אשלגן סולפט (K2SO4) מאפיינים, סיכונים ושימושים



ה אשלגן גופרתי, הידוע גם בשם ארקניט, הוא תרכובת כימית שנוסחה הוא K2לכן4. המבנה שלה מופיע בתרשים 1 (EMBL-EBI, 2014).

מתחם זה ידוע כבר מתחילת המאה ה -14 ונחקר על ידי גלאובר, בויל וטצ'ניוס. במאה השבע עשרה, זה נקרא arcanuni או duplicatum מלח, שכן זה היה שילוב של מלח חומצה עם מלח אלקליין.

זה היה ידוע גם טרטר דוקרני ומלח Glaser או מלח Glaseri polychrestum, לאחר כימאי רוקחות כריסטופר גלייזר הכין אותו והשתמש בו תרופה..

אשלגן הוא מרכיב נפוץ יחסית בקרום כדור הארץ, והפקת דשן אשלג מתרחשת בכל יבשת מיושבת. עם זאת, K2לכן4 הוא נמצא רק לעתים רחוקות בצורה טהורה בטבע. במקום זאת, הוא מעורבב באופן טבעי עם מלחים המכילים מגנזיום, נתרן וכלורי.

מינרלים אלה דורשים עיבוד נוסף כדי להפריד את מרכיביו. מבחינה היסטורית, K היה מוכן2לכן4 על ידי תגובה של KCl עם חומצה גופרתית. עם זאת, מאוחר יותר, החוקרים גילו כי הם יכולים לתפעל סדרה של מינרלים מן האדמה לייצר K2לכן4, שיטת הייצור הנפוצה ביותר כיום.

טבעי K המכיל מינרלים (כגון kainite ו schoenite) הם שחולצו בזהירות ושטף עם מים ומלח פתרונות לחסל לפי מוצרים לייצר K2לכן4. תעשיית הכרייה משתמשת בתהליך דומה לקציר2לכן4 של אגם סולט לייק ביוטה ומחתרת מינרלים.

בניו מקסיקו, K2לכן4 הוא מופרד מן המינרלים langbeinite על ידי מגיבים אותו עם פתרון KCl, אשר מסיר את תוצרי לוואי (כגון Mg) ועלים K2לכן4. טכניקות עיבוד דומות משמשות בחלקים רבים של העולם, בהתאם לחומרי גלם נגישים (חברת הפסיפס, 2016).

המתקן מתקבל גם על ידי התגובה של אשלגן כלורי עם חומצה גופרתית או דו תחמוצת הגופרית, מים וחמצן (תהליך hargreaves) (ארה"ב הספרייה הלאומית לרפואה, 2002).

אינדקס

  • 1 תכונות פיסיקליות וכימיות של גופרית אשלגן
  • 2 תגובה וסיכונים
    • 2.1 מגע עור
    • 2.2 שאיפה
    • 2.3 בליעה
  • 3 שימושים
    • 3.1 חקלאות
    • 3.2 ייצור של אלום
  • 4 הפניות

תכונות פיסיקליות וכימיות של גופרית אשלגן

אשלגן גופרתי הוא אוסף של גבישים אורתורומבים לבנים, ללא ריח אופייני עם טעם מלוח מעט מריר (המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגיה, 2017). הופעתו מופיעה בתרשים 2.

המשקל המולקולרי שלה הוא 174,259 גרם / מול וצפיפותו היא 2,662 גרם למ"ל. יש לה נקודת התכה של 1069 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של 1689 ° C. המתחם הוא מסיס מאוד במים, להיות מסוגל להמיס 120 גרם של המתחם הזה עבור כל ליטר מים. זה גם מסיס במקצת גליצרול ו מסיס אלכוהול וקטונים.

אשלגן חומצה גופרתית (הידוע גם בשם אשלגן bisulfate), KHSO4, זה מיוצר בקלות על ידי תגובה K2לכן4 עם חומצה גופרתית. זה יוצר פירמידות רומבי, אשר להמיס ב 197 ° C. הוא נמסה בשלושה חלקים של מים ב 0 ° C.

הפיתרון מתנהג כאילו שני מרכביו, ק2לכן4 ו - H2לכן4, הם היו נוכחים זה לצד זה ללא שילוב. עודף של אתנול משקעים סולפט רגיל (עם מעט ביספולאט) עם עודף של חומצה שנותרה.

ההתנהגות של מלח יבש מותך דומה כאשר מחומם לכמה מאות מעלות. מעשים על סיליקט, titanates, וכו ', באותו אופן כמו חומצה גופרתית כי מתחמם מעבר לנקודת הרתיחה הטבעית שלה.

לכן, הוא משמש לעתים קרובות בכימיה אנליטית כסוכן מתפורר. בטמפרטורות גבוהות, הוא מופחת אשלגן גופרתי על ידי פעולה של חד תחמוצת הפחמן.

תגובה וסיכונים

אשלגן גופרתי מסווג יציב, זה יכול לגרום לגירוי במערכת העיכול חמורה אם לבלוע במינונים גדולים. החומר רעיל לריאות ולריריות הריריות. חשיפה חוזרת או ממושכת לחומר עלולה לגרום נזק לאיברים אלה.

אם המתחם בא במגע עם העיניים, עדשות מגע יש לבדוק ולהסיר. העיניים יש לשטוף מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות עם מים קרים.

מגע עור

במקרה של מגע עם העור, יש לשטוף את האזור הנגוע מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות, תוך הסרת בגדים ונעליים מזוהמים. כיסוי עור מגורה עם emollient.

לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר בהם. אם הקשר חמור, לשטוף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי.

שאיפה

במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם לא לנשום, הנשמה מלאכותית צריך להינתן. אם הנשימה קשה, לספק חמצן.

בליעה

אם המתחם נבלע, אין להקיא את ההקאות אלא אם כן הוא מכוון על ידי אנשי רפואה. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה.

בכל מקרה, יש לקבל טיפול רפואי מיידי (גיליון נתוני בטיחות חומרים, אשלגן גופרתי, 2013).

שימושים

אשלגן גופרתי משמש בעיקר בחקלאות כדשן. זה גם חיוני לייצור של alum.

חקלאות

אשלגן הוא הכרחי כדי להשלים פונקציות חיוניות רבות בצמחים, כגון הפעלת תגובות אנזימטיות, סינתזה של חלבונים, היווצרות עמילן וסוכרים, ואת הסדרת זרימת המים בתאים ועלים..

לעתים קרובות, ריכוזי K באדמה נמוכים מדי כדי לתמוך בצמיחה בריאה של צמחים.

אשלגן גופרתי הוא מקור מצוין לתזונה אשלגן לצמחים. חלק אשלגן של K2לכן4 אינו שונה מדשני אשלג אחרים.

עם זאת, הוא גם מספק מקור חשוב של גופרית, אשר סינתזה חלבון פונקציה האנזים דורשים. כמו אשלגן, גופרית יכול גם להיות חסר לצמיחה נכונה של צמחים.

אשלגן גופרתי הוא רק שליש כמו מסיס כמו אשלגן כלורי (KCl), אז זה לא נפוץ כמו מתמוסס על ידי תוספת מים השקיה, אלא אם כן יש צורך נוסף גופרית (דשנים עמילות, 2016 ).

עם זאת, אחד היתרונות של אשלגן גופרתי היא כי זה לא מוצר דשן pH גבוהה במיוחד.

אשלגן כלורי, לעומת זאת, הוא קצת יותר גבוה ב pH ויש לו את הנטייה, כאשר משתמשים בו לאורך זמן, כדי להעלות את ה- pH והוא יכול להיות מטעה עבור אנשים רק להסתכל על רכיב זה ולאחר מכן לא לשים סידן או גיר כדי לשלוט בו.

אשלגן גופרתי, בשל גופרתי לא ממש להגדיל את ה- pH של הקרקע. זה יותר pH ניטרלי, הסיבה מדוע הוא מוצר די מעולה רק על ידי המראה של ה- pH.

הרבה קרקעות, במיוחד מטעים קטנים, לא צריך את זה. אבל רבים של בקנה מידה גדול פעולות חקלאיות נתקלים צורך אשלגן גופרתי (המכון הבינלאומי לתזונה צמח, S.F.).

מדד מלח חלקי של K2לכן4 הוא נמוך יותר מאשר בכמה דשנים אחרים של K, כך שמליחות פחותה פחות ליחידת K מוסיפה את מדידת המלח (EC) של פתרון K2לכן4 הוא פחות משליש ריכוז דומה של פתרון KCl (10 מילימולים לליטר).

כאשר קצב גבוה K נדרשים2לכן4, אגרונומים בדרך כלל ממליצים להחיל את המוצר במינונים מרובים. זה עוזר למנוע הצטברות של עודף K על ידי הצמח וגם ממזער את כל נזק מלח פוטנציאלי.

ייצור אלום

הפתרון סולפט אלומיניום הפתרון אשלגן גופרתי מעורבים להתגבש ולקבל סוג חדש של מלח שנקרא אלומיניום אשלגן סולפט K2לכן4 · אל2(כך4)3 · 24ay2O. זה מלח מורכב הוא נפוץ המכונה alum.

מנקודת המבט של הרכב, הוא נוצר על ידי adduct של שני מלחים פשוטים, זה לא תערובת פשוטה של ​​שני מלחים, אבל התרכובת של המבנה הגבישי אותו. ההבדל בין המלח המורכב לבין המורכב הוא שבמצב או בפתרון המוצק, המלח המורכב מציג יונים פשוטים, ללא יונים מורכבים.

Alums יש שימושים רבים, אבל כבר מוחלפת חלקית על ידי אלומיניום סולפט עצמו, אשר ניתן להשיג בקלות על ידי טיפול עפרות בוקסיט עם חומצה גופרתית. השימושים המסחריים של אלומים באים בעיקר הידרוליזה של יונים אלומיניום, אשר גורם משקעים של אלומיניום הידרוקסיד.

כימיקל זה יש מספר שימושים תעשייתיים. הנייר הוא בגודל, למשל, על ידי הפקדת hydroxide אלומיניום על interstices של סיבי תאית. אלומיניום hydroxide adsorbs מושעה חלקיקים במים, ולכן, הוא סוכן flocculating שימושי צמחים טיהור מים.

כאשר משמשים (קלסר) מתקלף צביעה, צבע קבוע על כותנה ובדים אחרים, מה שהופך אותו מסיס. Alums משמשים גם כבישה, באבקת אפייה, מטפי כיבוי כמו חולי אגרנטינג ברפואה (בריטניקה, 2007).

הפניות

  1. בריטניקה, ט '(12 באפריל 2007). מתקבל britannica: britannica.com.
  2. EMBL-EBI (28 ביולי 2014). אשלגן גופרתי. מקור: ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  3. דשנים ברוקראז '. (2016). אשלגן סולפט. מקורו בדשנים:.
  4. המכון הבינלאומי לתזונה צמחים. (S.F.). אשלגן סולפט. מקור: ipni.net: ipni.net.
  5. גיליון נתוני בטיחות חומרים אשלגן גופרתי. (21 במאי 2013). מקור: Sciencelab: sciencelab.com.
  6. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי ... (25 במרץ 2017). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 24507 . מקור: Pubchem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. חברת הפסיפס. (2016). אשלגן סולפט. מקורו ב cutnutrition:.
  8. ס 'הספרייה הלאומית לרפואה. (8 בנובמבר 2002). סולפט אשלגן. מתוך toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.