מאפייני כוח הלכידות במוצקים, נוזלים וגזים, דוגמאות

ה כוחות לכידות הם כוחות intermolecular של אטרקציה כי מחזיקים כמה מולקולות יחד עם אחרים. בהתאם לעוצמת הכוחות המגובשים, החומר נמצא במצב מוצק, נוזלי או גזי. הערך של כוחות הלכידות הוא מאפיין פנימי של כל חומר.

תכונה זו קשורה לצורה ומבנה של המולקולות של כל חומר. מאפיין חשוב של כוחות לכידות הוא שהם פוחתים במהירות כאשר המרחק גדל. לאחר מכן, כוחות לכידות נקראים כוחות משיכה המתרחשים בין מולקולות של אותו חומר.

להיפך, כוחות הדחייה הם אלה הנובעים מהאנרגיה הקינטית (אנרגיה עקב תנועה) של החלקיקים. אנרגיה זו גורמת למולקולות להיות נעות כל הזמן. עוצמתה של תנועה זו עומדת ביחס ישר לטמפרטורה שבה החומר.

כדי לגרום לשינוי במצב של חומר יש צורך להעלות את הטמפרטורה שלו באמצעות העברת חום. זה גורם כוחות הדחייה של החומר כדי להגדיל, אשר עלול בסופו של דבר לגרום לשינוי של המדינה המתרחשת..

מאידך גיסא, חשוב וצריך להבחין בין לכידות והצטרפות. הלכידות נובעת מכוחות המשיכה המתרחשים בין חלקיקים סמוכים של אותו חומר; במקום זאת, הידבקות היא תוצאה של אינטראקציה המתרחשת בין משטחים של חומרים או גופים שונים.

שני הכוחות הללו נראים קשורים במספר תופעות פיזיות המשפיעות על הנוזלים, ולכן חשוב הבנה טובה של אחד את השני.

אינדקס

• 1 תכונות מוצקים, נוזלים וגזים
  • 1.1 מוצקים
  • 1.2 בנוזלים
  • 1.3 בגזים
• 2 דוגמאות
  • 2.1 מתח הפנים
  • 2.2
  • 2.3 קפילריות
• 3 הפניות

מאפיינים מוצקים, נוזלים וגזים

במוצקים

באופן כללי, במוצקים כוחות לכידות הם גבוהים מאוד והם אינטנסיביים בשלושת כיווני החלל.

בדרך זו, אם כוח חיצוני מוחל על גוף מוצק רק התקות קטנות של המולקולות מתרחשות ביניהם.

בנוסף, כאשר הכוח החיצוני נעלם, כוחות הלכידות חזקים מספיק כדי להחזיר את המולקולות למיקומם המקורי, מחלימים את המיקום לפני הפעלת הכוח.

בנוזלים

להיפך, בנוזלים כוחות הלכידות גבוהים רק בשני כיוונים מרחביים, בעוד שהם חלשים מאוד בין שכבות הנוזלים.

לכן, כאשר כוח מוחל בכיוון משיק על נוזל, כוח זה שובר את הקשרים החלשים בין השכבות. זה גורם שכבות נוזלי להחליק זה על זה.

ואז, כאשר יישום הכוח מסתיים, כוחות לכידות אין כוח מספיק כדי להחזיר את המולקולות של הנוזל למיקום המקורי שלהם.

בנוסף, בנוזלים הלכידות משתקפת גם במתח הפנים, הנגרם על ידי כוח לא מאוזן המכוון אל פנים הנוזל, הפועל על מולקולות פני השטח.

כמו כן, לכידות נצפתה גם כאשר המעבר ממצב נוזלי למצב מוצק מתרחשת, בשל ההשפעה של דחיסה של מולקולות נוזלי.

בגזים

בגזים כוחות הלכידות זניחים. בדרך זו, המולקולות של הגזים נמצאים בתנועה מתמדת, שכן במקרה שלהם, כוחות לכידות אינם מסוגלים לשמור אותם קשורים זה לזה.

מסיבה זו, בגזים ניתן להעריך את כוחות הלכידות רק כאשר מתרחש תהליך הנזילות, המתרחש כאשר המולקולות הגזיות נדחסות וכוחות המשיכה מושפעים דיים למעבר המדינה. מצב גז נוזלי.

דוגמאות

כוחות לכידות משולבים לעיתים קרובות עם כוחות ההדבקה כדי ליצור תופעות פיסיקליות וכימיות מסוימות. כך, למשל, כוחות הלכידות יחד עם כוחות ההדבקה מאפשרים לנו להסביר כמה מהתופעות הנפוצות ביותר המתרחשות בנוזלים; הוא המקרה של המניסקוס, מתח הפנים וקפילריות.

לכן, במקרה של נוזלים יש להבחין בין כוחות לכידות, המתרחשים בין המולקולות של אותו נוזל; ו הידבקות, אשר בין המולקולות של הנוזל ואת מוצק.

מתח הפנים

מתח פני השטח הוא הכוח המתרחש במישרין ובאורך ליחידה בקצה המשטח החופשי של נוזל שנמצא בשיווי משקל. כוח זה חוזק את פני השטח של הנוזל.

בסופו של דבר, מתח פני השטח מתרחש כי הכוחות המתרחשים במולקולות הנוזל שונים על פני הנוזל מאשר על פני השטח המתרחשים בפנים..

מינסיקו

המניסקוס הוא העקמומיות שנוצרת על פני השטח של נוזלים כאשר הוא מרותק במיכל. עקומה זו מיוצרת על ידי השפעה כי פני השטח של המיכל המכיל אותו על הנוזל.

העקומה יכולה להיות קמור או קעור, תלוי אם הכוח בין המולקולות של הנוזל לבין אלה של מיכל אטרקטיבי - כמו במקרה של מים וזכוכית - או דוחה, כמו בין כספית וכוס.

קפילריות

Capillarity הוא תכונה של נוזלים המאפשר להם לעלות או לרדת דרך צינור נימי. זה המאפיין המאפשר, בין היתר, את עליית המים בתוך הצמחים.

נוזל עולה דרך צינור נימי כאשר כוחות מלוכדת הם פחות כוחות הידבקות בין הנוזל לבין הקירות של הצינור. בדרך זו, הנוזל ימשיך לעלות עד הערך של מתח פני השטח שווה את המשקל של הנוזל הכלול צינור נימי.

להיפך, אם כוחות הלכידות גבוהים יותר מכוחות ההדבקה, מתח הפנים יוריד את הנוזל וצורת פני השטח שלו תהיה קמור.

הפניות

1. לכידות (כימיה) (n.d). בוויקיפדיה. מאוחסן ב- 18 באפריל 2018, מ- en.wikipedia.org.
2. מתח פני השטח (n.d). בוויקיפדיה. מאוחסן ב- 18 באפריל 2018, מ- en.wikipedia.org.
3. קפילריות (n.d). בוויקיפדיה. מאוחסן ב 17 באפריל 2018, מ es.wikipedia.org.
4. אירה נ 'לוין; "כימיה פיסיקלית" כרך 1; מהדורה חמישית; 2004; מק גראו הילם.
5. מור, ג'ון ו. סטניצקי, קונרד ל. Jurs, פיטר C. (2005). כימיה: המדע המולקולרי. בלמונט, קליפורניה: ברוקס / קול.
6. לבן, הארווי א '(1948). פיסיקה מודרנית קולג '. ואן נוסטרנד.
7. מור, וולטר ג '(1962). כימיה פיסיקלית, מהדורה שלישית. פרנטיס הול.