דילול גורם במה שהוא מורכב, איך זה נלקח, דוגמאות

ה - גורם דילול (FD) הוא מספר המציין את פעמים פתרון חייב להיות מדולל כדי להשיג ריכוז נמוך יותר. הפתרון יכול להמיס גם מומס מוצק, נוזלי או גזי. לכן, הריכוז שלה תלוי במספר החלקיקים של המומס ואת נפח הכולל V.

בתחום הכימיה נעשה שימוש בביטויים רבים של ריכוז: אחוז, טוחנת (M), נורמלי (N), בין היתר. כל אחד מהם תלוי בכמות סופית של מומס; מ גרם, קילוגרם, או שומות, כדי שקילות. עם זאת, כאשר מדובר הפחתת ריכוזים כאלה, FD חל על כל הביטויים האלה.

בתמונה לעיל יש דוגמה של דילול רצוף של גרנדין. שים לב כי משמאל לימין את הצבע האדום הופך ברור יותר; מה שווה ריכוז נמוך של גרנדין.

גורם הדילול מאפשר לקבוע עד כמה הדילול האחרון הוא ביחס הראשון. לכן, במקום המאפיינים organoleptic פשוטה, עם FD הניסוי ניתן לחזור על אותו בקבוק של גרנדין (פתרון אמא); כך שבדרך זו מובטחת כי ריכוזי הכלים החדשים שווים.

ריכוז הגרנדין יכול לבוא לידי ביטוי בכל יחידה; עם זאת, נפח של כלי הוא קבוע, כדי להקל על החישובים, את הכרכים של גרנדין מומס במים משמשים פשוט. סכום אלה יהיה שווה ל V: נפח נוזלי הכולל בכלי.

כמו עם גרנדין לדוגמה, זה קורה במעבדה עם כל מגיב אחר. ליקרים אמא מרוכז מוכנים, שממנו aliquots נלקחים, ומדולל כדי להשיג פתרונות לדלל יותר. בדרך זו היא מבקשת לצמצם סיכונים במעבדה ואת ההפסדים של ריאגנטים.

אינדקס

• 1 מהו גורם הדילול??
  • 1.1 דילול
  • 1.2 גורמים
• 2 כיצד לקבל את גורם הדילול?
  • 2.1 ניכוי
  • 2.2 שתי ביטויים תקפים עבור FD
• 3 דוגמאות
  • 3.1 דוגמה 1
  • 3.2 דוגמה 2
  • 3.3 דוגמה 3
  • 3.4 דוגמה 4
• 4 הפניות

מהו גורם הדילול?

דילול

דילול הוא הליך המאפשר ריכוז של פתרון או צפיפות שלה כדי להקטין. הפעולה של הפחתת עוצמת הצבע בפתרון של צבע יכול גם להיחשב דילול.

כדי לדלל בהצלחה פתרון בריכוז מסוים, הדבר הראשון לעשות הוא לדעת כמה פעמים את הריכוז של הפתרון אם הוא גדול יותר מאשר ריכוז של פתרון מדולל..

לכן, ידוע כי הפתרון הראשוני חייב להיות מדולל כדי להשיג פתרון עם הריכוז הרצוי. מספר פעמים הוא מה שמכונה גורם דילול. ובזה הוא מורכב, בחלק חסר ממדים, המצביע על דילול.

גורמים

זה נפוץ למצוא דילול לידי ביטוי, למשל, כדלקמן: 1/5, 1/10, 1/100, וכו ' מה זה אומר? זה פשוט מצביע על כך כדי להשיג פתרון עם הריכוז הרצוי, פתרון האם צריך להיות מדולל פעמים רבות כפי שצוין על ידי המכנה של השבר בשם.

אם, למשל, דילול 1/5 משמש, הפתרון הראשוני חייב להיות מדולל 5 פעמים כדי להשיג פתרון עם ריכוז זה. לכן, מספר 5 הוא גורם הדילול. זה מתרגם כדלקמן: הפתרון 1/5 הוא מדולל פי חמש יותר מאשר האם.

איך להכין את הפתרון אמר? אם 1mL של הפתרון המניה נלקח, נפח זה חייב להיות quintupled, כך ריכוז של המומס הוא מדולל על ידי גורם של 1/5. לאחר מכן, אם זה הולך להיות מדולל במים (כמו בדוגמה של גרנדין), כדי 1mL של פתרון זה יש להוסיף 4 מ"ל מים (1 + 4 = 5mL של נפח סופי V_F).

הבא, נדון כיצד להסיק ולחשב את FD.

איך אתה מקבל את גורם דילול?

ניכוי

כדי להכין דילול, נפח של פתרון ראשוני או אמא נלקח בקבוק וולומטרי, שם המים מתווסף עד קיבולת המדידה של הבקבוק volumetric הושלמה.

במקרה זה, כאשר המים מוסיפים את הבקבוק volumetric, אין מסה של המומס הוא הוסיף. ואז, המסה של מומס או פתרון נשאר קבוע:

מ_i = m_ו     (1)

מ_i מסה = של המומס הראשוני (בתמיסה המרוכזת).

ו מ_ו מסה = של המומס הסופי (בפתרון המדולל).

אבל, מ = V x C. החלפת במשוואה (1), יש לנו:

אשר_i x C_i 49 אשר_ו x C_ו   (2)

אשר_i נפח של האם או הפתרון הראשוני שנלקח כדי להפוך את הדילול.

ג_i = ריכוז של האם או הפתרון הראשוני.

אשר_ו נפח של הפתרון המדולל שהוכן.

ג_ו = ריכוז הפתרון המדולל.

ניתן לכתוב משוואה 2 באופן הבא:

ג_i / C_ו 49 אשר_ו / אשר_i    (3)

שני ביטויים תקפים ל- FD

אבל, ג_i / C_ו  מעצם הגדרתה גורם דילול, שכן הוא מציין את פעמים כי ריכוז של האם או הפתרון הראשוני הוא גדול יותר ביחס לריכוז של פתרון מדולל. לכן, הוא מציין את הדילול שיש לעשות כדי להכין את הפתרון מדולל מן הפתרון האם.

כמו כן, מן התצפית של משוואה 3 ניתן להסיק כי הקשר V_ו / אשר_i היא דרך נוספת לקבל את גורם דילול. כלומר, אחד משני הביטויים (ג_i/ C_ו, אשר_ו/ אשר_i) תקפים לחישוב FD. שימוש זה או אחר, יהיה תלוי בנתונים הזמינים.

דוגמאות

דוגמה 1

פתרון של 0.3 M NaCl שימש להכנת פתרון מדולל של 0.015 M NaCl לחשב את הערך של גורם דילול.

גורם הדילול הוא 20. זה מצביע על כך כדי להכין את 0.015 M 0 מ"ל פתרון NaCl, הפתרון 0.3 M NaCl צריך להיות מדולל 20 פעמים:

FD = C_i / C_ו

0.3 M / 0.015 M

20

דוגמה 2

בידיעה כי גורם דילול הוא 15: מה נפח המים צריך נוספו 5 מ"ל של פתרון גלוקוז מרוכז לעשות את הדילול הרצוי?

הצעד הראשון הוא לחשב את נפח הפתרון המדולל (V_ו). לאחר מחושב, הוא מחושב את נפח המים הוסיף לעשות את הדילול.

FD = אשר_ו / אשר_i.

אשר_ו = FD x V_i

15 x 5 מ"ל

75 מ"ל

נוסף נפח של מים = 75 מ"ל - 5 מ"ל

70 מ"ל

ואז, כדי להכין את הפתרון מדולל עם גורם דילול של 15, עד 5 מ"ל של הפתרון מרוכז נוספה 70 מ"ל של מים כדי להשלים את נפח סופי של 75 מ"ל.

דוגמה 3

הריכוז של פתרון המניות של פרוקטוז הוא 10 גרם / L. רצוי להכין ממנו, פתרון פרוקטוז עם ריכוז של 0.5 מ"ג / מ"ל. נטילת 20 מ"ל של פתרון האם כדי להפוך את הדילול: מה צריך להיות נפח של פתרון מדולל?

הצעד הראשון בפתרון הבעיה הוא לחשב את גורם הדילול (FD). לאחר שהושג, יחושב נפח הפתרון המדולל (V_ו).

אבל לפני ביצוע החישוב המוצע יש צורך לבצע את התצפית הבאה: יש צורך להניח את הסכומים של ריכוז פרוקטוז באותן יחידות. במקרה זה, 10 g / L שווה 10 מ"ג / מ"ל, מצב זה להיות מאויר על ידי השינוי הבא:

(mg / mL) = (g / L) x (1,000 mg / g) x (L / 1000 mL)

לכן:

10 גרם / L = 10 מ"ג / מ"ל

בהמשך לחישובים:

FD = C_i / C_ו

FD = (10 mg / mL) / (0.2 mg / mL)

50

 אבל כמו_ו = FD x V_i

אשר_ו 50 = 20 מ"ל

1,000 מ"ל

לאחר מכן, 20 מ"ל של הפתרון 10g / L fructose היה מדולל ל 1 ליטר של 0.2g / L פתרון.

דוגמה 4

שיטה של ​​ביצוע דילולים סדרתי יהיה מאויר. יש פתרון גלוקוז עם ריכוז של 32 מ"ג / 100 מ"ל, וממנו הוא רוצה להכין על ידי דילול סדרה של פתרונות גלוקוז עם ריכוזים: 16 מ"ג / 100 מ"ל, 8 מ"ג / 100 מ"ל, 4 מ"ג / 100 מ"ל, 2 מ"ג / 100 מ"ל ו 1 מ"ג / 100 מ"ל.

נוהל

תווית 5 מבחנות מבחנים עבור כל ריכוז המצוין בהצהרה. בכל אחד מהם, ממוקם, למשל, 2 מ"ל מים.

ואז כדי צינור 1 עם מים, 2 מ"ל של הפתרון המניה הוא הוסיף. התוכן של צינור 1 מזועזעים 2 מ"ל התוכן שלה מועברים צינור 2. בתורו, צינור 2 מזועזע 2 מ"ל של התוכן שלה מועברים צינור 3; מתנהלים באותו אופן עם צינורות 4 ו -5.

הסבר

כדי צינור 1 הוא הוסיף 2mL של מים 2 מ"ל של פתרון המניות עם ריכוז גלוקוז של 32 מ"ג / 100 מ"ל. אז הריכוז הסופי גלוקוז בצינור זה הוא 16 מ"ג / 100 מ"ל.

כדי צינור 2 הוא הוסיף 2 מ"ל של מים 2 מ"ל של תוכן של צינור 1 עם ריכוז גלוקוז של 16 מ"ג / 100 מ"ל. ואז, בצינור 2 הריכוז של צינור 1 הוא מדולל 2 פעמים (FD). אז ריכוז הגלוקוז הסופי בצינור זה הוא 8 מ"ג / 100 מ"ל.

לצינור 3 נוסף 2 מ"ל מים ו 2 מ"ל של תכולת צינור 2, עם ריכוז גלוקוז של 8 מ"ג / 100 מ"ל. וכמו שני צינורות אחרים, הריכוז מחולק לשניים: 4 מ"ג / 100 מ"ל של גלוקוז בצינור 3.

מהסיבה שהוסבר לעיל, הריכוז הסופי גלוקוז בצינורות 4 ו 5 הוא, בהתאמה, 2mg / 100mL ו 1mg / 100mL.

FD של צינורות 1, 2, 3, 4, 5, ביחס לפתרון המניות, הם: 2, 4, 8, 16 ו -32, בהתאמה.

הפניות

1. הטעות. (s.f) דילול פקטור חישובים. לקוח מתוך: ausetute.com.au
2. J.T. (s.f.). גורם דילול. [PDF] נלקח מ: csus.edu
3. עזרה דילוס. (s.f.). נלקח מ: uregina.ca
4. יהושע. (5 ביוני 2011). ההבדל בין דילול ו דילול פקטור. ההבדל. מקור:
5. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). למידה CNGAGE.
6. לחדש (11 במרץ 2014). דילולים סידוריים. שוחזר מ: 3.uah.es