ליתיום הידרוקסיד (LiOH) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים



ה ליתיום הידרוקסיד הוא תרכובת כימית של הנוסחה LiOH (EMBL-EBI, 2008). ליתיום הידרוקסיד הוא תרכובת אנאורגנית בסיסית. הוא משמש במידה רבה בסינתזה אורגנית כדי לקדם את התגובה בשל היסוד החזק שלה.

ליתיום הידרוקסיד לא נמצא באופן חופשי בטבע. זה מאוד תגובתי ואם זה היה בטבע זה יכול בקלות להגיב לתרכובות אחרות. עם זאת, כמה הידרוקסידים ליתיום / אלומיניום היוצרים תערובות שונות ניתן למצוא במינרלים שונים.

בשנת 1950, האיזוטופ של Li-6 שימש חומר גלם לייצור נשק תרמו-גרעיני כגון פצצת מימן.

נכון לעכשיו, תעשיית האנרגיה האטומית של ארצות הברית החלה להשתמש בכמויות גדולות של ליתיום הידרוקסיד המוביל לפיתוח מפתיע של תעשיית הליתיום (ליתיום הידרוקסיד, 2016).

רוב lithium hydroxide מיוצר מן התגובה בין ליתיום קרבונט ו סידן hydroxide (Lythium הידרוקסיד פורמולה, S.F.). תגובה זו מייצרת הידרוקסיד ליתיום וגם סידן פחמתי:

לי2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

הוא גם מוכן מתגובה של תחמוצת ליתיום ומים:

לי2O + H2O → 2 ליו

ליתיום הידרוקסיד שימש סופג של פחמן דו חמצני בצוללת ואת המקור מתנפחים של בלון הצבא בשנת 1944.

אינדקס

  • תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 2 תגובה וסיכונים
  • 3 שימושים
  • 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

ליתיום הידרוקסיד הם גבישים לבנים ללא ארומה אופיינית (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי., 2017). הופעתו מופיעה בתרשים 2.

ב תמיסה מימית זה יוצר נוזל גבישי עם ריח חריף. המשקל המולקולרי שלה הוא 23.91 g / mol. הוא קיים בשתי צורות: הלאמירוס ואת מונוהידרט LiOH.H2O, אשר משקל מולקולרי של 41.96 גרם / מו. המתחם יש צפיפות של 1.46 גרם / מ"ל ​​עבור טופס נטול מים 1.51 גרם / מ"ל ​​עבור טופס מונוהידראטד.

נקודות ההתכה והרתוח שלו הן 462 מעלות צלזיוס ו -924 מעלות צלזיוס בהתאמה. ליתיום הידרוקסיד הוא הידרוקסיד אלקליין בלבד שאין לו פולימורפיזם, ועל הרשת שלה יש מבנה tetragonal. המתחם הוא מסיס מאוד במים והוא מסיס במקצת אתנול (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

הידרוקסיד ליתיום הידרוקסידים אלקלי אחרים (NaOH, KOH, RbOH ו CsOH) הם מאוד תכליתי לשימוש בסינתזה אורגנית כי הם בסיסים חזקים יותר להגיב בקלות.

זה יכול להגיב עם מים דו תחמוצת הפחמן בטמפרטורת החדר. זה יכול גם להגיב עם מתכות רבות כגון Ag, Au, Cu ו Pt, ולכן זה היה חומר חשוב החל בסינתזה organometallic.

ליתיום hydroxide פתרונות לנטרל חומצות exothermically טופס מלחים בתוספת מים. הם מגיבים עם מתכות מסוימות (כגון אלומיניום ואבץ) כדי ליצור תחמוצות מתכת או hydroxides וליצור גז מימן. הם יכולים ליזום תגובות פילמור ב תרכובות אורגניות polymerizable, במיוחד epoxides.

זה יכול לייצר דליקים דליקים ו / או רעילים עם מלחים אמוניום, nitrides, תרכובות אורגניות הלוגניות, מתכות שונות, חמצני ו hydroperoxides. זה יכול לשמש זרז.

מגיב כאשר מחומם מעל 84 מעלות צלזיוס עם פתרונות מימיים של הפחתת סוכרים אחרים מאשר סוכרוז, לפתח רמות רעילות של פחמן חד חמצני (CAMEO, 2016).

תגובה וסיכונים

ליתיום הידרוקסיד הוא תרכובת יציבה, למרות שאינו עולה בקנה אחד עם חומצות חזקות, פחמן דו חמצני ולחות. החומר מתפרק על חימום (924 ° C), לייצר אדים רעילים.

הפתרון במים הוא בסיס חזק, מגיב באלימות עם החומצה הוא מאכל אלומיניום ואבץ. מגיב עם oxidants.

המתחם הוא קורוזיבי לעיניים, העור, מערכת הנשימה ועל ידי בליעה. שאיפת החומר עלולה לגרום בצקת ריאות.

הסימפטומים של בצקת ריאות לעתים קרובות אינם באים לידי ביטוי עד לאחר כמה שעות והם מחמירות על ידי מאמץ פיזי. חשיפה עלולה לגרום למוות. ההשפעות עלולות להתעכב (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית, 2015).

אם המתחם בא במגע עם העיניים, עדשות מגע יש לבדוק ולהסיר. העיניים יש לשטוף מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות עם מים קרים.

במקרה של מגע עם העור, יש לשטוף מיד את האזור הנגוע למשך 15 דקות לפחות עם כמות גדולה של מים או חומצה חלשה, לדוגמה חומץ, תוך הסרת בגדים ונעליים מזוהמים..

כיסוי עור מגורה עם emollient. לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר בהם. אם הקשר חמור, לשטוף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי

במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם אתה לא לנשום, הנשמה מלאכותית ניתנת. אם הנשימה קשה, לספק חמצן.

אם המתחם נבלע, אין להקיא. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה.

בכל המקרים, יש לקבל טיפול רפואי מיידי (חומר בטיחות גיליון נתונים Lithium hydroxide, 21).

שימושים

ליתיום הידרוקסיד משמש לייצור מלחי ליתיום (סבונים) של חומצה סטארית וחומצות שומן אחרות.

סבונים אלה נמצאים בשימוש נרחב כמו thickeners ב סיכה סיכה כדי לשפר את עמידות החום, עמידות מים, יציבות תכונות מכניות. תוספי שמן ניתן להשתמש מיסבים של המכונית, את המטוס ואת העגורן וכו '.

Clycined מוצק ליתיום hydroxide ניתן להשתמש כמו דו תחמוצת הפחמן עבור אנשי הצוות של החללית ואת הצוללת.

החללית של פרויקטים של מרקורי, נאס"א ואפולו של נאס"א השתמשה בליתיום הידרוקסיד כסופגים. יש לו ביצועים אמינים והוא יכול בקלות לספוג פחמן דו חמצני מאדים מים. התגובה הכימית היא:

2 ליאו +2 → Li2CO3 + ח2הו.

1 גרם של הידרוקסיד ליתיום נטול מים יכול לספוג פחמן דו חמצני עם נפח של 450 מ"ל. רק 750 גרם של הידרוקסיד ליתיום נטול מים יכול לדמם את דו תחמוצת הפחמן הננשף על ידי אדם אחד בכל יום.

ליתיום הידרוקסיד ותרכובות ליתיום אחרות שימשו לאחרונה לפיתוח ולימוד של סוללות אלקליין (ENCYCLOPÆDIA BRITANICA, 2013).

הפניות

  1. קאמיו. (2016). הידרוקסיד הליתיום, תמיסה. מקורו בקמיוכימיקלים.
  2. EMBL-EBI (2008, 13 בינואר). ליתיום הידרוקסיד. משוחזר מחבי.
  3. אנציקלופדיה בריטנית. (2013, 23 באוגוסט). ליתיום (לי). משוחזרת מבריטניקה.
  4. ליתיום הידרוקסיד. (2016). משוחזר מ.
  5. ליאתום הידרוקסיד פורמולה. (S.F.). משוחזר מ softschools.com.
  6. גיליון נתוני בטיחות חומרים ליתיום הידרוקסיד. (21 במאי 2013). משוחזר מ sciencelab.com.
  7. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 30 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 3939. מקור: PubChem.
  8. המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית. (2015, 22 יולי). ליטניום הידרוקסיד. שוחזר מ cdc.gov.
  9. החברה המלכותית לכימיה. (2015). ליתיום הידרוקסיד. מאחזר chemspider: chemspider.com.