נקודת ההבזק, ההבדלים עם החמצון, המאפיינים



ה דליקות היא מידת התגובה של תרכובת להגיב באופן אקספותרמי עם חמצן או סוכן חמצון אחר (סוכן חמצון). לא רק על חומרים כימיים, אלא גם על מגוון רחב של חומרים, אשר מסווגים על ידי קודי בנייה על פי זה.

לכן, combustibility חשוב ביותר כדי לקבוע את הקלות שבה החומר נשרף. מכאן, חומרים דליקים או תרכובות, דלקים ודלקים שאינם דליקים.

דליפות החומר תלויה לא רק בתכונותיו הכימיות (מבנה מולקולרי או יציבות של הקשרים), אלא גם על היחס בין נפח המשטח; כלומר, כל עוד לאובייקט יש שטח שטח גדול יותר (כמו אבק גרניט), כך גדל נטייתו לשרוף.

מבחינה ויזואלית, השפעות הליבון והלהבות שלה יכולות להיות מרשימות. הלהבות בגווני צהוב ואדום (צבעים כחולים ואחרים), מעידים על טרנספורמציה סמויה; אם כי בעבר הוא האמין כי האטומים של החומר נהרסו בתהליך.

מחקרים של אש, כמו גם את זה של combustibility, לרמוז תיאוריה צפופה של דינמיקה מולקולרית. בנוסף, הרעיון של autocatalysis, כי החום של הלהבה "מזין" את התגובה כך שזה לא יפסיק עד כל הדלק הגיב

מסיבה זו אולי אש לפעמים נותן את הרושם של להיות בחיים. עם זאת, במובן רציונאלי רציונלי, האש היא לא יותר מאשר אנרגיה המתבטאת באור וחום (אפילו עם המורכבות המולקולרית העצומה של הרקע).

אינדקס

  • 1 נקודת הבזק או הצתה
  • הבדלים בין בעירה לחמצון
  • 3 תכונות דלק
    • 3.1 -גזים
    • 3.2 - סוליד
    • 3.3 נוזלים
  • 4 הפניות

נקודת הבזק או הצתה

ידוע באנגלית נקודת פנס, הוא הטמפרטורה המינימלית שבה חומר הוא הצית כדי להתחיל בעירה.

התהליך כולו של האש מתחיל דרך ניצוץ קטן, אשר מספק את החום הדרוש כדי להתגבר על המכשול האנרגטי שמונע את התגובה מלהיות ספונטנית. אחרת, הקשר המינימלי של חמצן עם חומר יגרום לו לשרוף אפילו תחת טמפרטורות מקפיא.

נקודת ההבזק היא הפרמטר להגדרת כמות הדלק שחומר או חומר עשויים או לא. לכן, חומר דליק מאוד או דליק יש נקודת הבזק נמוכה; כלומר, זה דורש טמפרטורות בין 38 ו 93 מעלות צלזיוס לשרוף לשחרר אש.

ההבדל בין חומר דליק לבין דליק נשלט על ידי המשפט הבינלאומי. לכן, טווחי הטמפרטורות נחשב יכול להשתנות בערכים. כמו כן, המילים "דליקות" ו "דליקות" הן להחלפה; אבל הם לא "דליקים" או "דליקים".

חומר דליק יש נקודת הבזק נמוכה יותר לעומת זה של חומר דליק. מסיבה זו חומרים דליקים הם מסוכנים יותר מאשר דלקים, ואת השימוש בהם הוא בפיקוח הדוק.

הבדלים בין בעירה וחמצון

שני תהליכים או תגובות כימיות מורכבים העברה אלקטרונים שבו חמצן יכול או לא יכול להשתתף. גז החמצן הוא סוכן חמצון רב עוצמה, אשר electronegativity עושה הקשר הכפול שלה O = O תגובתי, אשר לאחר קבלת אלקטרונים ויצירת קשרים חדשים משחרר אנרגיה.

לכן, בתגובת חמצון O2 הוא מרוויח את האלקטרונים של כל חומר מפחיתה מספיק (תורם אלקטרונים). לדוגמה, מתכות רבות במגע עם האוויר ולחות בסופו של דבר חמצון. הכהות הכסופה, אודם הברזל, והנחושת עשויים אפילו להתפזר.

עם זאת, הם לא נותנים להבות כאשר עושים זאת. אם כן, לכל המתכות תהיה סחבת מסוכנת והבניינים יבערו בחום השמש. זה המקום שבו ההבדל בין הבעירה וחמצון שקרים: כמות האנרגיה המשתחררת.

ב בעירה, חמצון מתרחשת שם החום הוא שוחרר עצמית מתמשכת, זוהר חם. כמו כן, הבעירה היא תהליך הרבה יותר מואץ, כי כל מחסום האנרגיה בין החומר והחמצן (או כל חומר חמצון, כגון permanganates) הוא להתגבר..

גזים אחרים, כגון Cl2 ואת F2 יכול ליזום בתקיפות בעירה אקסותרמית. ובין נוזלים oxidising או מוצקים הם מים מחומצן, H2הו2, ו אמוניום חנקה, NH4לא3.

מאפייני דלק

כפי שהוסבר רק, זה לא צריך להיות נקודת הבזק נמוך מדי, וזה אמור להיות מסוגל להגיב עם חמצן או חמצון. חומרים רבים נכנסים לסוג זה של חומרים, בעיקר ירקות, פלסטיק, יערות, מתכות, שומנים, פחמימנים ועוד..

חלקם מוצקים, אחרים נוזלים או גז. הגזים, באופן כללי, הם תגובתי כל כך שהם נחשבים, על פי ההגדרה, כחומרים דליקים.

-גזים

הגזים הם אלה שנשרפים הרבה יותר בקלות, כגון מימן ואצטילן, C2ח4. הסיבה לכך היא כי הגז מתערבב הרבה יותר מהר עם חמצן, אשר שווה לאזור מגע גדול יותר. אתה יכול בקלות לדמיין ים של מולקולות גזי מתנגשים אחד עם השני רק בנקודה של הצתה או דלקת.

התגובה של דלקים גזיים כל כך מהיר ויעיל, כי פיצוצים נוצרים. מסיבה זו, דליפות גז מייצגות מצב סיכון גבוה.

עם זאת, לא כל גזים דליקים או דליקים. לדוגמה, גזים אצילים, כמו ארגון, לא מגיבים עם חמצן.

מצב דומה קורה עם חנקן, בשל הקשר החזק שלו NNN; עם זאת, הוא יכול לשבור בתנאים קיצוניים של לחץ וטמפרטורה, כמו אלה שנמצאו סופת רעמים.

-מוצקים

איך זה את הבעירה של מוצקים? כל חומר הנתון לטמפרטורות גבוהות עלול לעלות באש; עם זאת, המהירות שבה היא עושה זאת תלויה ביחסי נפח-השטח (ובגורמים אחרים, כגון שימוש בסרטים מגן).

מבחינה פיזית, מוצק מוצק לוקח זמן רב יותר לשרוף ו propagates פחות אש כי מולקולות שלה לקבל פחות במגע עם חמצן מאשר למינרית או מוצק. לדוגמה, שורה של נייר שורף הרבה יותר מהר מאשר גוש של עץ של אותם מידות.

כמו כן, ערימת אבק ברזל תופס אש בעוצמה רבה יותר לעומת להב ברזל.

תרכובות אורגניות ומתכות

מבחינה כימית, יכולת הבעירה של מוצק תלויה באילו אטומים מייצרים אותו, את הסידור שלו (אמורפי, גבישי) והמבנה המולקולרי. אם הוא מורכב בעיקר מאטומי פחמן, אפילו עם מבנה מורכב, כאשר הוא שורף, התגובה הבאה תתרחש:

C + O2 => CO2

אבל הפחמנים אינם לבד, אלא מלווה במימן ובאטומים אחרים, המגיבים גם הם לחמצן. לפיכך, H מיוצר2O, SO3, לא2, ותרכובות אחרות.

עם זאת, המולקולות המיוצרות בעירה תלויים בכמות החמצן של החמצן. אם פחמן, למשל, מגיב עם גירעון חמצן, המוצר הוא:

C + 1 / 2O2 => CO

שים לב כי בין CO2 ואת המפקד, המפקד2 זה מחומצן יותר, כי יש יותר אטומי חמצן. לכן, שרפות לא שלם לייצר תרכובות עם מספר נמוך יותר של אטומי O, לעומת אלה שהושגו בעירה מלאה.

בנוסף לפחמן, עשויים להיות מוצקים מתכתיים כי לעמוד בטמפרטורות גבוהות אפילו לפני שריפת ומקורם תחמוצות המתאימים שלהם. שלא כמו תרכובות אורגניות, מתכות לא משחררות גזים (אלא אם כן יש להם זיהומים), כי האטומים שלהם מוגבלים מבנה המתכת. הם שורפים איפה שהם.

נוזלים

דליפות הנוזלים תלויה באופי הכימי שלהם, וכך גם מידת החמצון שלהם. נוזלים מאוד חמצון, ללא אלקטרונים רבים לתרום, כגון מים או tetrafluorocarbon, CF4, הם לא שורפים באופן משמעותי.

אבל, אפילו חשוב יותר מאפיין כימי זה, הוא לחץ אדים שלה. נוזל נדיף יש לחץ אדי גבוה, מה שהופך אותו דליק ומסוכן. למה? מכיוון שהמולקולות הגזיות "מתנודדות" על פני הנוזל הן הראשונות לשרוף, ומייצגות את מוקד השריפה.

נוזלים נדיפים נבדלים על ידי שחרור ריחות חזקים וגזים שלהם במהירות לכבוש נפח גדול. בנזין הוא דוגמה מובהקת של נוזלים דליקים ביותר. ובדלקים, דלק סולר ותערובות אחרות של פחמימנים כבדים הם מן הנפוצים ביותר.

המים

נוזלים מסוימים, כמו מים, לא יכולים לשרוף כי המולקולות הגזיות שלהם לא יכול לתת electrons שלהם חמצן. למעשה, הוא משמש באופן אינסטינקטיבי לכבות את הלהבות הוא אחד החומרים החלים ביותר על ידי הכבאים. חום עז של האש מועבר אל המים, אשר משתמש בו כדי לעבור לשלב הגז.

איך האש בוערת על פני הים נראתה בסצינות אמיתיות ובדיויות; עם זאת, הדלק האמיתי הוא שמן או כל שמן impiscible עם מים וצף על פני השטח.

כל הדלקים שיש להם אחוז מים (או לחות) בהרכב שלהם, יש כתוצאה מכך ירידה של דליקות שלהם.

זה נובע, שוב, כי חלק מהחום הראשוני הוא איבד על ידי חימום חלקיקי מים. מסיבה זו, מוצקים רטובים לא לשרוף עד תכולת המים שלהם מסולק.

הפניות

  1. מילון Chemicool. (2017). הגדרת דלק מקור: chemicool.com
  2. סאמרס, וינסנט. (5 באפריל 2018). האם דלק חנקן? Scinencing. מקור: sciencing.com
  3. הלמנשטיין, אן מארי, Ph.D. (22 ביוני 2018). שרפה הגדרה (כימיה). מקור: Thinkco.com
  4. ויקיפדיה. (2018). דליקות ו דליקות. מקור: en.wikipedia.org
  5. מרפיק עיצוב אתרים. (16 ביוני 2015). אילו סוגים של אש יש וכיצד הוא דליק של חומרים שמגדירים טיפולוגיה זו? מקור: marpicsl.com
  6. למד חירום (s.f.). תורת האש. מקור: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). דוגמאות לחומרים דליקים. מקור: quimicas.net