חוק סיפורי ריצ'טר-ונצל, הצהרות ודוגמאות



ה חוק ריצ'טר-ונצל או של יחסי גומלין הוא אחד הקובע כי פרופורציות המונית בין שני תרכובות לאפשר לקבוע כי של מתחם שלישי. זהו אחד החוקים של stoichiometry, יחד עם החוק של Lavoisier (חוק שימור המסה); חוק פרוסט (חוק הפרופורציות המובהקות); ואת החוק של דלטון (החוק של פרופורציות מרובות).

ריצ'ר ביטא את חוקיו ב -1792 בספר שהגדיר את יסודות הסטואיצ'יומטריה, בהתבסס על עבודת המחקר של קרל פ 'וונצל, אשר פירסם בשנת 1777 את הטבלה הראשונה של שקילות לחומצות ובסיסים.

דרך פשוטה לדמיין את זה באמצעות "משולש הדדי" (תמונה עליונה). אם ההמונים של A, C ו- B אשר מעורבים כדי ליצור את תרכובות AC ו AB ידועים, ניתן לקבוע כמה C ו- B הם מעורבים או הגיבו כדי ליצור את מתחם CB..

בתרכובות ה- AC ו- AB האלמנט A קיים בשניהם, כך שכאשר מחלקים את פרופורציות המסה שלו, נמצא כמה C מגיבה עם B.

אינדקס

  • 1 היסטוריה והכללה של החוק של יחסי גומלין
  • 2 דוחות ותוצאות
  • 3 דוגמאות
    • 3.1 סידן כלורי
    • 3.2 תחמוצות גפרית
    • 3.3 גופרית ותחמוצת ברזל
  • 4 הפניות

היסטוריה וכלליות של חוק יחסי גומלין

ריכטר מצא ששיעור המשקל של המרכיבים שנצרכו בתגובה כימית הוא תמיד זהה.

בהקשר זה, ריצ 'ר מצא כי 615 חלקים לפי משקל של מגנזיה (MgO) נדרשים, למשל, לנטרל 1000 חלקים לפי משקל של חומצה גופרתית.

בין 1792 ל -1794 פירסם ריצ'ר סיכום של שלושה כרכים ובו עבודתו על חוק הפרופורציה. סיכום עסק עם stoichiometry, הגדרת אותו כאמנות של מדידות כימיות.

מציינים, יתר על כן, כי stoichiometry עוסק החוקים על פי אילו חומרים להצטרף לתרכובות. עם זאת, המחקר של ריכטר היה ביקורת על הטיפול המתמטי הוא השתמש, והוא ציין כי הוא מותאם תוצאותיו.

בשנת 1802 פירסם ארנסט גוטפריד פישר את הטבלה הראשונה של שקילות כימיות, אשר השתמשו בחומצה גופרתית עם דמות של 1000; בדומה לערך שנמצא על ידי ריכטר, לנטרול החומצה הגופרית באמצעות מגנזיה.

עם זאת, יש לציין כי ריכטר בנה טבלה של משקולות שילוב המציין את היחס שבו מספר תרכובות הגיבו. לדוגמה, הוא ציין כי 859 חלקים של NaOH לנטרל 712 חלקים של HNO3.

הצהרות והשלכות

ההצהרה של חוק ריכטר-וונזל היא כדלקמן: ההמונים של שני אלמנטים שונים המשלבים עם אותה כמות של אלמנט שלישי, שומרים על אותה מערכת יחסים כמו ההמונים של אותם גורמים כאשר הם משולבים זה עם זה.

חוק זה איפשר לקבוע את המשקל המקביל, או את המשקל השווה לגראם, ככמות של אלמנט או תרכובת שתגיב בכמות קבועה של חומר התייחסות.

ריכטר התקשר כמשקלים המשולבים ביחס למשקלם של היסודות ששולבו עם כל גרם של מימן. המשקל היחסי של משקולות ריכטר תואם למה שמכונה כיום המשקל המקביל של האלמנטים או המרכיבים.

בהתאם לגישה הקודמת, ניתן לבטא את חוק ריכטר-ונצל כדלקמן:

המשקל המשולב של אלמנטים שונים המשולבים עם משקל נתון של אלמנט מסוים הוא המשקל היחסי המשקלל של אותם רכיבים כאשר הם משולבים זה עם זה, או מכפילים או מכפילים של יחסי כמויות אלה.

דוגמאות

סידן כלורי

ב תחמוצת סידן (CaO), 40 גרם של סידן משולבים עם 16 גרם של חמצן (O). בינתיים, ב תחמוצת hypochlorous (Cl2O), 71 גרם של כלור משולבים עם 16 גרם של חמצן. איזה מתחם היה יוצר סידן אם הוא היה משולב עם כלור?

בהתייחס למשולש ההדדיות, החמצן הוא האלמנט המשותף לשני המרכיבים. הפרופורציות ההמוניות של שני המרכיבים המחומצנים נקבעים תחילה:

40 גרם Ca / 16 gO = 5g Ca / 2g O

71 גרם Cl / 16g O

ועכשיו מחלק את שני הפרופורציות המוניות של CaO ו Cl2או שיהיה לנו:

(5g Ca / 2g O) / (71g Cl / 16g O) = 80g Ca / 142g Cl = 40g Ca / 71g Cl

שים לב כי החוק של פרופורציות המונית הוא פגש: 40 גרם של סידן להגיב עם 71 גרם של כלור.

תחמוצת גופרית

חמצן וגופרית מגיבים עם נחושת כדי לתת תחמוצת נחושת (CuO) וגופרית נחושת (CuS), בהתאמה. כמה גופרית יגיב עם חמצן?

ב תחמוצת נחושת, 63.5 גרם של נחושת משולבים עם 16 גרם של חמצן. ב גופרית נחושת, 63.5 גרם של נחושת מחויבים 32 גרם של גופרית. לחלק את הפרופורציות ההמוניות שיש לנו:

(63.5 גרם C / 16G O) / (63.5g Cu / 32g S) = 2032g S / 1016g O = 2g S / 1g O

יחס המסה של 2: 1 הוא מספר של 4 (63.5 / 16), שמראה כי חוק ריכטר מתקיים. עם יחס זה, SO מתקבל, חד תחמוצת גופרית (32 גרם של תגובה גופרית עם 16 גרם של חמצן).

אם שיעור זה מחולק לשניים, הוא יהיה 1: 1. שוב, הוא מספר עכשיו של 4 או 2, ולכן הוא SO2, דו תחמוצת הגופרית (32 גופרית של תגובה עם 32 גרם של חמצן).

גופרית ותחמוצת ברזל

גופרית ברזל (FeS) הוא הגיב, שבו 32 גרם של גופרית משולבים עם 56 גרם של ברזל, עם תחמוצת ברזל (FeO), שבו 16 גרם של חמצן משולבים עם 56 גרם של ברזל. אלמנט זה משמש כהפניה.

במגיבים FeS ו FeO, גופרית (S) וחמצן (O) ביחס ברזל (Fe) הם ביחס 2: 1. תחמוצת גופרית (SO) משלבת 32 גרם של גופרית עם 16 גרם של חמצן, כך גופרית וחמצן הם ביחס 2: 1.

זה מצביע על כך כי החוק של יחסי גומלין או חוק ריכטר מתקיים.

היחס שנמצא בין גופרית לחמצן בגופרית דו-חמצנית (2: 1), יכול לשמש, למשל, כדי לחשב כמה חמצן מגיב עם 15 גרם של גופרית.

g של חמצן = (15G של S) ∙ (1G של O / 2g של S) = 7.5g

הפניות

  1. Foist L. (2019). חוק יחסי גומלין: הגדרה ודוגמאות. מחקר. מקור:
  2. משימות Cyber (9 בפברואר 2016). חוק יחסי גומלין או ריכטר-ונצל. שוחזר מ: cibertareas.infol
  3. ויקיפדיה. (2018). חוק יחסי גומלין. מקור: en.wikipedia.org
  4. J.R. Partington M.B.E. D.Sc. (1953) ג'רמיאס בנימין ריכטר וחוק יחסי הגומלין. II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. שרסטה ב '(18 ביוני 2015). חוק יחסי גומלין. כימיה Libretexts. מקור: chem.libretexts.org
  6. הגדרה מחדש של ידע (29 ביולי 2017). חוק יחסי גומלין. מקור: hemantmore.org.in