תחמוצות לא מתכתיים איך הם נוצרים, המינוח, מאפיינים

ה תחמוצות לא מתכתיים הם נקראים גם תחמוצות חומצה, כי הם מגיבים עם מים כדי ליצור חומצות או בסיסים ליצירת מלחים. זה ניתן לראות במקרה של תרכובות כגון דו תחמוצת הגופרית (SO)₂) ו תחמוצת כלור (I), אשר מגיבים עם מים כדי לייצר חומצות חלשות H₂לכן₃ ו HOCl, בהתאמה.

תחמוצות שאינן מתכתיים הם קוולנטיים, בניגוד לאלה מתכתיים המייצגים תחמוצות של אופי יונית. חמצן יש את היכולת ליצור קשרים עם מספר עצום של גורמים בשל יכולת electronegative שלה, מה שהופך אותו בסיס מצוין עבור מגוון רחב של תרכובות כימיות.

בין תרכובות אלה קיימת האפשרות כי dianion חמצן נקשר מתכת או שאינם מתכת כדי ליצור תחמוצת. תחמוצות הן תרכובות כימיות הנפוצות בטבע, שלהן המאפיין של לפחות אטום חמצן אחד המקושר לאלמנט אחר, מתכתי או לא מתכתי.

אלמנט זה מוצג במצב של צבירה מוצקה, נוזלית או גזית, בהתאם למרכיב שאליו מחובר החמצן ומספר החמצון שלו.

בין תחמוצת אחת לאחרת, גם כאשר החמצן קשור לאותו אלמנט, יכולים להיות הבדלים גדולים בתכונותיו; בשביל זה הם חייבים להיות מזוהים לחלוטין כדי למנוע בלבול.

אינדקס

• 1 איך הם נוצרו?
• 2 המינוח
  • 2.1 נומנקלטורה שיטתית עם ספרות רומיות
  • 2.2 מינוח שיטתי עם קידומות
  • 2.3 המינוח המסורתי
  • 2.4 הכללים סיכום בשם תחמוצות לא מתכתי
• 3 מאפיינים
• 4 שימושים
• 5 דוגמאות
  • 5.1 תחמוצת כלור
  • 5.2 תחמוצת הסיליקון
  • 5.3 תחמוצת גפרית
• 6 הפניות

איך הם נוצרו?

כפי שהוסבר לעיל, תחמוצות חומצה נוצרים לאחר מחייב של קטיון שאינו מתכתי עם dianion חמצן (O^2-).

סוג זה של המתחם הוא ציין את האלמנטים הממוקם בצד ימין של הטבלה המחזורית (metalloids בדרך כלל לייצר תחמוצות amphoteric), וכן במעבר מתכות במצבי חמצון גבוהה.

דרך נפוצה מאוד ליצירת תחמוצת לא מתכתי היא באמצעות פירוק של תרכובות משולש הנקרא oxacids, אשר נוצרים על ידי תחמוצת שאינו מתכתי ומים.

מסיבה זו, תחמוצות שאינן מתכות נקראות גם אנהידריד, מאחר שהן תרכובות המאופיינות באיבוד מולקולת מים במהלך היווצרותן.

לדוגמה התגובה ריקבון של חומצה גופרתית בטמפרטורות גבוהות (400 ° C), H₂לכן₄ זה decomposes עד כדי להפוך לחלוטין אדי כל כך₃ ו - H₂או, על פי התגובה: H₂לכן₄ + מחממים → SO₃ + ח₂הו

דרך נוספת ליצירת תחמוצות שאינן מתכתיים היא דרך החמצון הישיר של האלמנטים, כמו במקרה של דו תחמוצת הגופרית: S + O₂ → SO₂

זה קורה גם חמצון של פחמן עם חומצה חנקתית כדי ליצור פחמן דו חמצני: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂הו

המינוח

כדי שם את תחמוצות שאינם מתכתיים, יש לקחת בחשבון כמה גורמים, כגון מספרי חמצון כי האלמנט של סוג שאינו מתכתי יכול להיות המאפיינים stoichiometric שלה.

המינוח שלה דומה לזה של תחמוצות בסיסיות. בנוסף, בהתאם אלמנט שבו החמצן הוא בשילוב כדי ליצור את תחמוצת, את החמצן או אלמנט מתכתי הראשון יהיה כתוב בנוסחה המולקולרית שלה; עם זאת, הדבר אינו משפיע על כללי מתן השמות עבור תרכובות אלה.

נומנקלטורה שיטתית עם ספרות רומיות

כדי שם את תחמוצות מסוג זה באמצעות המינוח הישן של המניה (שיטתי עם ספרות רומיות) אלמנט זה בצד ימין של הנוסחה נקרא הראשון.

אם זה האלמנט הלא מתכתי, הסיומת "uro" מתווספת, ולאחר מכן את מילת היחס "דה" וזה מסתיים על ידי מתן שם אלמנט בצד שמאל; אם זה חמצן, זה מתחיל עם "תחמוצת" ואת האלמנט נקרא.

הוא מסתיים על ידי הצבת מצב החמצון של כל אטום ואחריו בשמו, ללא רווחים, בספרות רומיות ובין סימני סוגריים; במקרה שיש רק מספר אחד של ערכיות, זה מושמט. חל רק על אלמנטים בעלי מספרי חמצון חיוביים.

מינוח שיטתי עם קידומות

בעת שימוש במינוח שיטתי עם תחיליות, אותו עיקרון משמש גם במינוח המניות, אך הספרות הרומיות אינן ממוקמות כדי להצביע על מצבי החמצון.

במקום זאת, מספר האטומים בכל אחד חייב להיות מצוין על ידי הקידומות "מונו", "די", "טרי", וכן הלאה; יש לציין כי אם אין אפשרות לבלבל חד תחמוצת עם תחמוצת אחרת, קידומת זו מושמטת. לדוגמה, עבור חמצן, "מונו" ב SeO (תחמוצת סלניום) מושמט.

המינוח המסורתי

כאשר נעשה שימוש במינוח המסורתי, השם הגנרי מונח תחילה - במקרה זה המונח "אנהידריד" - ונמשך בהתאם למספר מצבי החמצון שאינם בעלי המתכת..

כאשר יש רק מצב חמצון אחד, זה ואחריו מילת יחס "של" בתוספת השם של אלמנט מתכתי.

מצד שני, אם אלמנט זה יש שתי מצבים חמצון, הסיום "דוב" או "איקו" ממוקם כאשר הוא משתמש בערכים הנמוכים שלה או גבוהה יותר, בהתאמה.

אם אל המתכת יש שלושה מספרי חמצון, הנמוך נקרא עם הקידומת "היפו" ואת הסיומת "לשאת" ביניים עם סיום "לשאת", וגדול עם הסיומת "ICO".

כאשר יש מתכתי ארבע מדינות חמצון, לפחות של כל נקרא עם הקידומת "היפו" ואת הסיומת "לשאת", את הביניים נמוך עם סיום "לשאת", ביניים הגדולים עם הסיומת "ICO" ו גדול יותר עם כל הקידומת "per" ואת הסיומת "ico".

סיכום הכללים לא בשם תחמוצות מתכתיים

ללא קשר המינוח בשימוש, תמיד לבחון את החמצון (או הערכיות) של כל אלמנט הנוכחי תחמוצת. הכללים למתן שמות אלה מסוכמים להלן:

כלל ראשון

אם הלא מתכת מציג מצב חמצון ייחודי, כמו במקרה של בורון (B₂הו₃), מתחם זה נקרא כך:

המינוח המסורתי

בורון אנהידריד.

מערכת עם תחיליות

על פי מספר האטומים של כל רכיב; במקרה זה, דיבוריום תלת-חמצני.

מערכתית עם ספרות רומיות

תחמוצת בורון (כפי שיש לה מצב חמצון ייחודי, זה מושמט).

הכלל השני

אם הלא מתכת יש שתי מדינות חמצון, כמו במקרה של פחמן (+2 ו +4, שמקורם CO ו- CO תחמוצות)₂, בהתאמה), נמשיך לקרוא להם כך:

המינוח המסורתי

סיומות "דוב" ו "ico" כדי לציין valence נמוך יותר, בהתאמה (Anhydride פחמן CO עבור פחמן דו חמצני CO)₂).

מינוח שיטתי עם קידומות

פחמן חד חמצני ופחמן דו חמצני.

נומנקלטורה שיטתית עם ספרות רומיות

תחמוצת הפחמן (II) ותחמוצת הפחמן (IV).

הכלל השלישי

אם הלא מתכת יש שלוש או ארבע מדינות חמצון, הוא נקרא כדלקמן:

המינוח המסורתי

אם הלא מתכת יש שלושה valances, להמשיך כפי שהוסבר בעבר. במקרה של גופרית, הם יהיו hy hyphulfide hyposulfuric, דו תחמוצת הגופרית ו anhydride גופריתי, בהתאמה.

אם הלא מתכת יש שלוש מדינות חמצון, הוא נקרא באותו אופן: anhydride היפוכלור, כלוריד אנהידריד, אנהידריד כלור ו אנהידריד perchloric, בהתאמה.

מינוח שיטתי עם קידומות או ספרות רומיות

אותם הכללים חלים על תרכובות שבהן הלא-מתכת שלהם יש שתי מדינות חמצון, קבלת שמות דומים מאוד לאלה.

מאפיינים

- הם יכולים להימצא במצבים שונים של צבירה.

- הלא מתכות המרכיבות תרכובות אלה יש מספר חמצון גבוהה.

- תחמוצות שאינם מתכתיים בשלב מוצק הם בדרך כלל של מבנה שביר.

- הם בעיקר תרכובות מולקולריות, קוולנטיים בטבע.

- הם חומציים בטבע ותרכובות חמצון.

- האופי החומצי שלה גדל משמאל לימין בטבלה המחזורית.

- אין להם מוליכות חשמלית טובה או תרמית.

- תחמוצות אלה יש נמוך יחסית ההיתוך נקודות רותחים מאשר עמיתיהם הבסיסיים שלהם.

- יש תגובות עם מים כדי לעורר תרכובות חומציות או מינים אלקליין שמקורם מלחים.

- כאשר הם מגיבים עם תחמוצות של סוג בסיסי הם מקורם מלחי oxoanion.

- חלק מתרכובות אלה, כגון תחמוצות גפרית או חנקן, נחשבות למזהמים סביבתיים.

שימושים

תחמוצות לא מתכתיים יש מגוון רחב של שימושים, הן בתחום התעשייתי והן במעבדות ובתחומים שונים של המדע.

השימושים שלה כוללים את היצירה של מוצרי קוסמטיקה, כגון שטיפות או אמייל ציפורניים, וייצור של קרמיקה.

הם גם משמשים לשיפור צבעים בייצור זרז, בניסוח הנוזלי ב הודף אש או גז במוצרי מזון תרסיס, ואפילו בשימוש כחומר הרדמה בפעולות קטין.

דוגמאות

תחמוצת כלור

שני סוגים של תחמוצת כלור ניתנים. כלור (III) תחמוצת הוא חומר מוצק חום של מראה כהה, אשר בעל תכונות נפץ מאוד, אפילו בטמפרטורות נמוכות יותר מאשר נקודת ההיתוך של מים (0 ° K).

מצד שני, תחמוצת כלור (VII) הוא תרכובת גזית עם תכונות קורוזיב דליקות המתקבל על ידי שילוב של חומצה גופרתית עם חלק perchlorates.

תחמוצת הסיליקון

הוא מוצק כי הוא ידוע גם סיליקה משמש לייצור מלט, קרמיקה וזכוכית.

בנוסף, זה יכול ליצור חומרים שונים בהתאם הסדר המולקולרי שלה, שמקורם קוורץ כאשר הוא מהווה גבישים הורה אופל כאשר ההסדר שלה הוא אמורפי..

תחמוצת גופרית

גופרית דו הוא מבשר חסר צבע של trioxide גופרית, גופרית trioxide כמתחם ראשי כאשר בצעו sulfonation, אשר מוביל לייצור תרופות, צבעים וחומרי ניקוי.

בנוסף, הוא סוכן מזהם של חשיבות רבה, כפי שהוא נוכח גשם חומצי.

הפניות

1. ויקיפדיה. (s.f.). חומצות. מקור: en.wikipedia.org
2. בריטניקה, א '(s.f.). תחמוצות לא - מטאליות. מקור: britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). כימיה של. מאוחזר מ- books.google.co.il
4. BBC (s.f.). תחמוצת חומצה. מקורו של bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). כימיה, מהדורה תשיעית. מקסיקו: מקגרו-היל.