סודיום הידרוקסיד (NaOH) נכסים, סיכונים ושימושים

ה סודיום הידרוקסיד, הידוע גם בשם אקונומיקה, סודה קאוסטית או סודה קאוסטית, הוא תרכובת כימית של נוסחה NaOH, אשר יוצר פתרון אלקליין חזק כאשר מומס בתוך ממס כגון מים.

סודה קאוסטית נעשה שימוש נרחב בתעשיות רבות, במיוחד כבסיס כימי חזק בייצור עיסת נייר, טקסטיל, שתיית מים, סבונים דטרגנטים. המבנה שלה מוצג באיור 1.

לדברי רחל Golearn, הייצור העולמי בשנת 1998 היה כ 45 מיליון טון. נתרן hydroxide הוא גם הבסיס הנפוץ ביותר המשמש במעבדות כימיות והוא בשימוש נרחב כמנקה ניקוז.

אינדקס

• 1 שיטות ייצור של סודיום הידרוקסיד
  • 1.1 תאי ממברנה
  • 1.2 תאי מרקורי
  • 1.3 תאים הסרעפת
• תכונות פיסיקליות וכימיות
• 3 תגובה וסיכונים
  • 3.1 מגע עין
  • 3.2 מגע בעור
  • 3.3 שאיפה
  • 3.4 בליעה
• 4 שימושים
• 5 הפניות

שיטות ייצור של סודיום הידרוקסיד

סודיום הידרוקסיד וכלור מיוצרים יחד על ידי אלקטרוליזה של נתרן כלורי. פיקדונות גדולים של נתרן כלורי (מלח סלע) נמצאים בחלקים רבים של העולם.

לדוגמה, באירופה, הים לייצר פיקדונות כי להרחיב, אם כי לא ברציפות, מ Cheshire, לנקשייר, סטאפורדשייר וקליבלנד בבריטניה לפולין. הם נמצאים גם ברחבי ארצות הברית, במיוחד בלואיזיאנה וטקסס.

כמות קטנה מופקת כמו מלח סלע, ​​רוב הוא הפתרון, ממוקש על ידי שאיבה מבוקרת של מים בלחץ גבוה של וריד מלח. חלק מהמי מלח ממוקש בתמיסה המיוצרת בדרך זו מתאדה כדי לייצר מלח יבש.

מלח סולארי, המיוצר על ידי אידוי של מי ים על ידי חימום סולארי, הוא גם מקור של נתרן כלורי.

תמלחת הרווי, לפני אלקטרוליזה, מטוהרת כדי להאיץ סידן, מגנזיום קטיונים מזיקים אחרים על ידי הוספת סודיום קרבונט, hydroxide נתרן ריאגנטים אחרים. מוצקים ההשעיה מופרדים מן המלח על ידי שקיעה וסינון.

קיימים כיום שלושה תהליכים אלקטרוליטיים. הריכוז של סודה קאוסטית המיוצר מכל אחד התהליכים משתנה:

תאי ממברנה

סודה קאוסטית מיוצר כפתרון טהור של כ 30% (w / w) אשר מתרכז בדרך כלל על ידי אידוי לפתרון 50% (w / w) באמצעות קיטור בלחץ.

תאי מרקורי

סודה קאוסטית מיוצר כפתרון טהור של 50% (w / w), שהוא הריכוז הנפוץ ביותר שנמכר בשוק העולמי. בתהליכים מסוימים הם מרוכזים על ידי אידוי עד 75% ולאחר מכן מחומם ל 750-850 K להשיג hydroxide נתרן מוצק.

תאים הסרעפת

סודה קאוסטית מופק כפתרון טמא שנקרא "תאי הסרעפת ליקר" (DCL ידי ראשי התיבות שלה) עם ריכוזים אופייניים של נתרן הידרוקסידי 10-12% (w / w) ו נתרן כלורי 15% (w / p).

על מנת לייצר התנגדות 50% (w / w) נדרש בדרך כלל, DLB חייב להיות מרוכז באמצעות יחידות אידוי הן הרבה יותר גדולות ומורכבות יותר מאלה המשמשים קרום תאי צמחים.

כמויות גדולות של מלח הם זירז במהלך תהליך זה, אשר בדרך כלל שימוש חוזר לייצר מזון מלח רווי לתאים.

היבט נוסף של נתרן הידרוקסידי מיוצר סרעפת התא הוא שיש לו את המוצר כמות קטנה (1%) של הווה מלח כמו זיהום, אשר יכול לגרום החומר אינו מתאים למטרות מסוימות (נתרן הידרוקסידי, 2013).

תכונות פיסיקליות וכימיות

בטמפרטורת החדר, נתרן hydroxide הוא מוצק (פתיתים, דגנים, טופס גרעיני) חסר צבע לבן, חסר ריח. זה מערבל וגם בקלות סופג פחמן דו חמצני מהאוויר, ולכן הוא חייב להיות מאוחסן במיכל אטום המראה שלה מוצג באיור 2 (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה..

הפתרון hydroxide נתרן הוא נוזל חסר צבע צפוף יותר מים. המתחם יש משקל מולקולרי של 39.9971 גרם / מול וצפיפות של 2.13 גרם / מ"ל.

נקודת ההתכה שלה היא 318 מעלות צלזיוס ונקודת הרתיחה שלה היא 1390 מעלות צלזיוס. נתרן hydroxide מסיס מאוד במים, להיות מסוגל להמיס 1110 גרם של תרכובת לליטר של ממס זה שחרור החום בתהליך. זה גם מסיס גליצרול, אמוניום הוא מסיס באתר ובמיסים שאינם קוטביים (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

היון hydroxide עושה נתרן hydroxide בסיס חזק המגיב עם חומצות כדי ליצור מים ואת מלחי המתאים

סוג זה של תגובה משחרר חום כאשר חומצה חזקה משמש. תגובות חומצה בסיס אלה יכולים לשמש גם עבור טיטרציות. למעשה, זוהי דרך נפוצה למדוד את ריכוז החומצות.

חומצות חומצה כגון דו תחמוצת הגופרית (SO)₂) הם גם מגיבים לחלוטין. תגובות כאלה משמשים לעתים קרובות כדי "לנקות" גזים חומציים מזיקים (כמו SO₂ ו - H₂S) ולמנוע את שחרורו לאוויר.

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + ח₂הו

סודיום hydroxide מגיב לאט עם זכוכית כדי ליצור נתרן סיליקט, כך המפרקים זכוכית ו שסתומים חשופים NaOH יש נטייה "להקפיא".

סודיום הידרוקסיד אינו לתקוף ברזל. וגם לא נחושת. עם זאת מתכות רבות אחרות כגון אלומיניום, אבץ טיטניום סובלים נזק במהירות שחרור מימן דליק. מסיבה זו זהה, מחבתות אלומיניום לא צריך להיות ניקה עם אקונומיקה (נתרן hydroxide, 2015).

2Al (ים) + 6NaOH (aq) → 3H₂(g) + 2Na₃אלו₃(aq)

תגובה וסיכונים

סודיום הידרוקסיד הוא בסיס חזק. מגיב במהירות ו exothermically עם חומצות, הן אורגני ו אנאורגני. זה מזרז את פילמור של acetaldehyde ותרכובות polymerizable אחרים. תגובות אלו יכולות להתרחש באלימות.

מגיב עם אלימות רבה עם pentaoxide זרחן כאשר הוא מתחיל עם חימום מקומי. מגע (כסוכן ייבוש) עם tetrahydrofuran, אשר לעיתים קרובות מכיל חמצן, יכול להיות מסוכן. פיצוצים התרחשו בשימוש כזה של אשלגן הידרוקסיד, דומה מבחינה כימית.

חימום עם תערובת של אלכוהול מתיל ו trichlorobenzene במהלך ניסיון סינתזה גרמה לעלייה פתאומית בלחץ פיצוץ. חם ו / או מרוכז NaOH יכול לגרום hydroquinone להתפרק exothermically בטמפרטורות גבוהות (SODIUM הידרוקסיד, מוצק, 2016).

המתחם מסוכן מאוד במקרה של מגע עם העור, מגע העין, בליעה ושאיפה. מגע עם העיניים עלול לגרום נזק קרנית או עיוורון. מגע עם העור יכול לגרום דלקת שלפוחיות.

שאיפת אבק תיצור גירוי של מערכת העיכול או הנשימה, המאופיינת על ידי שריפה, התעטשות ושיעול (הרעלת נתרן הידרוקסיד, 2015).

חשיפת יתר חמורה עלולה לגרום לנזק ריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. דלקת העין מאופיינת באדמומיות, גירוי וגירוד. דלקת של העור מאופיינת גירוד, קילוף, אדמומיות, או לפעמים blistering.

קשר עין

אם המתחם בא במגע עם העיניים, עדשות מגע יש לבדוק ולהסיר. העיניים יש לשטוף מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות עם מים קרים.

מגע עור

במקרה של מגע עם העור, יש לשטוף מיד את האזור הנגוע למשך 15 דקות לפחות עם כמות גדולה של מים או חומצה חלשה, לדוגמה חומץ, תוך הסרת בגדים ונעליים מזוהמים. כיסוי עור מגורה עם emollient.

לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר בהם. אם הקשר חמור, לשטוף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי

שאיפה

במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם אתה לא לנשום, הנשמה מלאכותית ניתנת. אם הנשימה קשה, לספק חמצן.

בליעה

אם המתחם נבלע, אין להקיא. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה.

בכל המקרים, יש לקבל טיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות של חומר גיליון נתרן הידרוקסיד, 2013).

שימושים

סודיום הידרוקסיד הוא תרכובת חשובה ביותר, כי יש לו מספר שימושים. זהו בסיס נפוץ מאוד בשימוש בתעשייה הכימית. כבסיס חזק, הוא נפוץ ב טיטרציה של חומצות במעבדות.

אחד השימושים הידועים ביותר של הידרוקסיד נתרן הוא השימוש שלה כדי unclog מנקז. זה בא הרבה מותגים שונים של שואבי ניקוז. זה יכול גם להיות מוצג בצורה של סבון אקונומיקה, אשר יש שימושים מרובים; יכול לשטוף מן הכלים על הפנים. 

נתרן hydroxide הוא גם בשימוש נרחב בעיבוד מזון. המתחם משמש לעתים קרובות בשלבים לקילוף פירות וירקות, עיבוד קקאו ושוקולד, עבות גלידה, עוף חלוט ועיבוד סודה.

הזיתים ספוגי hydroxide נתרן יחד עם חומרים אחרים כדי להפוך אותם שחור, ואת בייגלה רך מצופה גם עם המתחם לתת להם מרקם לעיס.

שימושים נוספים כוללים:

• תהליכים לייצור מוצרים כגון פלסטיק, סבונים וטקסטיל.
• התחדשות חומצה בזיקוק נפט.
• צבע להסרה.
• תחריט אלומיניום.
• הסרת בקרניים.
• במהלך שני שלבים של תהליך papermaking.
• מרגיע כדי לעזור ליישר את השיער. זה נהיה פחות פופולרי בשל האפשרות של כוויות כימיות.

סודיום הידרוקסיד יכול להיות מוחלף על ידי הידרוקסיד אשלגן, שהוא עוד בסיס חזק יכול לפעמים לתת את אותן תוצאות (סודיום הידרוקסיד, S.F.).

הפניות

1. גיליון נתונים על בטיחות חומרים סודיום הידרוקסיד . (2013, 21 במאי). מקור: Sciencelab: sciencelab.com.
2. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2017, 25 במרץ). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 14798. מקור: Pubchem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. החברה המלכותית לכימיה. (2015). סודיום הידרוקסיד. מאחזר chemspider: chemspider.com.
4. סודיום הידרוקסיד. (2013, 18 במרץ). מקור: חיוניים מהימנים: essentialchemicalindustry.org.
5. סודיום הידרוקסיד. (2015, 9 באוקטובר). מתוך Newworldencyclopedia: Newworldencyclopedia.org.
6. סודיום הידרוקסיד הרעלה. (2015, 6 יולי). משוחזר מ medlineplus: medlineplus.gov.
7. סודיום הידרוקסיד. (S.F.). שחזר מ weebly:.
8. סודיום הידרוקסיד, מוצק. (2016). מקורו בקמיוכימיקלים:.