חומצה ברומיקו (HBrO3) מאפיינים, סיכונים ושימושים

ה חומצה ברום, הידוע גם בשם מימן bromate או חומצה bromic (V), הוא תרכובת כימית של נוסחה HBrO3. זה oxacid ברום עם מבנה מקביל חומצה כלורית (EMBL-EBI, 2014). המתחם הוא חומצה חזקה מאוד. המבנה שלה מוצג באיור 1 (EMBL-EBI, 2008).

כדי להכין את החומצה הברומית, ברום מסיס הוא בדרך כלל מומס במים מלח בריום מסיס הוא הוסיף. בריום bromate משקעים מעט מסיסים.

בריום bromate אז יכול להיות מומס במים חומצה עם חומצה גופרתית כדי לזרז בריום גופרתי מסיס בעצם לעזוב את החומצה הברומית (ראה את התמונה לעיל):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BRO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

המתקן יכול גם להיות מיוצר על ידי הפירוק של pentachloride ברום תמיסה אלקליין על פי התגובה:

BRCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

החומצה הברומית היא גורם חמצון חזק. יון Bromate יכול להיות מחומצן עוד יותר עם פלואורין היסודי או קסנון דיפלואוריד בנוכחות בסיס, חמצון מלווה פיצוצים קטנים ואת צינור טפלון לכודים באש (כימיקלים המועדפים שלי, S.F.).

אינדקס

• 1 תכונות פיסיקליות וכימיות של חומצה ברומיקו 
• 2 תגובה וסיכונים
  • 2.1 במקרה של קשר עין
  • 2.2 במקרה של מגע בעור
  • 2.3 במקרה של שאיפה
• 3 שימושים
• 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות של חומצה ברומיקו 

החומצה הברומית קיימת רק בפתרון חסר צבע (עד 50% w / v) שהופך צהבהב במגע עם האוויר (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי., 2017). הופעתו מופיעה בתרשים 2.

המתחם יש משקל מולקולרי של 128.91 גרם / mol ו decomposes ב 100 ° C ויש pKa של -2. בהיותו תרכובת בלתי יציבה, התכונות הפיסיקליות-כימיות שלה הושגו באמצעות חישובים חישוביים.

יש לה נקודת התכה של 206.04 ° C, נקודת רתיחה של 517.26 ° C ו מסיסות במים של 1 x 106 מ"ג / l ב 25 ° C (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

המתחם הוא סוכן חמצון חזק. כאשר מעורבב עם אתנול או אתר decomposes טופס חומצה אצטית בתגובה אקסותרמית. זה הכרחי עבור פירוט של מלחים bromate (BrO3-), כי הם מוכנים על ידי תגובה של פחמתי או תחמוצות של מתכות עם חומצה ברום (ווטס, 1870).

תגובה וסיכונים

החומצה הברומית היא תרכובת לא יציבה המתפוררת לברום בסיסי. להיות חומצה חזקה, זה מסוכן מאוד במקרה של מגע עם העור (קורוזיבי ו מגרה), של מגע עם העיניים (irritant) ובמקרה של בליעה. גם מסוכן מאוד, במקרה של שאיפה.

חשיפת יתר חמורה עלולה לגרום לנזק ריאות, חנק, אובדן הכרה או מוות. חשיפה ממושכת עלולה לגרום לכוויות בעור ולכיבים. חשיפה יתר על ידי שאיפה עלולה לגרום לגירוי בדרכי הנשימה.

דלקת העין מאופיינת באדמומיות, גירוי וגירוד. דלקת העור מאופיינת גירוד, קנה מידה, אדמומיות ולפעמים, שלפוחיות.

החומר רעיל לכליות, לריאות ולריריות הריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.

במקרה של קשר עין

בדוק אם עדשות מגע הן משוחק ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

במקרה של מגע עם העור

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

אם המגע עם העור הוא רציני, זה צריך להיות שטף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי..

במקרה של שאיפה

מומלץ לתת לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה. אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן.

אם הקורבן אינו נושם, מתבצעת החייאה של פה אל פה. תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

במקרה של בליעה, אין לגרום להקאה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארונים, חגורות או עניבות. אם הקורבן אינו נושם, לבצע החייאה הפה אל הפה.

בכל מקרה עליך לפנות לטיפול רפואי מיידי.

שימושים

החומצה הברומית משמשת כחומר חמצון רב עוצמה בתגובות המעבדה. הוא משמש לייצור תרכובות כימיות כגון יוד, חומצה כלורית, חומצה tetrahyonic בין היתר.

הוא משמש גם לייצור של bromates כגון ברזל, עופרת, מנגן, כספית bromate ואחרים..

חומצה ברומית משמשת כתווך חשוב בתגובת בלוסוב-ז'בוטינסקי (מוריס, 2010). תגובה זו היא דוגמה של שעונים כימיים וממחישה תגובה שיווי משקל לא תרמודינמי.

התגובה תנודה הוא מזרז על ידי cerium והוא מחובר מטבעו לכימיה של חמצן ברום HBrOx. ההתעניינות הגוברת במערכות כימיות לא לינאריות סיפקה תמריצים חזקים ללימודי הכימיה של הברום.

בתגובת Belosov-Zhabotinsky, תרכובות הברום המעורבות הן חומצה היפוברומית HOBR, החומצה הברומית HOBrO והחומצה הברומית HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

סוג זה של תגובות חשוב לכימיה תיאורטית. הם מראים כי תגובות כימיות לא צריך להיות נשלט על ידי התנהגות שיווי משקל תרמודינמי.

הפניות

1. חומצה ברומית. (S.F.). מתוך chemyq.com.
2. EMBL-EBI (2008, 16 במאי). חומצה ברום. שוחזר מ ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI (2014, 28 ביולי). חומצה כלורית שוחזר מ ebi.ac.uk.
4. מוריס, ס. (2010, 23 בינואר). בלוסוב Zhabotinsky תגובה 8 x מהירות רגילה. משוחזר מן.
5. כימיקלים מועדפים שלי (S.F.). שחזר מ bromicacid.com.
6. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 11 במרץ). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 24445 ,. מקור: PubChem.
7. ריינר גלייזר, מ. ד. (2013). למה חומציות של חומצה ברומית באמת נושאים עבור מודלים קינטיים של Belosov-Zhabotinsky תנודות כימיות מתנדנד. כתב עת של תרמודינמיקה וקטליזה 4: 1. 
8. החברה המלכותית לכימיה. (2015). חומצה ברום. מאוחזר מ chemspider.com.
9. ווטס, ח '(1870). מילון לכימיה וענפי בעלות הברית למדעים אחרים, כרך 1. לונדון: longmans, green and co.