חומצה כלורית (HClO3) פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים

ה חומצה כלורית הוא תרכובת אנאורגנית של נוסחה HClO_3, המורכב חומצה oxaxid שבו כלור יש מצב חמצון של +5 עם מבנה מקביל חומצה ברום או חומצה יוד. זוהי חומצה חזקה המסוגלת לתרום מימן לבסיס ברונסטד או acceptor.

החומצה התגלה לראשונה במאה השבע עשרה, יוהן רודולף גלאובר Karlstadt המיין, גרמניה, אשר השתמשו נתרן כלורי וחומצה גופרתית להכנת נתרן גופרתי בתהליך של מנהיים, משחררים גז כלוריד מימן, מזיק לבני אדם.

המתחם מתקבל עם כלורי בריום (בריט כלורי) עם חומצה גופרתית לייצר בריום סולפט מסיס (יעקב גרין, 1829) במים על ידי התגובה הבאה:

בא (קלו₃)₂ + ח₂לכן₄ → 2HClO₃ + BaSO₄

שיטה נוספת להשגת חימום חומצה hypochlorous להשיג חומצה כלורית ומימן כלורי על פי התגובה:

3HClO → HClO₃ + 2HCl

חומצה כלורית (HClO3) הוא חמצון חזק בהתחשב בכך שהוא מסוגל להיות מופחת למדינות חמצון +3, +1 ו -1. הוא משמש לייצור מלחים chlorate.

זה decomposes בריכוזים גבוהים מ -30%. זה גם decomposes כאשר מחומם, מסיבה זו, הוא חייב להישמר כל הזמן וכל צנצנות זכוכית המשמשים לטיפול חייב להיות בעבר בקירור.

אינדקס

• תכונות פיסיקליות וכימיות
  • 1.1 Auto-reactive
• 2 תגובה וסיכונים
• 3 שימושים
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות

חומצה כלורית קיימת רק בפתרון. זהו נוזל חסר צבע ללא ריח אופייני (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017) מראהו מופיע באיור 2.

המתחם יש משקל מולקולרי של 84.459 גרם / מול וצפיפות של 1 גרם / מ"ל ​​על 25 מעלות צלזיוס. בעל נקודת התכה העולה על 100 מעלות רתיחה C (חומצה כלורית, S.F.) לבין מסיסות במים של 40 גרם לכל 100 מ"ל של הממס הזה 25 ° C (Royal Society of לכימיה, 2015).

חומצה כלורית יאיץ את שריפת חומרים דליקים יכול להצית ביותר במגע. המתחם הוא קורוזיבי למתכות ובדים.

עצמית תגובתי

• ריכוז של חומצה כלורית מעל 40% להתפרק.
• גופרית אנטימומית ופתרונות מרוכזים של חומצה כלורית מגיבים עם זלזול.
• גופרית ארסן ופתרונות חומצה כלורית מרוכזים מגיבים עם הזריחה.
• מגיב עם המרץ אפילו מתפוצץ עם גפרתי מתכת אחרים, כלומר גופרית נחושת.
• במגע עם חומרים oxidizable, כולל אמוניה, התגובות יכולות להיות אלימות מאוד.
• נייר הסינון מופעל לאחר טבילה בחומצה הידרוכלורית.
• פיצוצים נרשמו על ידי תערובות של תמיסת חומצה כלורית עם מתכות כגון: אנטימון, ביסמוט וברזל. זאת בשל היווצרותם של תרכובות נפץ כולל מימן (חומצה קלורית, 2016).

תגובה וסיכונים

חומצה כלורית היא תרכובת בלתי יציבה. כתוצאה חומצה חזקה, זה מאוד מסוכן במקרה של מגע עם העור (ים מאכל גירוי), של קשר עין (גירוי) ואם בלע. גם מסוכן מאוד במקרה של שאיפה.

חשיפת יתר חמורה עלולה לגרום לנזק ריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור ולכיבים.

חשיפה יתר על ידי שאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה. דלקת העין מאופיינת באדמומיות, גירוי וגירוד. דלקת העור מאופיינת גירוד, קנה מידה, אדמומיות ולפעמים, שלפוחיות.

החומר רעיל לכליות, לריאות ולריריות הריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.

במקרה של מגע עם העיניים, אתה צריך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים..

החומצה יכולה גם להיות מנוטרלת עם הידרוקסיד נתרן לדלל או עם בסיס חלש כגון סודיום ביקרבונט. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי.

שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה. אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה.

תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה, כאשר החומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה. בכל מקרה עליך לפנות לטיפול רפואי מיידי.

שימושים

חומצת כלורי משמשת בעיקר ליצירת מלחי כלורי כגון כלורי נתרן, סידן, מגנזיום, סטרונציום, עופרת, נחושת וכסף וכן protoclorato ו פרכלורט mercuric מוכנים באמצעות ריאגנט חומצה כלורית.

מבשר יציב של דו תחמוצת כלור, משמש לייצור אלקטרוכימי של perchlorate אמוניום טוהר גבוהה (Dotson, 1993).

הייצור העיקרי של חומצה כלורית החלה במהלך המהפכה התעשייתית באירופה שימש לייצור כלוריד ויניל עבור צינורות PVC.

שימוש נוסף עבור החומצה הוא יישומים רבים בקנה מידה קטן יותר, כולל ניקוי המקומי, ייצור של ג'לטין ותוספי מזון אחרים, decalcification ועיבוד עור (חומצה כלורית, S.F.).

הפניות

1. חומצה קלורית. (2016). מקורו בקמיוכימיקלים:.
2. חומצה כלורית. (S.F.). שוחזר מתוך weebly: http://chloricacid.weebly.com/
3. חומצה קלורית. (S.F.). שחזר מ.
4. Dotson, R. (1993). תהליך אלקטרוכימי חדש לייצור של פרכלורט אמוניום. כתב העת של אלקטרוכימיה יישומית גיליון 23, גליון 9,, 897-904. link.springer.com.
5. EMBL-EBI (2014, 28 ביולי). חומצה כלורית. התאושש מ ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
6. יעקב גרין, א 'ט (1829). ספר טקסט של פילוסופיה כימית . פילדלפיה: ראסל ומרטיין.
7. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (2017, 15 באפריל). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 19654. מתוך pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה קלורית. מאחזר chemspider: chemspider.com.