טבלה תקופתית של האלמנטים היסטוריה, מבנה, אלמנטים

ה לוח תקופתי של היסודות הוא כלי המאפשר להתייעץ עם תכונות כימיות של 118 אלמנטים הידועים עד כה. זה חיוני בעת ביצוע חישובים stoichiometric, לחזות את המאפיינים הפיזיים של אלמנט, לסווג אותם, ולמצוא תכונות תקופתיות ביניהם..

האטומים הופכים כבדים יותר כאשר הגרעינים שלהם מוסיפים פרוטונים ונייטרונים, אשר חייבים להיות גם מלווה אלקטרונים חדשים; אחרת, אלקטרונוטרליות לא תהיה אפשרית. לכן, כמה אטומים הם קלילים מאוד, כמו מימן, ואחרים, עלים, כמו oganneson.

מי חייב לב כזה בכימיה? למדען דמיטרי מנדלייב, אשר בשנת 1869 (כמעט 150 שנה), לאחר עשור של מחקרים וניסויים תיאורטיים, הטבלה המחזורית הראשונה בניסיון לארגן את 62 האלמנטים הידועים באותה עת.

לשם כך, מנדלייב מבוסס על תכונות כימיות, ובמקביל פרסם לותר מאייר טבלה מחזורית נוספת שאורגנה לפי התכונות הפיזיות של האלמנטים.

בתחילה הכיל השולחן "מרחבים ריקים", שגורלם לא היה ידוע בשנים אלו. עם זאת, Mendeléyev היה מסוגל לחזות עם דיוק ניכר כמה מאפיינים שלה. כמה מרכיבים אלה היו: גרמניום (שאותו כינה אקה-סיליקון) וגליום (אקה-אלומיניום).

הטבלאות המחזוריות הראשונות הזמינו את האלמנטים לפי ההמונים האטומיים שלהם. הסדר זה מאפשר הצצה על מחזוריות מסוימת (חזרה ודמיון) בתכונות הכימיות של האלמנטים; עם זאת, יסודות המעבר לא הסכימו עם הסדר הזה, ולא עם הגזים האצילים.

מסיבה זו, היה צורך להזמין את היסודות בהתחשב במספר האטומי (מספר הפרוטונים), במקום במסה האטומית. מכאן, יחד עם העבודה הקשה והתרומות של סופרים רבים, הושלם והושלם הטבלה המחזורית של מנדלייב..

אינדקס

• 1 היסטוריה של הטבלה המחזורית
  • 1.1 אלמנטים
  • 1.2 סימבולוגיה
  • 1.3 אבולוציה של התוכנית
  • 1.4 בורג וילון מ Chancourtois (1862)
  • 1.5 Octaves of Newlands (1865)
  • 1.6 טבלה של מנדלייב (1869)
  • 1.7 לוח תקופתי של מוסלי (טבלה מחזורית שוטפת) - 1913
• 2 איך זה מאורגן? (מבנה וארגון)
  • 2.1 תקופות
  • 2.2 קבוצות
  • 2.3 מספרים של פרוטונים לעומת אלקטרונים ערכיות
• 3 אלמנטים של הטבלה המחזורית
  • 3.1 בלוק s
  • 3.2 בלוק p
  • 3.3 אלמנטים מייצגים
  • 3.4 מתכות מעבר
  • 3.5 מתכות במעבר פנימי
  • 3.6 מתכות ומתכות
  • 3.7 משפחות מתכת
  • 3.8 מטלואידים
  • 3.9 גזים
• 4 שימושים ויישומים
  • 4.1 חיזוי נוסחאות תחמוצות
  • 4.2 Valencias של האלמנטים
  • 4.3 לוחות תקופתיים דיגיטליים
• 5 חשיבות הטבלה המחזורית
• 6 הפניות

היסטוריה של הטבלה המחזורית

אלמנטים

השימוש באלמנטים כבסיס לתיאור הסביבה (ליתר דיוק, לטבע) נמצא בשימוש מאז ימי קדם. עם זאת, אז הם נקראו השלבים ומצבי החומר, ולא את הדרך שבה התייחסות נעשית מימי הביניים.

היוונים הקדמונים האמינו שכוכב הלכת שלנו נוצר על-ידי ארבעת היסודות: אש, אדמה, מים ואוויר.

מאידך גיסא, בסין העתיקה מספר היסודות היה חמישה, ובניגוד ליוונים, הם הוציאו את האוויר וכללו מתכת ועץ.

התגלית המדעית הראשונה נעשתה בשנת 1669 על ידי המותג הנינג הגרמני, שגילה זרחן; מאותו תאריך, נרשמו כל האלמנטים הבאים.

ראוי להזכיר כי כמה אלמנטים כגון זהב ונחושת היו ידועים כבר לפני זרחן; ההבדל הוא שהם מעולם לא נרשמו.

סימבולוגיה

האלכימאים (קודמיהם של הכימאים הנוכחיים) נתנו שמות לאלמנטים ביחס לקבוצות הכוכבים, למגלשים שלהם ולמקומות שבהם התגלו.

בשנת 1808 הציע דלטון סדרה של רישומים (סמלים) כדי לייצג את היסודות. לאחר מכן, שיטה זו של רישום הוחלף על ידי זה של Jhon ברזליוס (בשימוש עד כה), מאז מודל דלטון הפך מסובך כמו אלמנטים חדשים הופיע.

האבולוציה של התוכנית

הניסיונות הראשונים ליצור מפה כדי לארגן את המידע של יסודות כימיים התרחשו במאה התשע עשרה עם טריאדות של Döbereiner (1817).

במרוצת השנים נמצאו אלמנטים חדשים, שהביאו למודלים ארגוניים חדשים עד שהגיעו למבנה הנוכחי.

Chancurtois telluric בורג (1862)

אלכסנדרה-אמיל Béguyer דה Chancourtois עיצב סליל נייר שבו הוא הראה גרפיקה ספירלית (בורג telloric).

במערכת זו מסודרים האלמנטים באופן הולך וגדל ביחס למשקלם האטומי. אלמנטים דומים מיושרים אנכית.

Octaves of Newlands (1865)

בהמשך לעבודתו של Döbereiner, הבריטים ג 'ון אלכסנדר המלכה ניולנדס הורה אלמנטים כימיים בסדר עולה על המשקלים האטומיים, וציין כי כל שבעה אלמנטים היו קווי דמיון במאפיינים שלהם (מימן אינו כלול).

טבלה של מנדלייב (1869)

מנדליב הזמין את היסודות הכימיים בסדר עולה ביחס למשקל אטומי, והניח באותה עמודה שתכונותיה דומות. הוא השאיר פערים במודל הטבלה המחזורית שלו, וחזה את הופעתם של אלמנטים חדשים בעתיד (מלבד ניבוי המאפיינים שהיו צריכים להיות לו).

גזים אצילים אינם מופיעים בטבלה של מנדלייב, מאחר שטרם התגלו. בנוסף, מנדליב לא התייחס למימן.

השולחן התקופתי של מוסלי (טבלה מחזורית שוטפת) - 1913

הנרי גווין ג'פריס מוזלי הציע להזמין את היסודות הכימיים של הטבלה המחזורית לפי מספרם האטומי; כלומר, על פי מספר הפרוטונים שלהם.

מוזלי ביטא את "החוק התקופתי" ב -1913: "כאשר האלמנטים מסודרים לפי סדר המספרים האטומיים שלהם, התכונות הפיסיקליות והכימיות שלהם מציגות נטיות תקופתיות".

לכן, כל שורה או אופקי מראה סוג של מערכת יחסים, וכל עמודה או קבוצה מראה אחרת.

איך זה מאורגן? (מבנה וארגון)

ניתן לראות כי העוגה של הטבלה המחזורית יש כמה צבעים. כל צבע מקשר אלמנטים בעלי תכונות כימיות דומות. יש עמודות כתומות, צהובות, כחולות וסגולות; ריבועים ירוקים ותפוח ירוק באלכסון.

שים לב כי הריבועים של העמודות האמצעיות הם אפורים, ולכן כל האלמנטים האלה חייב להיות משהו במשותף, וזה כי הם מתכות המעבר עם אורביטלים וחצי מלא..

באותו אופן, האלמנטים של הריבועים הסגולים, למרות שהם יוצאים מחומרים גזים, מנוזל אדמדם ואפילו שחור מוצק (יוד) וכסף אפרפר (אסטטיני) כסף, הם התכונות הכימיות שלהם שהופכים אותם congeners. מאפיינים אלה נשלטים על ידי מבנים אלקטרוניים של האטומים שלהם.

הארגון והמבנה של הטבלה המחזורית אינם שרירותיים, אלא מצייתים לסדרה של תכונות תקופתיות ודפוסים של ערכים שנקבעו עבור האלמנטים. לדוגמה, אם התו המתכתי יורד משמאל לימין של הטבלה, אלמנט מתכתי לא ניתן לצפות בפינה השמאלית העליונה.

תקופות

האלמנטים מסודרים בשורות או תקופות בהתאם לרמת האנרגיה של האורביטלים שלהם. לפני התקופה 4, כאשר האלמנטים היו מצליחים בסדר עולה של המסה האטומית, נמצא כי עבור כל שמונה מהם התכונות הכימיות חוזרות (חוק האוקטבות, ג 'ון Newlands).

מתכות המעבר היו מוטבע עם אלמנטים שאינם מתכתיים אחרים, כגון גופרית וזרחן. מסיבה זו, הכניסה של פיזיקה קוונטית ותצורות אלקטרוניות להבנת הטבלאות המחזוריות המודרניות הייתה חיונית..

האורביטלים של שכבה אנרגטית מלאים באלקטרונים (ובגרעיני הפרוטונים והניטרונים), כאשר הם נעים לאורך תקופה. שכבה אנרגטית זו הולכת יד ביד עם גודל או רדיוס אטומי; לכן, האלמנטים בתקופות העליונות קטנים יותר מאלו הנמצאים למטה.

H ו הוא ברמה הראשונה (תקופה) אנרגיה; שורה ראשונה של ריבועים אפורים, בתקופה הרביעית; ואת שורה של ריבועים כתומים, בתקופה השישית. שים לב כי למרות שהאחרון נראה בתקופה התשיעית כביכול, הוא למעשה שייך השישית, רק אחרי תיבת צהוב של Ba.

קבוצות

עוברים תקופה אנו מוצאים כי המסה, מספר פרוטונים ואלקטרונים להגדיל. באותה עמודה או קבוצה, למרות המסה ואת פרוטונים להשתנות, מספר אלקטרונים של שכבת הערכיות זה אותו דבר.

לדוגמה, בעמודה הראשונה או בקבוצה הראשונה, ה- H יש אלקטרון יחיד במסלול 1S¹, בדיוק כמו לי (2s¹), נתרן (3s)¹), אשלגן (4s¹) וכן הלאה עד הפרנק (7s¹). זה מספר 1 מציין כי אלמנטים אלה בקושי יש אלקטרון valence, ולכן, שייכים לקבוצה 1 (IA). כל אלמנט הוא בתקופות שונות.

לא סופרים מימן, קופסה ירוקה, האלמנטים שמתחתיו הם תיבות כתומות ונקראים מתכות אלקליות. תיבה אחת נוספת מימין בכל תקופה, היא הקבוצה או עמודה 2; כלומר, אלמנטים שלה יש שני אלקטרונים valence.

אבל צעד אחד קדימה ימינה, ללא ידיעת d אורביטלים, אתה מקבל את קבוצת בורון (B) או קבוצה 13 (IIIA); במקום קבוצה 3 (IIIB) או סקנדיום (Sc). אם ניקח בחשבון את מילוי של אורביטלים ד, תקופות הריבועים האפורים מתחילים להיות מכוסים: מתכות המעבר.

מספרים של פרוטונים לעומת אלקטרונים valence

כאשר לומדים את הטבלה המחזורית בלבול יכול להתעורר בין מספר אטומי Z או מספר הפרוטונים הכולל בגרעין, ואת כמות האלקטרונים valence. לדוגמה, לפחמן יש Z = 6, כלומר, יש לו שישה פרוטונים ולכן שישה אלקטרונים (אחרת זה לא יכול להיות אטום עם מטען ניטרלי).

אבל, של שישה אלקטרונים אלה, ארבעה מוולנסיה. מסיבה זו תצורה אלקטרונית שלה הוא [הוא] 2s²2p². [הוא] מציין את שני האלקטרונים 1s² של השכבה הסגורה, ותיאורטית לא להשתתף בהיווצרות של קשרים כימיים.

כמו כן, בגלל פחמן יש ארבעה אלקטרונים בעדינות, "בנוחות" ממוקם בקבוצה 14 (IVA) של הטבלה המחזורית.

האלמנטים מתחת לפחמן (Si, Ge, Sn, Pb ו- Fl) בעלי מספרים אטומיים גבוהים יותר (והמונים אטומיים); אבל לכולם יש את המשותף ארבעה אלקטרונים הערכיות. זהו המפתח להבנה מדוע אלמנט אחד שייך לקבוצה אחת ולא אחרת.

אלמנטים של הטבלה המחזורית

בלוק s

כפי שהוסבר, קבוצות 1 ו -2 מאופיינים על ידי אחד או שניים אלקטרונים של אורביטלים. אורביטלים אלה הם של גיאומטריה כדורית, וכאשר אתה יורד דרך כל הקבוצות הללו, האלמנטים לרכוש שכבות להגדיל את גודל האטומים שלהם.

על ידי הצגת נטיות חזקות במאפיינים הכימיים שלהם ודרכי תגובה, אלמנטים אלה מאורגנים כחסימה. לכן, מתכות אלקליות מתכות הקרקע אלקליין שייכים לבלוק הזה. תצורה אלקטרונית של אלמנטים של בלוק זה הוא ns (1s, 2s וכו ').

למרות האלמנט הליום הוא בפינה הימנית העליונה של השולחן, תצורה אלקטרונית שלה היא 1s² ולכן שייך לבלוק הזה.

בלוק p

שלא כמו בלוק s, האלמנטים של גוש זה יש מלא לחלוטין אורביטלים, בעוד האורביטלים שלהם p להמשיך למלא אלקטרונים. התצורות האלקטרוניות של האלמנטים השייכים לבלוק זה הן מסוג ns²np^1-6 (p אורביטלים יכול להיות אחד או עד שישה אלקטרונים למלא).

אז, באיזה חלק של הטבלה המחזורית זה בלוק זה? מימין: הריבועים הירוקים, סגולים וכחולים; כלומר, אלמנטים מתכתיים ומתכות כבדות, כגון ביסמוט (בי) ועופרת (Pb).

החל בורון, עם תצורה אלקטרונית ns²np¹, הפחמן מימין מוסיף עוד אלקטרון: 2s²2p². לאחר מכן, תצורות אלקטרוניות של אלמנטים אחרים של תקופה 2 של בלוק p הם: 2s²2p³ (חנקן), 2s²2p⁴ (חמצן), 2s²2p⁵ (פלואור) ו -2²2p⁶ (ניאון).

אם אתם יורדים לתקופות הנמוכות, תהיה לכם רמת אנרגיה 3: 3²3p^1-6, וכן הלאה עד סוף בלוק p.

שים לב כי הדבר החשוב ביותר על בלוק זה הוא, מתוך התקופה 4, האלמנטים שלה יש מלא מילאו אורביטלים (תיבות כחולות בצד ימין). לסיכום: בלוק s הוא משמאל הטבלה המחזורית, וחסום p, מימין.

אלמנטים מייצגים

מהם האלמנטים הייצוגיים? הם אלה שמצד אחד מאבדים בקלות אלקטרונים, או מאידך גיסא, הם מרוויחים אותם כדי להשלים את אוקטט הערכיות. במילים אחרות: הם האלמנטים של בלוקים s ו p.

הקבוצות שלהם נבדלו מאחרים במכתב A בסוף. כך, היו שמונה קבוצות: מ IA ל VIIIA. אבל כיום, מערכת המספור המשמשת בלוחות תקופתיים מודרניים היא ערבית, בין 1 ל -18, כולל מתכות מעבר.

מסיבה זו קבוצת בורון יכול להיות IIIA, או 13 (3 + 10); קבוצת פחמן, מע"מ או 14; ואת זה של גזים אצילי, האחרון מימין השולחן, VIIIA או 18.

מתכות מעבר

מתכות המעבר הם כל האלמנטים של הריבועים האפורים. לאורך התקופות שלהם, הם ממלאים את אורביטלים ד, שהם חמישה ולכן יכול להיות עשרה אלקטרונים. מכיוון שהם חייבים להיות עשרה אלקטרונים כדי למלא את האורביטלים האלה, אז חייב להיות עשר קבוצות או עמודות.

כל אחת מהקבוצות הללו במערכת המספור הישנה היתה מסומנת בספרות רומיות ובמכתב B בסוף. הקבוצה הראשונה, זו של סקנדיום, הייתה IIIB (3), ברזל, קובלט וניקל VIIIB על כך שהפעילות דומה מאוד (8, 9 ו -10) ואבץ IIB (12).

כפי שניתן לראות, קל יותר לזהות קבוצות לפי מספרים בערבית מאשר באמצעות ספרות רומיות.

מתכות מעבר פנימי

החל מתקופה 6 של הטבלה המחזורית, אורביטלים F מתחילים להיות זמינים באופן אנרגטי. אלה חייבים להיות מלאים הראשון מאשר d אורביטלים; ולכן, אלמנטים שלה ממוקמים בדרך כלל בנפרד כדי לא להאריך את השולחן יותר מדי.

שתי התקופות האחרונות, כתום ואפור, הן מתכות המעבר הפנימי, המכונה גם lanthanides (נדיר Earths) ו actinides. ישנם שבעה F אורביטלים, אשר צריך ארבעה עשר אלקטרונים למלא, ולכן, יש, יש ארבע עשרה קבוצות.

אם קבוצות אלה יתווספו לטבלה המחזורית, יהיו בסך הכל 32 (18 + 14) ויהיה גרסה "מוארכת":

השורה בהירה ורודה תואמת את lantanoids, בעוד השורה ורוד כהה מתאים אקטנואידים. Lanthanum, La עם Z = 57, actinium, Ac עם Z = 89, וכל הבלוק F שייכים לאותה קבוצה של סקנדיום. למה? בגלל סקנדיום יש nd מסלולית¹, אשר נמצא בשאר lanthanoids ו אקטנואידים.

La ו Ac יש 5d תצורות valence¹6s² ו 6 ד¹7². כאשר היא נעה ימינה דרך שתי שורות, 4F ו 5 F אורביטלים מתחילים למלא. ברגע מלא, אתה מגיע אלמנטים לוטסיו, Lu, ו לורנסיו, Lr.

מתכות ומתכות

השארת מאחורי העוגה של הטבלה המחזורית, זה נוח יותר לפנות אל זה של התמונה העליונה, אפילו בצורת מוארך שלה. כרגע הרוב המכריע של האלמנטים המוזכרים היו מתכות.

בטמפרטורת החדר, כל המתכות הן חומרים מוצקים (למעט כספית, שהיא נוזלית) של צבע אפור כסוף (למעט נחושת וזהב). כמו כן, הם בדרך כלל קשה ובהיר; אם כי בבלוק רכים ושבירים. אלמנטים אלה מאופיינים ביכולתם לאבד אלקטרונים וליצור קטיון⁺.

במקרה של lanthanoids, הם מאבדים את שלושת האלקטרונים 5d¹6s² כדי להפוך קטינים trivalent M³⁺ (כמו La³⁺). סידום, לעומת זאת, מסוגל לאבד ארבעה אלקטרונים (Ce⁴⁺).

מצד שני, אלמנטים מתכתיים מהווים את החלק הקטן ביותר של הטבלה המחזורית. הם גזים או מוצקים עם אטומים מלוכדות קוולנטית (כגון גופרית וזרחן). כולם ממוקמים בבלוק p; ליתר דיוק, בחלק העליון של האחרון, ואז יורד לתקופות התחתונות מגדיל את אופי מתכתי (Bi, Pb, Po).

בנוסף, שאינם מתכות במקום לאבד אלקטרונים, מנצח אותם. לפיכך, הם יוצרים X אניונים^- עם חיובי שלילי שונים: -1 עבור הלוגנים (קבוצה 17), ו -2 עבור chalcogens (קבוצה 16, חמצן).

משפחות מתכת

בתוך המתכות יש סיווג פנימי להבדיל ביניהם:

-המתכות של קבוצה 1 הן אלקליות

-קבוצה 2, מתכות כדור הארץ אלקליין (מר Becambara)

-קבוצה 3 (IIIB) משפחה Scandium. משפחה זו מתואמת על ידי הסקנדיום, ראש הקבוצה, של איטריום Y, של lanthanum, actinium, וכל lanthanoids ו אקטנואידים.

-קבוצה 4 (IVB), משפחת טיטניום: Ti, ZR (זירקוניום), HF (הפניום) ו- Rf (rutherfordio). כמה אלקטרונים ערכיות יש להם? התשובה היא בקבוצה שלך.

-קבוצה 5 (VB), משפחת ונדיום. קבוצה 6 (VIB), משפחת כרום. וכך הלאה עד משפחת האבץ, קבוצה 12 (IIB).

מטלואידים

האופי המתכתי גדל מימין לשמאל, מלמעלה למטה. אבל מהו הגבול בין שני סוגי היסודות הכימיים האלה? גבול זה מורכב מאלמנטים הידועים כמטלואידים, בעלי מאפיינים של מתכות ולא-מתכות.

את המטלואידים ניתן לראות בטבלה המחזורית של "גרם המדרגות" שמתחיל עם בורון, ומסתיימת באלמנט רדיואקטיבי אסטטין. רכיבים אלה הם:

-B: בורון

-הסיליקון: כן

-Ge: גרמניום

-כמו: ארסן

-Sb: אנטימון

-Te: Tellurium

-ב: אסטטין

כל אחד משבעת האלמנטים הללו מציג תכונות ביניים, המשתנות בהתאם לסביבה הכימית או לטמפרטורה. אחד המאפיינים האלה הוא מוליך למחצה, כלומר, metalloids הם מוליכים למחצה.

גזים

בתנאים יבשתיים, האלמנטים הגזים הם אלה שאינם מתכות קלות, כגון חנקן, חמצן ופלואור. כמו כן, כלור, מימן גזים אצילים ליפול לתוך זה סיווג. מבין כולם, הסמלים ביותר הם הגזים האצילים, בשל הנטייה הנמוכה שלהם להגיב ולהתנהג כמו אטומים חופשיים.

האחרון הוא בקבוצה 18 של הטבלה המחזורית והם:

-הליו, ח

-Neon, Ne

-ארגון, Ar

-קריפטון, Kr

-קסנון, Xe

-ראדון, ר

-ואת האחרונה של כל, oganneson גז אצילי סינתטי, עוג.

כל גזים אצילים יש במשותף את תצורת הערכיות ns²np⁶; כלומר, יש להם להשלים את octet קמרון.

מדינות של צבירה של אלמנטים בטמפרטורות אחרות

האלמנטים נמצאים במצב מוצק, נוזלי או גזי, בהתאם לטמפרטורה ולחוזק האינטראקציות שלהם. אם הטמפרטורה של כדור הארץ היתה להתקרר עד להגיע לאפס המוחלט (0K), אז כל האלמנטים יקפאו; למעט הליום, אשר יתעבה.

בטמפרטורה קיצונית זו, שאר הגזים יהיו בצורת קרח.

בקצה השני, אם הטמפרטורה היתה בערך 6000K, "כל" האלמנטים יהיה במצב גזי. בתנאים אלה, ממש עננים של זהב, כסף, עופרת ומתכות אחרות ניתן לצפות.

שימושים ויישומים

הטבלה המחזורית לבדה הייתה תמיד ויהיה, כלי להתייעץ עם הסמלים, ההמונים האטומיים, המבנים ותכונות אחרות של היסודות. זה מאוד שימושי בעת ביצוע חישובים stoichiometric, שהם סדר היום במשימות רבות בתוך ומחוץ המעבדה.

לא רק זה, אלא גם את הטבלה המחזורית מאפשרת להשוות את האלמנטים של אותה קבוצה או תקופה. אז, אתה יכול לחזות כמה תרכובות מסוימות של האלמנטים יהיה.

חיזוי של נוסחאות של תחמוצות

לדוגמה, עבור תחמוצות של מתכות אלקליות, על ידי אלקטרון ערכיות אחת, ולכן הערכיות של +1, הנוסחה של תחמוצות שלהם צפוי להיות מסוג M.₂O. זה נבדק עם תחמוצת מימן, מים, H₂O. גם עם תחמוצות נתרן, Na₂O, אשלגן, K₂הו.

עבור קבוצות אחרות, תחמוצות שלהם חייב להיות נוסחה כללית M₂הו_n, כאשר n שווה למספר הקבוצה (אם האלמנט הוא מחסום p, n-10 מחושב). לפיכך, פחמן, אשר שייך לקבוצה 14, צורות CO₂ (ג₂הו₄/ 2); גופרית, מקבוצה 16, SO₃ (S₂הו₆/ 2); ו חנקן, מקבוצה 15, N₂הו₅.

עם זאת, זה אינו חל על מתכות המעבר. הסיבה לכך היא, כי למרות ברזל שייך לקבוצה 8, זה לא יכול לאבד 8 אלקטרונים אבל 2 או 3. לכן, במקום לשנן את הנוסחאות, חשוב יותר לשים לב valensions של כל רכיב.

Valencias של האלמנטים

הטבלאות התקופתיות (חלקן) מציגות את הערכים האפשריים לכל רכיב. לדעת אלה, ניתן להעריך מראש את המינוח של תרכובת ואת הנוסחה הכימית שלה. השערים, כאמור, קשורים למספר הקבוצה; למרות שזה לא חל על כל הקבוצות.

השערים תלויים יותר במבנה האלקטרוני של האטומים, ואילו אלקטרונים יכולים באמת להפסיד או לנצח.

על ידי ידיעת מספר אלקטרונים הערכיות, אפשר גם להתחיל עם מבנה לואיס של תרכובת ממידע זה. הטבלה המחזורית מאפשרת לתלמידים ולאנשי מקצוע לשרטט מבנים ולפנות מקום לסקר של גיאומטריות אפשריות ומבנים מולקולאריים.

טבלאות דיגיטליות תקופתיים

כיום, הטכנולוגיה אפשרה טבלאות תקופתיות להיות יותר תכליתי לספק מידע זמין יותר לכולם. כמה מהם מביאים איורים בולטים של כל אלמנט, וכן סיכום קצר של שימושיו העיקריים.

הדרך שבה הוא אינטראקציה איתם מאיץ את ההבנה שלהם ללמוד. הטבלה המחזורית צריכה להיות כלי נעים לעין, קל לחקור, והשיטה היעילה ביותר לדעת את האלמנטים הכימיים שלה היא לנסוע מתקופות לקבוצות.

חשיבות הטבלה המחזורית

נכון לעכשיו, הטבלה המחזורית היא הכלי הארגוני החשוב ביותר של הכימיה, הודות ליחסים המפורטים של מרכיביו. השימוש בו חיוני לתלמידים ומורים, כמו גם חוקרים ואנשי מקצוע רבים המוקדשים לתחום הכימיה וההנדסה.

רק להסתכל על הטבלה המחזורית, אתה מקבל כמות ענקית מידע במהירות וביעילות, כגון:

- ליתיום (Li), בריליום (Be) ו בורון (ב) לנהל חשמל.

- ליתיום הוא מתכת אלקלי, בריליום הוא מתכת כדור הארץ אלקליין ו בורון הוא לא מתכת.

- ליתיום הוא המנצח הטוב ביותר של שלושה בשם, ואחריו בריליום, ולבסוף, בורון (מוליכים למחצה).

לכן, על ידי איתור אלמנטים אלה בטבלה המחזורית אתה יכול מיד להסיק את הנטייה שלהם מוליכות חשמלית.

הפניות

1. Scerri, E. (2007). הטבלה המחזורית: סיפורו ומשמעותו. אוקספורד ניו יורק: הוצאת אוניברסיטת אוקספורד.
2. Scerri, E. (2011). הטבלה המחזורית: הקדמה קצרה מאוד. אוקספורד ניו יורק: הוצאת אוניברסיטת אוקספורד.
3. מור, י '(2003). כימיה לבובות. ניו יורק, ניו יורק: פאב ויילי.
4. ניתן לשימוש, F.P ... (1896). התפתחות החוק התקופתי. איסטון, פנסילבניה: חברת הוצאה לאור כימית.
5. Ball, P. (2002). החומרים: סיור מודרך באלמנטים. אוקספורד ניו יורק: הוצאת אוניברסיטת אוקספורד.
6. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). למידה CNGAGE.
7. החברה המלכותית לכימיה. (2018). טבלה תקופתית. מקור: rsc.org
8. ריצ'רד סי. (ינואר 2001). הטבלה המחזורית. מקור: chemistry.boisestate.edu
9. פיזיקה 2000 (s.f.). מקור הטבלה המחזורית. מקור: physics.bk.psu.edu
10. קינג ונזרביץ '(7 ביוני 2018). האם יש קץ לטבלה המחזורית? מקור: msutoday.msu.edu
11. ד"ר דאג סטיוארט. (2018). הטבלה המחזורית. מקור: chemicool.com
12. מנדז א '(16 באפריל 2010). שולחן מנדלייב התקופתי. מקור: