אשלגן ניטריט (KNO2) מאפיינים, שימושים וסכנות

ה ניטריט אשלגן זה מוצק גבישי של צבע לבן צהבהב. הנוסחה הכימית שלה היא KNO_ו יש לו קשר יוני בין אשלגן לבין אחד oxygens ניטריט. Nitrites באופן כללי נמצאים באופן טבעי בקרקעות, מים, בעלי חיים ורקמות הצמח ב דשנים.

אשלגן חנקתי הושג לראשונה על ידי כימאי שוודית קרל וילהלם Scheele כאשר הוא עבד במעבדה של בית המרקחת שלו בכפר קופין. הוא חימם את חנקת האשלגן לאדום חם במשך חצי שעה עד שקיבל את מה שהוא זיהה כמלח חדש.

שני המלחים, החנקה והניטריט, מאופיינים על ידי הכימאי הצרפתי יוג'ין-מלכיאור פליגוט והתגובה נקבעה כ:

תהליך זה עדיין בשימוש כיום לייצור שלה. אשלגן ניטריט מתקבל על ידי הפחתת חנקתי אשלגן. הייצור של nitrites נעשה על ידי ספיגת תחמוצות חנקן פתרונות של אשלגן הידרוקסיד או אשלגן פחמתי.

עם זאת, זה לא נעשה בקנה מידה גדול בשל העלות הגבוהה של בסיסים אלה, מלבד העובדה מסיסות גבוהה של ניטריט אשלגן במים מקשה להתאושש. (אשלגן ניטריט, s.f.)

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
• 2 תגובה וסיכונים
  • 2.1 פיצוצים אפשריים
  • 2.2 מסוכן לעור
  • 2.3 סיכוני נשימה
  • 2.4 מחלות לב וכלי דם
  • 2.5 אחר
• טיפול ואחסון
• 4 שימושים רפואיים
• שימושים אחרים
• ביוכימיה
• 7 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

אשלגן ניטריט הוא מוצק גבישי בטמפרטורת החדר, לבן צהבהב. המסה הטוחנת שלה היא 85.1 גרם / מול וצפיפותה היא 1.915 גרם למ"ל.

יש לה נקודת התכה של 441 מעלות צלזיוס ומתחיל להתפרק ב 350 מעלות צלזיוס. נקודת הרתיחה שלו היא 537 מעלות צלסיוס שבו הוא מתפוצץ.

אשלגן ניטריט מסיס מאוד במים. זה יכול להמיס 281 גרם 100 מ"ל מים ב 0 מעלות צלזיוס, 413 גרם ב 100 מ"ל של מים ב 100 מעלות צלזיוס.

מסיסות שלה בטמפרטורת החדר הוא 312 גרם ב 100 מ"ל של מים. זה גם מסיס מאוד באמוניה מסיס באלכוהול חם.

תגובה וסיכונים

פיצוצים אפשריים

אשלגן ניטריט הוא סוכן חמצון חזק שיכול להאיץ את הבעירה של אחרים כאשר האש מעורבת. מאי להגיב בחריפות על מגע עם זרחן, פח (II) כלוריד או סוכני צמצום חזק אחרים.

זיהום עם תרכובות אמוניום יכול לגרום פירוק ספונטני. החום המתקבל עלול להצית חומר דליק הנמצא.

מגיב עם חומצות כדי ליצור גזים רעילים של דו תחמוצת החנקן. כאשר מעורבב עם אמוניה נוזלית זה יוצר ניטריט dipotassium כי הוא מאוד תגובתי וחומרי נפץ. כאשר נמס עם מלחי אמוניום מוביל פיצוצים אלימים.

זה יכול לגרום פיצוצים אם מעורבב עם אשלגן ציאניד. כאשר מתווספים כמויות קטנות של אמוניום גופרתי לחנקתי אשלגן מותכת, מתרחשת תגובה נמרצת מלווה בלהבה (אשלגן ניטריט, 2016).

מסוכן לעור

אשלגן חנקתי הוא מסוכן ביותר במקרה של מגע עם העור, עם העיניים, בליעה או שאיפה. חומרת הנזק תהיה תלויה במגע המגע.

מגע עם העור עלול לגרום לגירוי, דלקת ושחיקה. (חומר בטיחות חומר גיליון אשלגן חנקתי, 2013).

סכנות הנשימה

אשלגן חנקתי יכול להשפיע על הנשימה. שאיפת אבק יכול לגרות את הגרון, האף והריאות, גורם לשיעול עם ליחה.

חשיפה גבוהה יותר עלולה לגרום לבצקת ריאות אשר עלולה בסופו של דבר להוביל למוות (Pohanish, 2012).

מחלות לב וכלי דם

רמות גבוהות של אשלגן חנקתי יכול להשפיע על מערכת כלי הדם ואת להפריע ליכולת של הדם להעביר חמצן (מטהמוגלובינמיה) גורמת לכאבי ראש, חולשה, סחרחורות כִּחָלוֹן על העור והריריות המכונה כחלון.

מינון גבוה יותר עלול לגרום לבעיות נשימה, לקריסה ואף למוות (תוספי מזון באירופה 2000, 2002).

אחרים

מגע ממושך עלול לגרום לסדקים בעור, יובש ודרמטיטיס. זה יכול לגרום לגירוי ריאות שיכול להוביל ברונכיטיס. יש גם ראיות כי אשלגן ניטריט יכול להזיק עוברים בפיתוח.

הרעילות של אשלגן חנקתי הוא 235 מ"ג לכל ק"ג משקל גוף (האגודה המלכותית לכימיה, 2015) ומחקרים עכברוש לא הראו תופעות במינון נמוך מ- 10 מ"ג של KNO2 לקילוגרם מאוכל ליום (H.P. Til, 1988).

טיפול ואחסון

אשלגן ניטריט מאוחסן בדרך כלל עם סוכני חמצון אחרים, ומופרד חומרים דליקים או דליקים, סוכני צמצום, חומצות, ציאנידים, תרכובות אמוניום, ואימידים, ומלחים אחרים של חנקן יבש, קריר ומאוורר היטב.

זה לא צריך לבלוע או לנשום. במקרה שאין אוורור מספיק, יש להשתמש בציוד הנשימה המתאים, כגון מסכה עם מסנן נגד גז ואנטי. הימנע ממגע עם העור והעיניים.

במקרה של בליעה, פנה מיד לעזרה רפואית. מומלץ, במקרים אלה, להציג את בקבוק המכולה או את תווית המוצר.

לקבלת טיפול, אתה תמיד צריך ללבוש חלוק מעבדה, משקפי מגן וכפפות לטקס כדי למנוע תאונות. (חומר בטיחות חומר גיליון אשלגן חנקתי, 2013)

שימושים רפואיים

האינטרס הרפואי של ניטריטים אנאורגניים החל לגדול כאשר יעילותו בטיפול anginas נצפתה. בעבר, הטיפול עבור הרע הזה נעשה על ידי veesection.

לאחר אמונה מוטעית כי הכאב נגרם עקב לחץ דם גבוה, הורידים את הוורידים והחולה הורשה לדמם. למותר לציין כי הטיפול אמר היה לא נוח.

זה היה ב -1860 כאשר הרופא לאודר ברנטון החליט לבדוק בחולים עם שאיפה אנגינה פקטוריס של ניטריט אמיל, תרכובת כי מועד היה מסונתז לאחרונה על ידי אחד מעמיתיו הראו כי ירידה בלחץ הדם אצל בעלי חיים.

התוצאות במטופלים היו פרי. הכאב הקשור למחלה זו ירד במהירות והאפקט נמשך כמה דקות, מספיק זמן כדי להתאושש החולה לנוח.

ניטריט לונג, אמיל נבחר לטיפול באנגינה, אבל בגלל התנודתיות שלהם, הוחלף על ידי מלחים כגון ניטריט אשלגן, אשר הייתה בעלת השפעה זהה (Butler & Feelisch, 2008).

אצל מתנדבים בריאים ההשפעה של ניטריט אשלגן על מערכת העצבים, חוט השדרה, המוח, הדופק, לחץ הדם והנשימה נצפתה כמו גם השונות שלה של אנשים שונים.

התצפית החשובה ביותר היתה שאפילו במינונים קטנים של כ -30 מ"ג, שניתנו בעל פה, היא גורמת בתחילה לעלייה בלחץ הדם; ולאחר מכן ירידה מתונה בו. עם מינונים גבוהים יותר, מתרחש לחץ דם מובהק.

הם גם הבחינו כי ניטריט אשלגן, ללא תלות איך זה היה מנוהל, היתה השפעה עמוקה על המראה ואת יכולת החמצן של הדם..

הם השוו את הפעולה הביולוגית של ניטריט אשלגן עם ניטריט, אמיל אצטט והגיע למסקנה כי הדמיון בין הפעולה תלוי המרה של ניטריטים אורגניים חומצה חנקנית.

בתנאים היפוקסיים, ניטריט יכול לשחרר תחמוצת החנקן, אשר גורם להסרת כלי הדם חזק. כמה מנגנונים תוארו עבור ההמרה של ניטריט ל NO, כולל הפחתה אנזימטי קםנתינים oxidoreductase, רדוקטאז ניטריט ו NO synthase (NOS) ותגובות disproportionation nonenzymatic. (אלברט ל. להנינגר, 2005).

בדרך כלל, פרמקולוגיה, מלחים אשלגן משמשים, במקום מלחי נתרן, לטיפול בחולים עם יתר לחץ דם.

שימושים אחרים

בין השימושים האחרים שניתן לחנקתי אשלגן, כמו גם נתרן ניטראט, הוא שימור של מזון, במיוחד בשרים נרפא כגון בייקון ו chorizo. ניטריט של נתרן ואשלגן משמשים חומרים משמרים נגד מיקרוביאלית למניעת השפלה של מזונות כאלה על ידי חיידקים.

מנגנון מפורט של תרכובות כימיות אלה עובר מעכב את הצמיחה של החיידקים עד עיכוב של אנזימים ספציפיים.

נתרן ניטריט משמש לריפוי של בשר, לא רק בגלל זה מונע צמיחה חיידקית, אלא גם כי זה סוכן חמצון; בתגובה עם המוגלובין של הבשר, זה נותן את המוצר בצבע ורוד אדום אדום "ורוד".

השימוש ניטריט זה שתחילתה בימי הביניים בארצות הברית השתמשה באופן רשמי מאז 1925. בשל רעילות גבוהה יחסית של ניטריט, ריכוז ניטריט במוצרי בשר היא 200 ppm, זה להיות ריכוז המרבי המותר.

ברמות האלה, בין 80 ו 90% של ניטריט בתזונה האמריקנית הממוצעת מגיעים מוצרי בשר לא נרפאו, אבל את הייצור הטבעי של ניטריט מ צריכת צמח חנק.

בתנאים מסוימים (במיוחד במהלך בישול) nitrites בבשר יכול להגיב עם מוצרים חומצה אמינית השפלה, להרכיב nitrosamines, אשר ידועים מסרטנים.

עם זאת, תפקידה של ניטריטים (ובמידה מסוימת של חנקות) במניעת בוטוליזם כדי למנוע נביטה של ​​endospores של בוטולינום ג, מנע החיסול המוחלט של ניטריטים בבשר נרפא בארה"ב. UU.

בשר לא יכול להיחשב נרפא ללא תוספת של nitrites. הם נחשבים חסרי תחליף במניעת הרעלת בוטולינום של הצריכה של נקניקיות יבשות, כגון נקניק או נקניק, מניעת נביטה של ​​הנבגים.

בעכברים, מזונות עשירים ניטריטים עם שומנים בלתי רוויים יכול למנוע יתר לחץ דם, המהווה הסבר על השפעות בריאותיות לכאורה של התזונה הים תיכונית (נתן ס בריאן, 2011).

שימושים אחרים שניתנו ניטריט אשלגן הן בקבלת העברת מלחים חום, מעכב קורוזיה סוכן antifouling, כמו ריאגנט עבור תחמוצת התגובות הפחתה כתוסף צבעים וציפויים ועבור טיפול במים (אשלגן ניטריט, SF).

ביוכימיה

חנקות וניטריטים המנוהלים בעל פה נספגים ומועברים לדם בחלק העליון של מערכת העיכול. מזונות עשירים בפקטין עלולים לעכב ספיגה שעלולה להתרחש במעי, עם סיכון מוגבר של שינוי מיקרוביאלי של ניטראט לניטריט.

ללא קשר לתוואי החשיפה, ניטריט וניטריט מועברים במהירות לדם. ניטריט הוא מתחמצן בהדרגה חנק אשר מופצת בקלות נוזלי הגוף ביותר (שתן, רוק, מיץ קיבה, זיעה, נוזל ileostomy). ניטראט אינו מצטבר בגוף.

המנגנון העיקרי של רעילות של ניטריט הוא החמצון של ברזל שחור (FE2 +) במדינה deoxyhemoglobin וברזל ערכיות (Fe3 +), הפקת methemoglobin. Methemoglobin לא יכול לקשור או להעביר reversibly חמצן.

בהתאם אחוז methemoglobin סך טופס חמצון, התמונה הקלינית היא אחת כחלון חוסר חמצן, הפרעות בקצב הלב, וכישלון הדם ותופעות פרוגרסיבי על מערכת העצבים המרכזית (CNS). ההשפעות על מערכת העצבים המרכזית יכולות לנוע בין סחרחורת קלה ובין עייפות לתרדמת והתקפים (אשלגן ניטריט, s.f).

הדאגה העיקרית של ההשפעות האפשריות ארוכות הטווח של החשיפה לניטריט וניטריט קשורה להיווצרות תרכובות חנקן, שרבות מהן מסרטנות.

היווצרות זו יכולה להתרחש בכל מקום ניטריט ותרכובות nitrosatable נמצאים, אבל הוא המועדף על ידי תנאים חומציים או נוכחות של כמה חיידקים.

מערכת העיכול ובמיוחד הקיבה נחשבים האתר הראשי היווצרות, אבל תגובות nitrosation יכול גם להתרחש בשלפוחית ​​השתן נגוע

הפרשת שתן ועל צואה של ניטריט היא נמוכה מאוד, שכן רוב ניטריט להיכנס לזרם הדם או דרך מערכת העיכול (GI) מומר במהירות חנק, קשור GI תוכן או מופחתים על ידי חיידקי מעיים.

הירידה המהירה רמות בדם של ניטריט מיוחסת תגובתיות של ניטריט עם המוגלובין ותרכובות אנדוגניים אחרים ההשערה היא נתמכת על ידי עליית ריכוז החנקות לאחר מתן תוך ורידי ניטריט חולדות.

הפניות

1. אלברט ל. להנינגר, ד. ל. (2005). Lehninger עקרונות ביוכימיה. וו פרימן.
2. באטלר, א, & Feelisch, מ '(2008). שימושים טיפוליים של ניטריט אנאורגני וניטראט. כתב העת של איגוד הלב האמריקני, 2151-2159. מופץ מתוך.
3. תוספי מזון באירופה 2000 (2002). נושא.
4. H.P. Til, H. F. (1988). הערכת רעילות הפה של ניטריט אשלגן במחקר של 13 שבועות במי השתייה בחולדות. מזון וכימיקלים Toxicology Volume 26, Issue 10, 851-859. sciencedirect.com.
5. חומר בטיחות החומר גיליון אשלגן חנקתי. (2013, 21 במאי). מקורו במעבדה מדעית: sciencelab.com.
6. נתן ס. ברייאן, י 'ל' (2011). ניטריט וניטראט בבריאות ובמחלות לבריאות האדם. עיתונות אנושית.
7. Pohanish, R. P. (2012). המדריך של Sittig של כימיקלים רעילים מסוכנים מסרטנים, כרך 1 מהדורה השישית. מלבדier.
8. ניטריט אשלגן. (2016). נלקח מן כימי קמי: cameochemicals.noaa.gov.
9. אשלגן ניטריט. (s.f.). נאסף מתוך פאב Chem לפתוח כימיה באתר: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
10. החברה המלכותית לכימיה. (2015). ניטריט אשלגן. מאחזר מעכביש כימית: chemspider.com.