נתרן Hypochlorite (NaClO) פורמולה, שימושים ומאפיינים

ה נתרן hypochlorite (NaClO) הוא מלח משולש ו אנאורגני של נתרן. מסחרית היא מושגת כמו פתרונות מימיים הוא סוכן פעיל של מוצרים אלה ביתיים ותעשייתיים. פתרונות אלה ידועים על ידי שמות של כלור אקונומיקה, אקונומיקה סודה, מלבין נוזלי, או אפילו מעודן יותר, המשקאות ג'בל.

ב hypochlorite נתרן המים מציג את תכונות חמצון זהה של גז כלור, ולכן פתרון של מלח זה שווה לנשא אמר המתחם בבקבוק פלסטיק. למעשה, כלור זמין במיכלים אלה הוא אינדיקטור של הריכוז ואת כוח הלבנה של הפתרון נתרן hypochlorite.

זה מלח שלישיות במים יכול להיחשב פתרון פשוט מימית של כלור; עם זאת, ישנם גם צורות זמינות אחרות, כגון מוצק במקרה של סידן hypochlorite, וכלור נוזלי. לכל השלושה יש אותו כוח חמצון ושימושיהם תלויים במשתנים כגון נוחות, ביצועים או זמן.

אינדקס

• 1 נוסחה
• 2 איפה אתה?
• 3 איך עושים את זה??
• 4 שימושים
• 5 מאפיינים
  • 5.1 מאזן מים
  • 5.2 הפרעה
  • 5.3 סוכן חמצון
• 6 הפניות

נוסחה

הנוסחה הכימית של hypochlorite נתרן הוא NaClO. זה מורכב קטיון Na⁺ ו אני clo^-. יונים⁺ הם מרגישים משיכה אלקטרוסטטית עבור יונים Clo^-, זה האחרון אימוץ מבנה tetrahedral עם הכלאה sp³.

הנוסחה מציינת את חלקם של היונים במצב אנהידריד, אשר שווה 1: 1. עם זאת, זה חל רק על anhydride.

במקרה של hydochlorite נתרן hydrated -one של צורות יציבה ביותר עבור זה מלח, הנוסחה הכימית שלה היא NaClO · 5H₂הו.

איפה הוא?

NaClO הוא מוצר סינתטי, בשל תגובתיות שלו, הוא נמצא רק באזורים מקומיים שבהם הוא נמצא בשימוש, במיוחד בשפכים, אדמה או אפילו האצלות של מי שתייה.

כלוריד יונים בשפע בגוף האדם, אשר יכול להשתתף בתגובות חמצון המייצרים hypochlorite נתרן בתוך הגוף.

איך עושים את זה??

לאורך ההיסטוריה, NaClO כבר מוכן על ידי מספר שיטות. הפשוטה מורכבת מפתרון של כלור במים, או פתרונות של Na₂CO₃ כי לשחרר CO₂ על ידי פעולה של חומצה hypochlorous (HClO).

שיטות אחרות להשתמש במי מלח מן הים כחומר גלם דרך תהליך אלקטרוליטי. תחת תסיסה מכנית יעילה, Cl₂ ו NaOH שנוצר על ידי NaCl ומים להגיב ולהיות NaClO:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H₂O + Q (חום)

כיום, תהליך Hooker מייצרת בקנה מידה גדול זה המתחם, אשר מורכב גרסה משופרת של השיטה המתוארת לעיל..

שימושים

- סודיום hypochlorite משמש כסוכן הלבנה בטקסטיל, בדטרגנטים המשלבים אותו ובתעשיית הנייר.

- השימוש בו כסוכן חיידקים וחיטוי הוא רחב מאוד, בשימוש טיהור של מים וטיפול בשפכים.

- השירות שלה חיטוי הציוד המשמש להכנת מזון בעיבוד של פירות וירקות ידוע. כמו כן, הוא משמש עם אותה פונקציה חיטוי בייצור של פטריות, בקר, חזירים ועופות..

- סודיום hypochlorite משמש בתעשיית הנפט בשלב הזיקוק.

- בבית, קיבולת הלבנה של hypochlorite נתרן משמש כביסה של פשתן, ואת פעולת חיטוי ניקוי חדרי אמבטיה, רצפות, וכו '.

- סודיום hypochlorite משמש בטיפול endodontic, במיוחד בטיפול של שורש השן של השן. בטיפול זה הפתרון Dakin (0.5% Clona) משמש, אשר משמר את הרקמות החיוניות על ידי המסת רקמות נמק.

מאפיינים

נתרן hypochlorite פתרונות בטמפרטורת החדר הם חסרי צבע ויש להם ריח כלור מתוק. המאפיינים הפיזיים משתנים בהתאם לריכוזי המלח המומס במים. לכולם יש צבע צהוב.

באמצעות טכניקות התגבשות, מן הפתרונות הללו מוצק NaClO · 5H מתקבל₂או, שהגבישים שלהם ירוקים-חיוורים.

זה מלח hydrated יש משקל מולקולרי משוער של 164 גרם / מול, צפיפות של 1.11 גרם / מ"ל, מסיס מאוד במים decomposes ב 101 ° C. NaClO · 5H₂או שהוא רגיש גם לתגובות של האנלידריד.

למה מלח pentahydrate? כמו NaClO התגבשות בסביבה מימית שלה, מולקולות המים לעטוף את היונים בתחום מימית. 

אפשר לחשוב כי שלושה מולקולות אלה אינטראקציה עם זוגות של אלקטרונים לא משותף של Cl: גשר מימן טופס עם O ואת האחרון הוא נמשך על ידי Na.

עם זאת, המחקרים מתמקדים במבנה הגבישי של מוצק זה שיש להם את התשובה האמיתית לשאלה זו.

מאזן מים

האריה Clo^- משתתף במאזן ההידרוליזה הבא:

HClO (ac) + H₂O (l) <=> קלו^-(AC) + H⁺(ac)

אם חומציות הפתרון עולה, שיווי המשקל משמאל שמאלה, לייצר HClO.

חומצה זו היא אפילו יותר יציבה מאשר hypochlorite ולכן, הפירוק מקטין את ריכוז של סוכן פעיל. אם ה- pH הוא בסיסי (גדול מ -11), הוא מבטיח את קיומו של ClO^- ואת זמן החיים של המוצר.

עם זאת, עודף מופרז מפעילה בעיות אחרות ביישומים שלה. לדוגמה, פתרון בסיסי מאוד NaClO פוגע בגדים במקום רק הלבנה זה.

כמו כן, במדיום מימי HClO הוא גם הפך כלור, אשר מסביר את הצבעים הצהובים של פתרונות אלה:

HClO (ac) <=> Cl₂(ז) + ח₂O (l)

פרופורציה

אטום כלור נתרן hypochlorite יש מצב חמצון של 1, הזקוקים רק שני אלקטרונים כדי להשלים את octet הערכיות שלה.

מצד שני, תצורה אלקטרונית שלה היא [Ne] 3s²3p⁵, גם להיות מסוגל לרוקן את כל האלקטרונים מן "p" שלהם אורביטלים, יותר אנרגטי.

התוצאה היא היפוכלוריט הסובלים תגובת חוסר פרופורציה יונים עם מצבי חמצון של +1 ו +5:

3ClO^-(ac) <=> 2Cl^-(AC) + ClO₃^-(ac)

תגובה זו בתמיסה מימית מואצת עם עליית טמפרטורות וריכוז hypochlorite. כמו כן, התגובה נמשכת על ידי מנגנון אחר מזוקק על ידי אור ונחושת, ניקל תחמוצות מתכת קובלט:

2NaOCl (aq) => O₂(g) + 2NaCl (aq)

את NaClO נטול מים פרופורציונלי בקצב הרבה יותר מהר, אפילו מתפוצץ.

סוכן חמצון

אטום הכלור יכול לקבל אלקטרונים ממין שלילי (נוקלאופילי). Anhydride הוא סוכן חמצון רב עוצמה, הפחתת כלוריד אניונים (Cl^-).

במקרה של NaClO · 5H₂או, הוא חשב כי מולקולות מים באופן חלקי למנוע ClO^- סובלים התקפות נוקלאופיליות.

עם זאת, בהתחשב הליניאריות המבנית של ClO^-, אלה מולקולות מים לא להאט מספיק "התקפות" על אטום Cl.זה מסיבה זו כי hypochlorite נתרן הוא סוכן חמצון חזק.

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). נתרן hypochlorite. מאוחסן ב -7 באפריל 2018, מ: en.wikipedia.org
2. פרנסיסקו ג 'ארניז. (2016). ניסויים במעבדה לכימיה לא אורגנית. המחלקה לכימיה, אוניברסיטת בורגוס, ספרד.
3. ספר כימי. (2017). נתרן hypochlorite. אחזור ב -7 באפריל 2018, מתוך:
4. בריאן קלג. (9 במרץ 2016). נתרן hypochlorite. מאוחסן ב -7 באפריל 2018, מ: chemistryworld.com
5. OxyChem. (דצמבר 2014). סודיום Hypochlorite Handbook. מאוחסן ב -7 באפריל 2018, מתוך: oxy.com
6. Azchemistry (18 באפריל, 2017). 10 סודיום Hypochlorite שימושים בחיי היומיום - מעבדה - בית חולים. אחזור ב -7 באפריל 2018, מתוך:
7. PubChem. (2018). סודיום היפוכוריט. מאוחסן ב -7 באפריל 2018, מתוך: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.