אשלגן Hypochlorite (KOCL) מבנה, המינוח, מאפיינים ושימושים

ה אשלגן hypochlorite הוא מלח אשלגן של חומצה hypochlorous. כמו כן, זהו מלח תלת-שנתי של אשלגן, חמצן וכלור, והוא מהווה תרכובת אנאורגנית. הנוסחה הכימית שלה היא KOCl, כלומר, קטיון K נמצא מוצק יונית⁺ ואת אניון OCl^- ב 1: 1 stoichiometric יחס.

תרכובות הומולוגיות (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)₂) הוא אולי הפחות בשימוש ו העממי הידוע בתרבות הכימית הפרגמטית. כל אלה salts יש מכנה משותף של אניון hypochlorite (OCl^-), אשר נותן להם את המאפיינים העיקריים שלהם כסוכן הלבנה.

ההיסטוריה של hypochlorite אשלגן התכונות הפיסיקוכימיות שלה דומים מלח היפוקלוריום נתרן. הוא הופק לראשונה בשנת 1789 על ידי קלוד לואי ברתולט ב Javel, פריז. תגובת המחבר שהובילה לסינתזה של המתחם האמור באה לידי ביטוי במשוואה הכימית הבאה:

Cl₂ + 2KOH => KCl + KClO + H₂הו

על פי המשוואה, כלור מולקולרי מגיב עם אשלגן הידרוקסיד (או אשלג מאכל), צמצום וחמצון של אטומי כלור. זה יכול להיות מאומת על ידי השוואת מספר החמצון של Cl ב KCl (-1) עם זה של Cl ב KClO (+1).

אינדקס

• מבנה כימי
• 2 המינוח
• 3 מאפיינים
  • 3.1 מסה טוחנת
  • 3.2 הופעה
  • 3.3 צפיפות
  • 3.4 נקודת התכה
  • 3.5 נקודת רתיחה
  • 3.6 מסיסות במים
  • 3.7 תגובה
• 4 שימושים
• 5 הפניות

מבנה כימי

התמונה העליונה מראה את האינטראקציות האלקטרוסטטיות בין קטיון K⁺ ואת אניון OCl^- (עם חמצן נושא מטען רשמי שלילי).

יונים אלה יש את הפרופורציות stoichiometric אותו (1: 1) ואת הכוחות הלא הכיוונים שלהם יוצרים הסדר גבישי, שבו K⁺ הוא ממוקם הקרוב ביותר אטום O.

אמנם אין מחקרים המתארים את מערכת גביש KOCL (מעוקב, אורתורומבי, monoclinic, וכו '), זה מספיק כדי לדמיין את זה כמו כדור גדול של K⁺ נמשך ליון הגיאומטריה ליניארית של OCl^-.

ניתן לחשוב כי בניגוד NaOCl, KOCl צורות גבישים עם פחות אנרגיה רשתי, כי K⁺ הוא גדול יותר מנא⁺ לעומת OCl^-. זה ההבדל הגדול בין מכשירי רדיו יוניים שלהם עושה פחות יעיל כוחות אלקטרוסטטי הנוכחי בין אלה.

כמו כן, ההתנהגות בתמיסה מימית למלח זה צפויה להיות דומה לזו של NaOCl. מוקף במים, K⁺ -יותר ויותר - חייב להיות כדור הידרציה יותר מאשר Na⁺. עבור השאר, את המאפיינים של הפתרונות שלהם (צבע, ריח וכוח הלבנה) אינם שונים במידה משמעותית.

המינוח

מדוע מלח אשלגן hypochlorite שנקרא בצורה כזאת? כדי לענות על זה חייב לנקוט את המינוח של הממלחים שלישיות נשלט על ידי IUPAC. ראשית, כי אשלגן יש רק valence +1, זה שווה לכתוב; לכן, הוא התעלם. אז, אתה לא כותב hypochlorite אשלגן (אני).

חומצה כלורית יש את הנוסחה HClO₃. ככל שמספר האוקסיגנים יורד, אטום הכלור מרוויח יותר אלקטרונים; כלומר, יש פחות חימצון מספרים. לדוגמה, זה חומצה CL יש מספר חמצון של +5.

כמו HClO, Cl יש מספר חמצון של +1, אשר יש גם שתי יחידות פחות של אטומים O (1 במקום 3 נגד HClO).₃), הסיומת של שמה משתנה ל-. כמו כן, מאז 1 הוא מספר החמצון הקטן ביותר, כי אטום Cl יכול להגיע, את הקידומת - הייפ נוסף.

לאחר מכן, HClO נקרא חומצה היפוכלורית. עם זאת, KOCl הוא מלח אשלגן שלה עבור מספרי חמצון CL פחות מ +5 סיומת -oso מוחלף עבור סיומת-ito. אחרת, עבור מספרי חמצון שווים או גבוהים מ +5, הסיומת משתנה ל- -ato. אז, השם הוא אשלגן hypochlorite.

מאפיינים

מסה טוחנת

90.55 גרם / mol.

מראה

זהו נוזל אפרפר במקצת.

צפיפות

1.16 גרם / ס"מ³

נקודת התכה

-2 מעלות צלזיוס (28ºF, 271 מעלות צלסיוס). זו נקודת התכה נמוכה, למרות הטבע היוני של הקשרים שלה, מדגים את האנרגיה סריג גבישי חלש של מוצק טהור שלה, המוצר של חיובים monovalent של K⁺ ואת OCl^-, ואת ההבדל של רדיוס יון שלהם.

נקודת רתיחה

102 ° C (216 ° F, 375 ° K). זה רק מעט גבוה יותר מאשר מים טהורים.

מסיסות במים

25% p / v, זה להיות ערך סביר בהתחשב קלות של מולקולות מים כדי לפתור את יונים K⁺.

פתרונות מימיים של אשלגן hypochlorite יש תכונות הלבנה, בדיוק כמו אלה של NaOCl. זה מעצבן והוא יכול לגרום נזק חמור במגע עם העור, העיניים ואת הקרומים של רירית. כמו כן, שאיפתו מייצרת גירוי הסימפונות, מצוקה נשימתית בצקת ריאות.

Reactivity

-אשלגן hypochlorite הוא חזק חמצון סוכן זה לא נחשב גורם שגורם שריפות או פיצוצים. עם זאת, הוא מסוגל לשלב עם אלמנטים כימיים שונים שמקורם דליקים וחומרי נפץ.

-במגע עם אוריאה יכול ליצור NCl₃, מתחם נפץ רב. כאשר מחומם או לשים במגע עם חומצות, הוא מייצר עשן כלוריד רעיל ביותר. מגיב במרץ עם פחם בתגובה פוטנציאלית.

-הוא משולב עם אצטילן כדי ליצור את chloroacetylene נפץ. כמו כן, התגובה שלה עם חומר אורגני, שמן, פחמימנים ואלכוהול יכול לייצר פיצוצים. התגובה שלך עם nitromethane, מתנול ואתנול יכול להיות נפץ.

-זה decomposes שחרור החמצן, תהליך זה יכול להיות קטליזד על ידי חלודה או על ידי מיכל מתכת המכיל אותו.

-אשלגן hypochlorite צריך להישמר קר למנוע היווצרות של כלור אשלגן, אשר הפירוק עשוי להיות גם חומר נפץ.

שימושים

-זה משמש חיטוי על משטחים ומים.

-השפלה הקרקע של hypochlorite אשלגן כלורי אשלגן הציעה את השימוש שלה בגידולים כמקור אשלגן, אלמנט תזונתי העיקרי צמחים.

-כמה חברות הציעו יישום שלה כתחליף NaOCl כסוכן הלבנה, בטענה את היתרונות של יון K⁺ נגד ההשפעה הסביבתית הנגרמת על ידי Na⁺.

הפניות

1. פתרון נתרן חינם. [PDF] ב -29 במאי 2018, מתוך: envirotech.com
2. PubChem. (2018). אשלגן היפוכוריט. ב -29 במאי 2018, מתוך: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. ויקיפדיה. (2018). אשלגן היפוכטוריט. ב -29 במאי 2018, מתוך: en.wikipedia.org
4. ספר כימי. (2017). אשלגן היפוכטוריט. ב -29 במאי 2018, מתוך:
5. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). CENGAGE למידה, עמ '873, 874.