמוצות אמוניום וחנקן.

שימושים

תעשייה

-הוא משמש לייצור חומרי נפץ

-היא משמשת ברזל electrolytic destaining

-זה מאפשר ללטש את פני השטח של מתכות.

לאחרונה, פקטינים חולצו עם אמוניום אוקסלט, לייצור סוכני מזון gelling

מגיב Wintrobe

הוא משמש בשילוב עם אשלגן oxalate כדי ליצור את מגיב Wintrobe, אשר משמש נוגדי קרישה.

מגיב הוא תערובת של 1.2 גרם של אוקסלט אמוניום עם 0.8 גרם של אוקסלט אשלגן 0.5 מ"ל של פורמלין, שיושלם עד 100 מ"ל עם מים.

ביולוגית ואנליטית

-מלח אמוניום מגדיל את נפח של אריתרוציטים, בעוד מלח אשלגן מקטין אותו. לכן, ההשפעה של אותם על אריתרוציטים הוא פיצוי, מבטיח להם שלמות מורפולוגית. מערכת זו מפעילה פעולה נוגדת קרישה על ידי השמירה יון הסידן.

-אוקסלט אמוניום משמש ריאגנט אנליטית סוכן צמצום בשימוש כימות של סידן להוביל פלזמה. בנוסף, אמוניום אוקסלט משמש כסוכן פיזור במחקר של אינטראקציות פני השטח טסיות.

-זה גם משלב מערכת חיץ pH.

סיכונים בשימוש בו

-מגע ישיר עם העור והעיניים יכול לגרום לגירוי ו כוויות. כמו כן, מגע ממושך או חוזר על העור עם המתחם עלול לגרום לסימנים כגון פריחות, יובש ואדמומיות..

-שאיפה יכולה לגרות את האף, הגרון והריאות. חשיפה חוזרת יכולה לגרום ברונכיטיס עם שיעול, ליחה וקוצר נשימה.

-חשיפה גבוהה למלח זה עלולה לגרום לכאבי ראש, סחרחורת, בחילה, הקאות, התקפים, תרדמת ואפילו מוות.

-בליעה או שאיפה מוגזמת גורמת להרעלה מערכתית. תסמינים אפשריים כוללים כאב בגרון, ושט ובטן. קרום הרירית הופך לבן, יש שלשולים חמורים, דופק חלש, הלב וכלי הדם ו neuromuscular קורסת. בנוסף, זה יכול להשפיע על תפקוד הכליות ואיזון סידן.

-סידן מעורב בתהליכים רבים המתרחשים ביצורים חיים, כולל: התכווצות שרירים מתווכת, הן בשרירים החלקים והמחורצים; מתערבת בסינפסות בשידור נוירומיסקולארי; זה חיוני בכמה שלבים של מפל קרישה; מסדיר את החדירות ואת מוליכות יונית של ממברנות, וכו '.

לכן, על ידי suxestering אמוניום אוקסלט כדי יון סידן, הביצועים של פונקציות חיוניות לכל החיים מחויבת.

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). אמוניום אוקסלט. מקור: en.wikipedia.org
2. צמיחה ואפיון של אמוניום אוקסלט מונוהידראט גבישים בודדים. [PDF] מקור: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. קיאו י ', וואנג ק', יואן ה ', & יאנג ק' (2015). שליליות ליניארית שלילית ב אמוניום מינרלי אורגני Oxalate מונוהידראט עם מימן מליטה היין מוטיבים. כתב העת של כימיה פיסיקלית מכתבים 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). אמוניום אוקסלט. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אמוניום אוקסלט. ChemSpider מאוחזר מ: chemspider.com
6. בתי ספר. (2018). נוסחת נורמליות. מקור: softschools.com
7. וינקלר (s.f.). גיליון בטיחות כימי: אמוניום אוקסלט 1-מימה. מקור: iio.ens.uabc.mx
8. NJ בריאות (s.f.). אמוניום אוקסלט. [PDF] מקור: nj.gov