חומצה פרברומית (HBrO4) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים



ה חומצה perbromic או חומצה tetraoxo brómico הוא תרכובת אנאורגנית של נוסחת HBrO4. המבנה שלה מוצג באיור 1 (EMBL-EBI, 2007). זוהי חומצה oxaxid brominated, שם יש לה מצב חמצון 7+.

זה לא יציב ולא יכול להיווצר על ידי עקירה של כלור חומצה perchloric, כמו חומצה perborne מוכן; זה יכול להיעשות רק על ידי protonation של יון perbromato.

חומצה פרברומית היא חומצה חזקה וסוכן חמצון רב עוצמה. זה היציב לפחות של oxaxids הלוגן (VII). במהירות decomposes כדי חומצה bromic וחמצן משחרר אדים חומים של ברום רעילים.

הבסיס המצומד שלה הוא יון perbromato, אשר, בניגוד perchlorates, אינו נגיש על ידי אלקטרוליזה. הוא נוצר על ידי תגובה ברומטים עם אוזון או כאשר חומצה perborne מגיב עם בסיסים (Ropp, 2013). סינתזה חדשה של perbromates פותחה, אשר מורכב חמצון של bromate עם פלואור תמיסה אלקליין.

ברו3- + F2 + ח2O → BrO4- + HF

זה התגלה על ידי ריקבון של מדגם רדיואקטיבי selenate (Seo4-). המתחם מופק גם על ידי חשיפת גבישים bromate כדי קרינה γ (א 'ג' דאנס, 1973)

חומצה פרברומית היא חומצה monobasic חזקה. הפתרונות המימיים שלהם יציבים עד כ -6 M (55% HBrO4) אך מתפרקים בריכוז גבוה יותר (אפלמן, 1969).

אינדקס

  • תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 2 תגובה וסיכונים
  • 3 שימושים
  • 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

חומצה פרברומית קיימת רק בפתרון. זהו נוזל חסר צבע ללא ריח אופייני (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017).

המתחם יש משקל מולקולרי של 144.908 גרם / מול. בהתחשב בחוסר היציבות שלה, המאפיינים שלה חושבו על ידי שיטות חישוביות קבלת כי יש לה נקודת התכה והרתחה של 204,77 ° C ו 512,23 ° C בהתאמה.

מסיסותו במים, המתקבל גם על ידי חישובים חישוביים, הוא בסדר גודל של 1 x 106 מ"ג לליטר ב 25 ° C (החברה המלכותית לכימיה, 2015). חומצה פרברומית היא חומצה חזקה, לאחר פרוטון אחד לכל אטום ברום heptavalent. יון הידרוניום ו BrO מנותקים לחלוטין בתמיסה מימית4-.

פתרונות של ריכוזים גדולים מ -6 מיליון (55% w / v) אינם יציבים באוויר, המתרחשים פירוק אוטוקליטי של המתחם השלם בריכוז של 80%. תגובה זו הפירוק הוא גם מזרז על ידי מתכות כגון Ce4+ ו Ag+ (אגון ויברג, 2001).

תגובה וסיכונים

חומצה פרברומית היא תרכובת בלתי יציבה, אולם יש לה תכונות חומציות חזקות כאשר היא מבודדת. זה מאוד מסוכן במקרה של מגע עם העור (זה מאכל ומרגיז), מגע עם העיניים (מגרה) ובמקרה של בליעה. גם מסוכן מאוד במקרה של שאיפה.

חשיפת יתר חמורה עלולה לגרום לנזק ריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור ולכיבים. חשיפה יתר על ידי שאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה.

דלקת העין מאופיינת באדמומיות, גירוי וגירוד. דלקת העור מאופיינת גירוד, קנה מידה, אדמומיות ולפעמים, שלפוחיות.

החומר רעיל לכליות, לריאות ולריריות הריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.

במקרה של מגע עם העיניים, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים..

החומצה יכולה גם להיות מנוטרלת עם הידרוקסיד נתרן לדלל או עם בסיס חלש כגון סודיום ביקרבונט. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי.

שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה. אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה.

תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה, כאשר החומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה. בכל מקרה עליך לפנות לטיפול רפואי מיידי.

שימושים

השימוש העיקרי של חומצה perbromic הוא כמו סוכן הפחתת במעבדה. פתרונות מדולל של חומצה perbromic הם חומרים חמצון איטי למרות הפוטנציאל הגדול שלהם REDOX (+1,76 וולט) אבל זה חמצון טוב יותר חומצה perchloric.

חומצה perbromic יכול לאט לחמצן יונים ברומיד ו יודיד. בפתרונות של 12 ריכוז טוחנת, זה יכול במהירות לחמצן את יון כלוריד להתפוצץ בנוכחות חומצה חנקתית. פתרונות של ריכוז 3 טוחנת של חומצה perbromic יכול בקלות לחמצן נירוסטה.

בטמפרטורה של 100 מעלות צלזיוס, 6 פתרונות טוחנת של חומצה perbromic יכול לחמצן את יון מנגן (Mn2+) כדי permanganate (MnO)4-). הפחתת המתחם ברום ניתן להשיג עם כלור פח (סנו2).

השימוש השני בחומצה פרברומית הוא סינתזה של מלחים perbromate כגון perbromate נתרן או אשלגן perbromate.

האחרון הוא תרכובת יציבה למדי אשר עומד בטמפרטורות של 274 מעלות צלזיוס. בטמפרטורות גבוהות יותר הוא מופחת אשלגן bromate, בניגוד perchlorate אשר בטמפרטורות גבוהות מייצרת חמצן ואשלגן כלוריד.

הפניות

  1. J. Downs, C. J. (1973). הכימיה של כלור, ברום, יוד ו אסטטין. אוקספורד: הוצאת פרגמון בע"מ.
  2. אפלמן, א '(1969). חומצה פרברומית ו perbromates: סינתזה וכמה מאפיינים. כימיה אנאורגנית 8 (2) · , 223-227. מקורו של Researchgate.net.
  3. אגון ויברג, נ 'ו' (2001). כימיה אנאורגנית. ניו יורק: עיתונות אקדמית.
  4. EMBL-EBI (2007, 28 באוקטובר). חומצה perbromic. שוחזר מ ebi.ac.uk.
  5. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 30 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 192513. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R. C. (2013). האנציקלופדיה של תרכובות כדור הארץ אלקליין. אוקספורד: אלסבייר.
  7. החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה פרברומית. מאוחזר מ chemspider.com.