חומצה Selenhydric (H2Se) מבנה, תכונות, המינוח ושימושים

ה חומצה סלנהידריקית או מימן סלניד הוא תרכובת אנאורגנית שהנוסחה הכימית שלה היא H₂Se. זה קוולנטי בטבע, ובתנאים רגילים של טמפרטורה ולחץ הוא גז חסר צבע; אבל עם ריח חזק לזיהוי נוכחות פחותה שלה. מבחינה כימית, זהו chalcogenide, כך סלניום יש בעלות של -2 (Se^2-).

מכל הסלנידים, ה₂זה הרעיל ביותר, כי המולקולה שלה קטנה אטום סלניום שלה יש פחות מכשול סטרי בזמן להגיב. מצד שני, הריח שלה מאפשר לאלה שעובדים עם זה לזהות אותו במקום במקרה של דליפה מחוץ פעמון המעבדה.

מימן selenide יכול להיות מסונתז על ידי שילוב ישיר של שני האלמנטים שלה: מימן מולקולרי, H₂, וסלניום מתכתי. זה גם יכול להיות מושגת על ידי המסה של תרכובות עשירות בסלניום, כגון ברזל (II) selenide, FeSe, ב חומצה הידרוכלורית.

מצד שני, חומצה selenhydric הוא מוכן על ידי המסת selenide מימן במים; כלומר, הראשון הוא מומס במים, ואילו השני מורכב של מולקולות גזי.

השימוש העיקרי שלה הוא להיות מקור של סלניום בסינתזה אורגנית ואורגנית.

אינדקס

• מבנה של מימן סליניד
• 2 מאפיינים
  • 2.1 מראה פיזי
  • 2.2 המסה המולקולרית
  • 2.3 נקודת רתיחה
  • 2.4 נקודת התכה
  • 2.5 לחץ אדים
  • 2.6 צפיפות
  • 2.7 pKa
  • 2.8 מסיסות במים
  • 2.9 מסיסות בממיסים אחרים
• 3 המינוח
  • 3.1 סלניד או הידריד?
• 4 שימושים
  • 4.1 מטבולית
  • 4.2 תעשייה
• 5 הפניות

מבנה מימן סליניד

בתמונה העליונה הוא ציין כי מולקולה H₂זה של זווית גיאומטרי, למרות זווית של 91 ° עושה את זה נראה יותר כמו L מאשר V. במודל זה של כדורים וברים, אטומי מימן וסלניום הם תחומי לבן וצהוב, בהתאמה.

מולקולה זו, כפי שמוצג, היא זו שבגז; כלומר, עבור מימן selenide. כאשר הוא מתמוסס במים, הוא משחרר פרוטון בפתרון יש לה זוג HSE^- ח₃הו⁺; זה זוג יונים מגיע לחומצה selenhydric, הנקרא H₂Se (AC) להבדיל אותו מימן selenide, H₂זה (g).

לכן, המבנים בין H₂Se (ac) ו- H₂Se (ז) הם שונים מאוד; הראשון מוקף כדור מימי ומציג מטענים יוניים, והשני מורכב של אגלומרט של מולקולות בשלב הגז.

H מולקולות₂הם בקושי יכולים לתקשר זה עם זה על ידי כוחות דיפול דיפול חלש מאוד. סלניום, אם כי פחות electronegative מאשר גופרית, מתרכז יותר צפיפות אלקטרונים כאשר "נחטף" אטומי מימן.

סלניום הידרידים

אם H מולקולות₂הם עוברים לחץ יוצא דופן (מאות GPA), תיאורטית הם נאלצים לחזק באמצעות היווצרות של אג"ח Se-H-Se; אלה הם קישורים של שלושה מרכזים ושני אלקטרונים (3c-2e) שבו מימן משתתף. לכן, המולקולות להתחיל ליצור מבנים פולימריים המגדירים מוצק.

בתנאים אלה, מוצק יכול להיות מועשר במימן יותר, אשר לחלוטין משנה את המבנים שהתקבלו. בנוסף, ההרכב נעשה מסוג H_nSe, שם n משתנה בין 3 ל 6. לכן, הידרידים סלניום דחוסים על ידי לחצים אלה, ובנוכחות של מימן, יש נוסחאות כימיות H₃אני יודע H₆זה.

ההערכה היא כי אלה hydrides סלניום מועשר במימן יש תכונות מוליך.

מאפיינים

מראה פיזי

גז חסר צבע, שבטמפרטורות נמוכות מריח כמו צנון רקוב וביצים רקובות אם הריכוז עולה. הריח שלה הוא גרוע יותר אינטנסיבי יותר מימן גופרתי (וזה כבר די לא נעים). עם זאת, זה טוב, כפי שהוא מסייע זיהוי קל שלהם מקטין את הסיכונים של מגע ממושך או שאיפה.

כאשר הוא שורף, זה נותן את הלהבה כחלחל הנובע אינטראקציות אלקטרוניות של אטומי סלניום.

המסה המולקולרית

80,98 גרם / מול.

נקודת רתיחה

-41 ° C.

נקודת התכה

-66 ° C.

לחץ אדים

9.5 atm ב 21 ° C.

צפיפות

3,553 גרם / L.

pK_א

3.89.

מסיסות במים

0.70 גרם / 100 מ"ל. זה מאשש את העובדה כי אטום סלניום של H₂זה לא יכול ליצור גשרים מימן ניכר עם מולקולות מים.

מסיסות בממיסים אחרים

-מסיס ב CS₂, אשר אינו מפתיע בגלל האנלוגיה הכימית בין סלניום וגופרית.

-מסיס בפוסגן (בטמפרטורות נמוכות, הוא רותח ב 8 ° C).

המינוח

כפי שכבר הוסבר בסעיפים הקודמים, שם המתחם משתנה בהתאם לשאלה האם₂זה בשלב גזי או מומס במים. כאשר הוא נמצא במים, אנחנו מדברים על חומצה סלנהידריקית, שהיא לא יותר מאשר הידרוקסיד במונחים אנאורגניים. בניגוד למולקולות הגז, אופי החומציות שלהם גדול יותר.

עם זאת, גם בתור גז או מומס במים, אטום סלניום שומר על אותם מאפיינים אלקטרוניים; לדוגמה, הערכיות שלה היא -2, אלא אם כן היא סובלת מתגובת חמצון. זה valence של -2 היא הסיבה מדוע זה נקרא seleniuro של מימן, מאז אניון selenide הוא Se^2-; אשר, הוא יותר תגובתי והפחתת מאשר S^2-, גופרית.

אם נעשה שימוש במינוח השיטתי, יש לציין את מספר אטומי המימן במתחם. אז, ה₂זה נקרא: סלניד ביקשמימן.

Selenide או הידריד?

מקורות מסוימים מתייחסים אליו כאל הידריד. אם זה באמת היה, סלניום היה חיובי חיוב +2, ומימן שלילי תשלום -1: SeH₂ (זה²⁺, ח^-). סלניום הוא אטום יותר electronegative מאשר מימן, ולכן בסופו של דבר "מונופול" צפיפות האלקטרונים הגבוהה ביותר במולקולה H.₂זה.

עם זאת, ככזה, את קיומו של סלריום הידריד לא ניתן לשלול באופן תיאורטי. למעשה, עם נוכחות של אניונים H^- יאפשר הקשרים Se-H-Se, אחראי על מבנים מוצקים נוצרו בלחצים עצומים על פי לימודי המחשב.

שימושים

מטבולית

למרות שזה נראה סותר, למרות הרעילות הגבוהה של H₂הוא מיוצר באורגניזם במסלול המטבולי של סלניום. עם זאת, ברגע שהוא מיוצר, התאים להשתמש בו בתור ביניים סינתזה של סלניופרוטאינים, או שהוא בסופו של דבר מתילאטד ו מופרש; אחד הסימפטומים של זה הוא הטעם של השום בפה.

תעשייה

ח₂הוא משמש בעיקר כדי להוסיף אטומי סלניום מבנים מוצקים, כגון חומרים מוליכים למחצה; כדי מולקולות אורגניות, כגון alkenes ו nitriles לסינתזה של selenides אורגני; או לפתרון כדי להאיץ selenides מתכת.

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). מימן סלניד. מקור: en.wikipedia.org
2. צמרמורת & אטקינס. (2008). כימיה אנאורגנית (מהדורה רביעית). מק גרב היל.
3. אטומיסט (2012). מימן Selenide, H₂Se. מקור:
4. טאנג י & קול. (2017). מימן Selenide (H₂SE) דופנט גז להשתלת סלניום. 21 בכנס הבינלאומי על יון השתלת טכנולוגיה (IIT). טאינאן, טייוואן.
5. ניסוח כימי (2018). מימן סלניד שוחזר מ: formulacionquimica.com
6. PubChem. (2019). מימן סלניד. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
7. ג 'אנג, S. et al. (2015). שלב דיאגרמה גבוהה טמפרטורה מוליכות של הידרידים סלניום דחוס. Sci נציג. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
8. Acidos.Info. (2019). Selenhydric חומצה: תכונות ויישומים של hydrazide זה. מקור: acidos.info /selenhidrico