בריום תחמוצת פורמולה, נכסים, סיכונים ושימושים

ה תחמוצת בריום זוהי תרכובת כימית של הנוסחה באו אשר נעשית על ידי פירוק תרמי של ניטראט בריום או על ידי thermolysis של מלחים כגון בריום קרבונט: Baco₃ + מחממים → באו (ים) + CO₂(ז).

תחמוצת בריום הם גבישים לבנים או צהבהבים. הופעתה מופיעה באיור 2 (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי, 2017).

תחמוצת בריום הם גבישים עם גיאומטריה מעוקב דומה לזה של נתרן כלורי עם תיאום octahedral. המבנה הגבישי שלה מוצג באיור 3 (מארק ווינטר [אוניברסיטת שפילד ו- WebElements Ltd, 2016].

המשקל המולקולרי שלה הוא 153.326 g / mol, צפיפותו היא 5.72 g / mL ונקודות ההתכה והרתחה הן 1923 ºC ו- 2000 ºC בהתאמה.

המתחם מגיב עם מים כדי ליצור בריום hydroxide. הוא מסיס באלכוהול, חומצות ואלקאנים. זה לא מסיס אצטון ואמוניה (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

תחמוצת הבריום מגיב כבסיס חזק. הוא משלב exothermically עם כל קטגוריות חומצה. מגיב עם דו תחמוצת הפחמן כדי ליצור פחמן של בריום.

הפעל את hydroxylamine על קשר. תערובות עם כספית או תחמוצת ניקל מגיבים במרץ עם מימן גופרתי באוויר.

פיצוצים עלולים להתרחש. במיוחד זה יכול להגיב בנוכחות לחות, עם אלומיניום ואבץ כדי ליצור תחמוצות מתכת או hydroxides וליצור גז מימן.

זה יכול ליזום תגובות פילמור ב תרכובות אורגניות polymerizable, במיוחד epoxides. זה יכול לייצר דליקים דליקים ו / או רעילים עם מלחים אמוניום, nitrides, תרכובות אורגניות הלוגניות, חמצני ו hydroperoxides. (בריום אוקסיד, ש ').

Reactivity ואת הסיכונים של תחמוצת בריום

תחמוצת בריום היא תרכובת יציבה, שאינה עולה בקנה אחד עם מים, tetroxide דיניטרוגן, הידרוקסילאמין, גופרית טריוקסיד ומימן גופרתי, גרימת אש ופיצוץ מפגע. המתחם עלול לגרום לסרטן.

המתחם רעיל. שאיפה, בליעה או מגע (עור, עיניים) עם אדים, אבק או חומרים עלולים לגרום לפציעה חמורה, כוויות או מוות.

תגובה עם מים או אוויר לח תשחרר רעילים, קורוזיביים או דליקים גזים. התגובה עם מים יכולה לייצר הרבה חום אשר יגדיל את ריכוז האדים באוויר.

האש תייצר גזים מעצבנים, קורוזיביים ו / או רעילים. נגר ממים שליטה או דילול אש יכול להיות קורוזיבי ו / או רעיל ולגרום זיהום (בריום אוקסיד, 2016).

במקרה של מגע עם העיניים עליך לבדוק אם אתה לובש עדשות מגע ולהסיר אותם מיד. יש לשטוף את העיניים במים זורמים לפחות 15 דקות, לשמור על העפעפיים פתוחים. אתה יכול להשתמש במים קרים. משחה לא צריך לשמש לעיניים.

אם הכימיקל בא במגע עם בגדים, להסיר אותו מהר ככל האפשר, להגן על הידיים והגוף שלך. מניחים את הקורבן תחת מקלחת בטיחות.

אם כימי מצטבר על העור חשוף של הקורבן, כגון הידיים, בעדינות ולשטוף בזהירות את העור מזוהם עם מים זורמים וסבון לא שוחקים. אתה יכול להשתמש במים קרים. אם הגירוי נמשך, פנו לטיפול רפואי. לשטוף בגדים מזוהמים לפני שימוש חוזר.

במקרה של שאיפה, יש לאפשר לקורבן לנוח באזור מאוורר היטב. אם השאיפה היא חמורה, יש לפנות את הקורבן למקום בטוח בהקדם האפשרי. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורות או עניבה.

אם הקורבן מתקשה לנשום, יש לתת חמצן. אם הקורבן אינו נושם, יש לבצע החייאה מהפה אל הפה. תמיד לוקח בחשבון כי זה עלול להיות מסוכן עבור האדם המספק עזרה לתת החייאה הפה אל הפה כאשר חומר בשאיפה הוא רעיל, זיהומיות או קורוזיבי.

בכל מקרה, יש להתייחס לטיפול רפואי מיידי (המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית (NIOSH), 2015).

שימושים

תחמוצת בריום משמש כסוכן ייבוש עבור בנזין וממיסים. הוא משמש ציפוי עבור cathodes חם, למשל, צינורות קתודית.

תחמוצת עופרת (II) הוחלפה בייצור סוגים מסוימים של זכוכית, כגון זכוכית הכתר האופטי.

בשנת 1884 התגלה כי תחמוצת בריום הייתה האפקט של העלאת מקדם השבירה מבלי להעלות את נכס הפיזור התברר יקר ביותר בעיצוב עדשות מצלמה המכונות anastigmáticas (סטייה נטולת עדשות אסטיגמאטיק).

בעוד תחמוצת להוביל העלה את השבירה מדד, כוח dispersive גם גדל, אשר תחמוצת בריום לא משנה (רודולף Kingslake, 2016).

תחמוצת בריום יש גם להשתמש כזרז ethoxylation בתגובה של תחמוצת אתילן ואלכוהול, המתרחשת בין 150 ל 200 מעלות צלזיוס.

זה גם מקור של חמצן טהור באמצעות תנודות תרמית. בקלות oxidizes כדי BaO_{1 +x} על ידי היווצרות של יון חמצן.

פרוקסידציה מלאה של BaO כדי BaO₂ מתרחשת בטמפרטורות מתונות, אך הגידול באנטרופיה של מולקולת הו₂ בטמפרטורות גבוהות פירושו כי BaO₂ זה מתפרק ב O₂ ו באו ל 1175 K.

התגובה שימשה שיטה בקנה מידה גדול לייצר חמצן לפני ההפרדה האוויר הפך השיטה הדומיננטית בתחילת המאה ה -20.

השיטה נקראה על שם ממציריה תהליך ברין. תגובה זו שימשה את ז'ול ורן בספרו "מן הארץ לירח" על מנת שהגיבורים ינשמו בתוך ה"רכב ".

למרות התגובה נכונה מנקודת מבט stequimetric, Verne לא לקח בחשבון כי מקור החום המשמש התגובה, להבה, צורכת חמצן.

הפניות

1. תחמוצת חמצן. (2016). מקורו של כימית.
2. תחמוצת חמצן. (S.F.). מקורו CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
3. מארק וינטר [אוניברסיטת שפילד ו WebElements בע"מ (2016). webelements. נלקח בריום: תחמוצת בריום: webelements.com
4. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 24 ביוני). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 62392 . מקור: Pubchem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. החברה המלכותית לכימיה. (2015). אוקסובריום. מאחזר chemspider: chemspider.com
6. רודולף קינגסלייק, ב '(2016, 14 בספטמבר). אופטיקה. מקורו של britannica: britannica.com
7. המכון הלאומי לבטיחות ובריאות תעסוקתית (NIOSH). (2015, 22 יולי). תחמוצת חמצן. מאוחזר מ- cdc.gov: cdc.gov.