ארסן טוקסיד (AS2O3) מבנה, תכונות, המינוח ושימושים

ה ארסן תלת-חמצני הוא תרכובת אנאורגנית אשר הנוסחה הכימית שלה היא₂הו₃. ארסן במצב מתכתי שלה הופך במהירות לתוך תחמוצת זו, אשר רעל רעיל מאוד שיכול להיות תופעות חריפות כרוניות.

להיות ארסן ואלמנטים חמצן של בלוק p, עם הבדל electronegativity נמוך יחסית, כצפוי₂הו₃ מורכב מאופי קוולנטי; כלומר, כי האג"ח As-O שולטות מוצק שלהם, על אינטראקציות אלקטרוסטטית בין יונים כ³⁺ ו O^2-.

הרעלה חריפה עם trioxide ארסן מיוצר על ידי בליעה או שאיפה, להיות הביטויים החשובים ביותר של זה: הפרעות במערכת העיכול חזקה, התכווצויות, קריסת הדם, בצקת ריאות.

עם זאת, למרות הרעילות שלה, זה כבר בשימוש תעשייתי; למשל, בשימור של עץ, בייצור של פיגמנטים, מוליכים למחצה, וכו ' כמו כן, הוא שימש בעבר לטיפול במחלות רבות.

ארסן תלת-חמצני הוא תרכובת אמפוטית, מסיסה בחומצות מדוללות ובאלקליס, בלתי מסיסה בממיסים אורגניים, ומסיסה יחסית במים. הוא מוצג כמו מוצק (תמונה עליונה), עם שתי צורות גבישי: מעוקב monoclinic.

אינדקס

• מבנה ארסן תלת-חמצני
  • 1.1 קלודטיטה
  • 1.2 נוזלים וגז
  • 1.3 ארסוליט
• 2 מאפיינים
  • 2.1 שמות מסחריים
  • 2.2 משקל מולקולרי
  • 2.3 מראה פיזי
  • 2.4 ריח
  • 2.5 טעם
  • 2.6 נקודת רתיחה
  • 2.7 נקודת התכה
  • 2.8 נקודת הבזק
  • 2.9 מסיסות במים
  • 2.10 מסיסות
  • 2.11 צפיפות
  • 2.12 לחץ אדים
  • 2.13 פירוק
  • 2.14 קורוזיה
  • 2.15 חום אידוי
  • 2.16 דיסוציאציה קבועה (Ka)
  • 2.17 מקדם השבירה
• 3 תגובה
• 4 המינוח
• 5 שימושים
  • 5.1 תעשייתי
  • 5.2 רופאים
• 6 הפניות

מבנה ארסני תלת-חמצני

קלאודטיטה

בטמפרטורת החדר, אייס₂הו₃ מתגבש בשני פולימורפים מונו-קליניים, שניהם נמצאו במינרל claudetite. בהם יש לך יחידות פירמידה טריגונל ASO₃, אשר מצורפים אטומי החמצן שלהם כדי לפצות על המחסור האלקטרוני של היחידה לבד.

ב polymorph יחידות ASO₃ הם מקושרים ליצור שורות (claudetita אני), ובשני הם קשורים כאילו היו אריגה רשת (claudetita השנייה):

נוזלים וגז

כאשר כל המבנים שמגדירים גבישים מונוקליניים מחוממים, התנודות הן כאלה שכמה אג"ח של אס-או נשברות, ומולקולה קטנה יותר גוברת:₄הו₆. בתמונה התחתונה המבנה שלה מוצג.

ניתן לומר כי הוא מורכב דימר אייס₂הו₃. יציבותה היא כזו שהיא תומכת 800 מעלות צלזיוס בשלב הגז; אבל, מעל לטמפרטורה זו הוא מקוטע לתוך מולקולות של₂הו₃.

ארסוליט

אותו דבר₄הו₆ יכולים לתקשר אחד עם השני כדי להתגבש לתוך מוצק מעוקב, אשר המבנה נמצא ארסוליט מינרליים.

שים לב שהתמונה מציגה את המבנה ממישור גבוה יותר. לעומת claudetite, ההבדל המבני שלה עם ארסוליט ניכר. הנה, הם מולקולות נפרדות של As₄הו₆ כי יחידות מתוחזקים על ידי כוחות ואן דר ואלס.

מאפיינים

שמות מסחריים

-ארסוליט

-ארסודנט

-טריזנוקס

-קלאודטיטה

משקל מולקולרי

197.84 g / mol.

מראה פיזי

-גבישים מעוקבים לבנים (ארסוליט).

-גבישים מונו-קליניים חסרי צבע (Claudetite).

-מוצק לבן או שקוף, זגוגי, גושים אמורפי או אבקת גבישי.

ריח

שירותים.

טעם

חסר טעם.

נקודת רתיחה

460 מעלות צלזיוס.

נקודת התכה

-313 מעלות צלזיוס (Claudetita).

-274 מעלות צלזיוס (Arsenolite).

נקודת הצתה

485 מעלות צלזיוס (סובלימציה).

מסיסות במים

17 גרם / L ב 18 ° C (20 גרם / L ב 25 ° C).

מסיסות

מסיסים בחומצות (במיוחד בחומצה הידרוכלורית) ובאלקליס. כמעט בלתי מסיס כלורופורם אתר.

צפיפות

-3.85 גרם / ס"מ³ (גבישים מעוקבים);

-4.15 גרם / ס"מ³ (גבישים רומביים).

לחץ אדים

2.47 · 10^-4 מ"מ HG ב 25 מעלות צלזיוס.

פירוק

זה לא דליק, אבל על ידי חימום זה יכול לגרום עשן רעיל שיכול לכלול arsine.

קורוזיביות

בנוכחות לחות, זה יכול להיות קורוזיבי למתכות.

חום אידוי

77 kJ / mol.

דיסוציאציה קבועה (Ka)

1.1 · 10^-4 ב 25 מעלות צלזיוס.

מקדם השבירה

-1,755 (Arsenolyte)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reactivity

-ארסן תלת-חמצני הוא תרכובת אמפוטרית, אך הוא פועל כחומצה.

-זה יכול להגיב עם חומצה הידרוכלורית או עם חומצה הידרופלואורית, יצירת ארסן טריכלוריד או ארסניק trifluoride.

-כמו כן, הוא מגיב עם חמצון חזק, כגון חומצה חנקתית, גורם חומצה ארסן תחמוצת החנקן.

-ארסן תלת-חמצני יכול להגיב עם חומצה חנקתית, ייצור ארסין או אלמנט ארסן, בהתאם לתנאי התגובה.

כ₂הו₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 ASH₃   +    6 Zn (NO₃)₂    +    3 ח₂הו.

תגובה זו שימשה כבסיס ליצירה של מבחן הביצה, המשמש לאיתור הרעלת ארסן.

המינוח

אל₂הו₃ זה יכול להיות על פי המינוחים הבאים, בידיעה כי ארסן עובד עם valence +3:

-תחמוצת Arsenious (nomenlature המסורתית).

-תחמוצת ארסן (III) (נומנקלטורה המניות).

-Trioxide Diarsenic (המינוח שיטתי).

שימושים

תעשייה

-הוא משמש לייצור משקפיים, במיוחד כסוכן decolorizing. הוא משמש גם בייצור של קרמיקה, מוצרים אלקטרוניים, זיקוקים.

-הוא הוסיף כמרכיב קטין סגסוגות על בסיס נחושת, כדי להגביר את ההתנגדות קורוזיה של מתכות סגסוגת.

-אייס₂הו₃ הוא חומר המוצא להכנת ארסן היסודי, כדי לשפר את החיבורים החשמליים, ועל הכנת מוליכים למחצה של ארסנידים

-אייס₂הו₃, כמו גם ארסנט נחושת, הם משמשים משמרים עץ. הוא שימש בשילוב עם אצטט נחושת להכנת פיגמנט ירוק פריז, המשמשים להכנת צבעים ומכרסמים.

רופאים

-ארסן תלת-חמצני הוא תרכובת ששימשה במשך מאות שנים לטיפול במחלות רבות. זה שימש טוניק בטיפול בהפרעות תזונתיים, neuralgia, שיגרון, דלקת פרקים, אסטמה, chorea, מלריה, עגבת ושחפת.

-כמו כן, נעשה שימוש בטיפול המקומי של מחלות עור, המשמש להרוס כמה epithelioma שטחי.

-הפתרון של פאולר שימש לטיפול במחלות עור ולוקמיה. השימוש בתרופה זו מופסק.

-בשנות ה -70, החוקר הסיני ג'אנג טינגדונג פיתח מחקר על השימוש ב- Trioxide של ארסן בטיפול ב- לוקמיה פרומילוציתית חריפה (APL). מה הוביל לייצור של Trisenox התרופה, אשר אושרה על ידי ה- FDA בארה"ב.

-Trisenox נעשה שימוש בחולים APL שאינם מגיבים לטיפול "הקו הראשון", המורכב מכל חומצה רטינואית טרנס (ATRA). הוכח כי trioxide ארסן גורם לתאי סרטן לסבול אפופטוזיס.

-Trisenox משמש cytostatic בטיפול subtype promyelocytic עקשן (M₃) של APL.

הפניות

1. Shen et al. (2001). מחקרים על היעילות הקלינית והפרמקוקינטיקה של מינון נמוך של חמצן בארסן בטיפול בחולי לוקמיה פרומיאלוקיטית חריפה שחוזתה: השוואה עם מינון קונבנציונלי. לוקמיה 15, 735-741.
2. מדע ישיר. (2014). ארסניק טריוקסיד. סוויר. מקור: sciencedirect.com
3. ויקיפדיה. (2019). ארסן תלת-חמצני. מקור: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2019). ארסן (III) תחמוצת. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. דבורה מ. רוסטה וסטיבן ל. סוינטב. (2001). פרופיל סיכון / תועלת של ארסניק טריוקסיד. הכרך האונקולוגי. 6 מוסף 2 29-32.
6. ניו אינגלנד Journal of Medicine. (11 ביולי 2013). חומצה רטינואית וטריאוקסיד ארסן עבור לוקמיה פרומיאלוקיטית חריפה. n n engl j med 369;.