אמוניום כלוריד (NH4Cl) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים

ה אמוניום כלורי, הידוע גם בשם מלח ammoniacal, הוא מלח אנאורגני נמצא בשתן אשר הנוסחה היא NH₄קל הוא נמצא בתצורות מינרלוגיות ובצורה זו נקרא מלח אמוניה. הוא נמצא גם כמה פתחי ואפר וולקני.

זה ניתן להשיג בשיטות שונות. הראשון הוא באמצעות ניטרול עם HCl של שאריות אמוניקל נוצר בזיקוק של פחם: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

האסטרטגיה השנייה היא באמצעות תהליך Solvay להשיג נתרן פחמתי (או bicarbonate) ואיפה כלוריום אמוניום מיוצר כתוצר לוואי:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

בתהליך Solvay, סודיום ביקרבונט הוא התאושש על ידי סינון ולאחר מכן את אמוניום כלוריד שנותר פתרון מתגבש (אמוניום כלוריד פורמולה, S.F.).

יותר מ 230,000 טונות של כלוריד אמוניום מיוצרים מדי שנה ביפן, שם הוא משמש בעיקר עבור דשן בטיפוח אורז.

עם זאת, את המלח יש ריח יישומים רבים אחרים לרבות שימוש בייצור של מוצרי ניקוי אישי, פירוטכניקה, כמרכיב בתעשיית המתכות, רפואה, תבלין בתעשיית המזון כמו האלקטרוליטים אבץ סוללות פחמן (החברה הכימית, 2016).

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
• 2 תגובה וסיכונים
• 3 שימושים
  • 3.1 1- רפואה
  • 3.2 דשן
  • 3.3 מטלורגיה
  • 3.4 - רכיב סוללה
  • 3.5 5 - צהריים
  • 3.6 שימושים אחרים
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

כלוריום אמוניום הם היגרוסקופיים, מחולקים היטב, חלקיקים לבנים ריחניים (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה., 2017). 

במתחם מבנה רשת טריקליני בעל מבנה מעוקב במרכז. המשקל המולקולרי שלה הוא 53,490 גרם / mol, צפיפותו היא 1.5274 גרם / מ"ל ​​ונקודות ההתכה והרתחה הן 338 מעלות צלזיוס ו -520 מעלות צלזיוס.

אמוניום כלורי הוא מסיס במים, להיות מסוגל להמיס 383.0 גרם של תרכובת לליטר ממס. הוא גם מסיס אתנול, מתנול וגליצרול ומסיסים במקצת באצטון. זה בלתי מסיס ממיסים אורגניים כגון אתיל אצטט (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

אמוניום כלורי יכול לעבור תגובות שונות בעלות ערך רב לתעשייה הכימית והפרמצבטית. זה יכול להתפרק כאשר מחומם חומצה הידרוכלורית ואמוניה:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

בנוסף, הוא יכול להגיב עם בסיסים כגון נתרן או הידרוקסיד אשלגן גם לייצר גז אמוניה:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂הו

תגובה חשובה נוספת שבה אמוניה כלורי משמש הוא הפירוק של פחמתי ו bicarbonates, ויצרו מלח ואמוניה:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + ח₂O + 2NH₃

אמוניום כלוריד נחשב מלח חומצי. הפתרונות שהתקבלו מכילים ריכוזים מתונים של יונים הידרוניום ויש להם pH של פחות מ 7.0. React כמו חומצות לנטרל בסיסים. 

באופן כללי, הם אינם מגיבים כמו חמצון סוכנים או צמצום סוכנים, אבל התנהגות כזו אינה בלתי אפשרית. רבים מתרכובות אלה מזרזות תגובות אורגניות (אמוניום כלורי, 2016).

תגובה וסיכונים

אמוניום כלורי הוא רעיל מאוד רעיל. זה גורם נזק לאיברים על ידי בליעה או חשיפה לטווח ארוך וגם מזיק לעיניים. הוא אינו דליק ואינו מגיב עם כימיקלים אחרים (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית, 2014).

במקרה של מגע עם העיניים, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך.

מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות. אם כימי בונה על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, הוא בעדינות שוטף את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה.

אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה. תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה.

בכל מקרה יש לפנות לטיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות חומרים, אמוניום כלורי, 2013).

שימושים

1- רפואה

אמוניום כלורי יש תפקיד חשוב מאוד ביוכימי: הוא שומר על ה- pH פיזיולוגי.

כמלח חומצי, הוא יכול לעזור במצבים בהם ריכוז הפלסמה של יוני כלוריד הוא נמוך או במקרים של אלקלוזיס בדם (דם גבוה pH). זה עלול להתרחש לאחר הקאה, יניקה (הסרה) של תוכן הבטן, שימוש במשתנים (מים או גלולות נוזל) או עם מחלות בטן מסוימות.

אמוניום כלוריד גם גורם לחיסול מלחים עודפים ומים באמצעות השתנה רבה גורם לחומציות בשתן (עושה את זה חומצי יותר).

אמוניום כלורי משמש גם כדי להפחית נפיחות או עלייה במשקל המתרחשת לפני המחזור החודשי וכסיוע לטיפול בדלקות בדרכי השתן (אוניברסיטת יוטה, 2017).

זהו מרכיב של תרופות רבות נגד שיעול בגלל היעילות שלו כחומר. ברפואה וטרינרית הוא משמש למניעת אבנים בדרכי השתן בעזים, בקר וכבשים (אנציקלופדיה בריטניקה, 2016).

2 - דשנים

אמוניום כלורי משמש בעיקר כמקור חנקן בדשנים (המקביל ל -90% מהייצור העולמי של המתחם), כגון פוספט כלורו-אמוניום, בעיקר עבור אורז וגידולי חיטה באסיה.

3 מטלורגיה

אמוניום כלוריד משמש השטף בהכנת מתכות להיות מצופים בדיל, מגולוון או מרותך. זה עובד כמו שטף על ידי ניקוי פני השטח של workpieces על ידי להגיב עם תחמוצות מתכת על פני השטח כדי ליצור כלוריד מתכת נדיפים.

לשם כך, הוא נמכר בלוקים בחנויות חומרה לשימוש ניקוי קצה של הלחמה, והוא יכול להיכלל ב הלחמה כמו השטף.

4 - רכיב סוללה

אמוניום כלוריד, NH₄Cl, הוא מרכיב של סוללות תאים יבשים, מאגרים אנרגיה כי החשמל התקנים. סוללות מאפשרות לך להשתמש בחשמל כאשר אינך נמצא ליד שקע חשמל או שקע חשמל.

ישנם שלושה רכיבים עיקריים עבור כל סוללה: קתודה (החלק העליון של סוללת ה- AA היומיומית שלך, שמהם האלקטרונים זורמים), אנודה (החלק התחתון של סוללת ה- AA, שאליה זורמים האלקטרונים) ואלקטרוליט שבו אלקטרונים ויונים יכולים לנוע.

כאשר כלור אמוניום משמש אלקטרוליט בסוללה, הוא הופך להדביק מימית והוא ממוקם בין הקתודה לבין האנודה.

תגובות כימיות בין cathodes הסוללה ואת האנודות לגרום האלקטרונים לזרום מבעד להדביק כלוריום אמוניום, הרחק הקתודה לכיוון האנודה.

האלקטרונים עוברים דרך המגעים המתכתיים בתא הסוללות, מה שהופך את ציוד הציוד החשמלי (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- אוכל

בכמה מדינות, כלוריד אמוניום תחת מלח אמוניום שם או בפיהם salmiakki, משמש כתוסף מזון תחת מספר E E510, בדרך כלל בתור שמרים מזין בייצור הלחם.

זהו תוסף תזונה לבקר ומרכיב במדיה מזינה עבור שמרים ומיקרואורגניזמים רבים.

אמוניום כלוריד משמש ממתקים ליקריץ מלוח טעם הנקרא כהה (מאוד פופולרי במדינות הנורדיות), אפיית עוגיות לתת מרקם פריך מאוד, ואת ליקר Salmiakki Koskenkorva עבור תבלין.

בהודו ובפקיסטן, הוא נקרא "Noshader" והוא משמש כדי לשפר את רעננות של כריכים כגון samosas ו jalebi.

6. שימושים אחרים

אמוניום כלוריד ניתן למצוא בשמפו, צבעי שיער אקונומיקה, לשטוף את הגוף ואת cleanser, פנים cleanser, מרכך, חומרי ניקוי דטרגנט, וכן בשמנים אמבט ומלחים.

אמוניום כלוריד משמש גם תחריט בייצור של מעגלים מודפסים, כגון מטף כיבוי אש. זה גם מרכיב זיקוקים, חומרי נפץ וגפרורים כסוכן ריפוי דבקים על בסיס פורמלדהיד.

הפניות

1. המועצה לכימיה האמריקנית, Inc (2005, מאי). אמוניום כלוריד: סיוע לספק חשמל נייד. שחזר מ americanchemistry: americanchemistry.com.
2. אמוניום כלוריד. (2016). מקורו CAMEO כימיקלים: cameochemicals.noaa.gov.
3. אמוניום כלוריד פורמולה. (S.F.). משוחזר מ softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29 בפברואר). אמוניום כלורי. משוחזר מחבי: ebi.ac.uk.
5. אנציקלופדיה בריטניקה. (2016, 13 אפריל). אמוניום כלוריד (NH4Cl). מתוך אנציקלופדיה בריטניקה: britannica.com.
6. גיליון נתוני בטיחות חומרים אמוניום כלורי. (2013, 21 במאי). שחזר desciencelab: sciencelab.com.
7. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 22 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 25517. מקור: Pubchem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אמוניום כלוריד. מאחזר chemspider: chemspider.com.
9. החברה הכימית. (2016). אמוניום כלוריד. משוחזר מן thechemco: thechemco.com.
10. המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית. (2014, 1 יולי). אמוניום כלוריום. שוחזר מ cdc.gov.
11. אוניברסיטת יוטה (2017). אמוניום כלוריד מצופה טבליות. Rheecuperado dehealthcare.utah.edu.