אחוז פתרונות במה הם מורכבים, סוגים ודוגמאות

ה פתרונות אחוזים הם אלה אשר הריכוז המומס שלהם באה לידי ביטוי על ידי 100 מ"ל של פתרון. לדוגמה, פתרון 5 גרם / 100 מ"ל אחוז שווה את הביטוי 5% (w / v). כך, הריכוז שלהם מתבטא בשימוש באחוזים.

ישנן דרכים רבות להביע את הריכוז של מומס בפתרון. ביניהם המולריות, המצביעה על ריכוז המומס כמספר שומות לליטר של תמיסה; את molality, שומות של מומס בין קילוגרם של ממס; ואת הנורמליות, מקבילות מומס בין ליטר של פתרון.

ריכוז של מומס יכול גם לבוא לידי ביטוי כאחוז. זוהי הדרך הפשוטה ביותר להביע ריכוז, שכן היא אינה דורשת חישובים או ידיעה של פרמטרים מסוימים כגון המשקל המולקולרי של המומס, המשקל המקביל או המאפיינים של הדיסוציאציה היונית שלו..

משקאות אלכוהוליים הם דוגמאות לפתרונות אחוזים. ב תוויות שלהם הם לציין את מידת האלכוהול, אשר אינו יותר מאשר הריכוז שלהם לידי ביטוי על ידי 100 מ"ל של הנוזל בבקבוק. ככל שתכולת האלכוהול גבוהה יותר, כך עוצמת השפעתה על הגוף.

אינדקס

• 1 מהם הפתרונות באחוזים??
• 2 סוגי פתרונות אחוזים
  • 2.1 אחוז מסה - נפח
  • 2.2 אחוז מסה - מסה
  • 2.3 אחוז נפח - נפח
• 3 דוגמאות
  • 3.1 דוגמה 1
  • 3.2 דוגמה 2
  • 3.3 דוגמה 3
  • 3.4 דוגמה 4
  • 3.5 דוגמה 5
  • 3.6 דוגמה 6
• 4 הפניות 

מה הם הפתרונות אחוז?

הפתרונות או פתרונות אחוזים מצביעים על כמות של מומס מומס לכל מאה חלקים של פתרון. סוג זה של ריכוז ביטוי של פתרונות משמש לעתים קרובות במוצרים מסחריים, כדי לציין את ההרכב הכימי שלהם. עם זאת, היא שימוש מועט במעבדות הוראה ומחקר.

סוגי פתרונות אחוזים

אחוז מסה - נפח

מציין את המסה של מומס מומס ב 100 ס"מ³ של פתרון. הביטוי המתמטי לחישוב הריכוז הוא:

% m / v = (מסה של מומס ב / נפח של הפתרון ס"מ³) x 100

מסה - אחוז מסה

ציין את המסה של מומס הכלול 100 גרם של פתרון. המסה היא תכונה שאינה משתנה עם טמפרטורה או לחץ, ולכן זו הדרך של ביטוי הריכוז הוא העדיף את הדיווחים של ניתוחים כימיים. הביטוי המתמטי לחישובו הוא:

% m / m = (מסה של המומס ב g / מסה של הפתרון ב g) x 100

אחוז נפח - נפח

מציין את עוצמת הקול של נוזל מומס 100 מ"ל של פתרון. הנוזלים חייבים להיות בלויים ויש לתקן את השינויים בכמויות שיכולות להתרחש כאשר הנוזלים מעורבים. הביטוי המתמטי לחישובו הוא:

% v / v = (נפח המומס ס"מ³/ נפח של הפתרון ס"מ³) x 100

דוגמאות

דוגמה 1

פתרון של אשלגן כלורי (KCl) מוכן על ידי ערבוב 10 גרם של המתחם עם 120 גרם של מים. להביע את הריכוז של הפתרון ב% m / m.

המסה של המומס מתאים 10 גרם של KCl, וזה של הממס, 120 גרם של מים. הוספת שני ההמונים אנו מקבלים את אחד הפתרון: 130g. לכן, פשוט ליישם את המשוואה המתמטית:

% KCl m / m = (10 G KCl / 130 g פתרון) x 100

7.69

דוגמה 2

50 ס"מ מעורבים³ חומצה אצטית (CH₃COOH) 100% עם 130 ס"מ³ של מים. מה יהיה אחוז חומצה אצטית v / v

באותו אופן כמו בדוגמה הקודמת, נפח הפתרון צריך להתקבל על ידי הוספת כרכים של המומס ואת ממס. לפיכך, Vsol הוא (50 + 130) ס"מ³, ואת% v / v ולכן:

חומצה אצטית v / v = (50 cm³ / 180 ס"מ³) x 100

27.77% v / v

דוגמה 3

רצוי להכין 1 ליטר של 8% V / V פתרון גליצרין אלכוהול. מצא את עוצמת הקול של גליצרין ואלכוהול בפתרון.

באמצעות אחוז אתה יכול לקבוע כמה גליצרין הוא מומס בבקבוק 1L:

נפח גליצרין = (8 ס"מ³ / 100 ס"מ³) x 1000 ס"מ³

80 ס"מ³

זכור כי 1 ליטר של פתרון שווה 1000cm³ או 1000mL. לאחר שהושג 80 ס"מ³ של גליצרין, אלה יש לצמצם את הנפח הכולל של פתרון לדעת כמה אלכוהול שימש בהכנה:

נפח אלכוהול = 1000 ס"מ³ - 80 ס"מ³

דוגמה 4

ממיסים 8 גרם של פרפין ב 50 מ"ל של גליצרול, אשר יש צפיפות של 1.26 גרם / ס"מ³. מצא את ריכוז פרפין ב גליצרול ב% m / m.

נתוני הצפיפות מאפשרים לקבוע עד כמה נוזל שוקל. עם ערך זה אתה יכול לחשב את המסה של גליצרול המשמש אחוז פתרון זה:

מסה גליצרול = נפח גליצרול x צפיפות גליצרול

מסת גליצרול = 50 ס"מ³ x 1.26 גרם / ס"מ³

Rabars

כדי לחשב את% m / m יש צורך רק לחלק את המסה פרפין בין המסה הכוללת של הפתרון:

מסה פרפין ב 100 גרם של גליצרול = (8 גרם / 63 גרם) x 100 גרם

12.70

כלומר, עבור כל 100g של הפתרון יש 12.70g של פרפין.

דוגמה 5

פתרון מרוכז של NaOH ב 28% מ / מ 'יש צפיפות של 1.15 גרם / cm3. מצא את גרם של NaOH נוכח בליטר אחד של מגיב.

כדי לנצל את היתרון של% m / m, עליך להביע את הפתרון בכמות גדולה. שוב, צפיפות שלה מאפשר לך לחשב את זה:

מסה מגיב = נפח x צפיפות

1000 ס"מ³ x 1.15 גרם / ס"מ³

1150 גרם

לכן, המסה של NaOH בפתרון הוא:

מסה NaOH ב 1000 ס"מ³ = (28 גרם / 100 גרם) x 1150 גרם

322 גרם

דוגמה 6

400 מ"ל של 10% NaCl מ / V מעורבים עם 600 מ"ל של 5% NaCl m / v. מצא את הריכוז של הפתרון שנוצר, להביע אותו% m / v.

שני פתרונות מעורבים שמקורם בשליש. כל שלושה יש במשותף NaCl המומס. לכן, עליך לחשב את המסה של המלח שנלקחו מתוך שני הפתרונות הראשונים:

מסה של תמיסת NaCl 1 = ריכוז נפח 1 x 1

400 cm³ x (10 גרם / 100 ס"מ³)

40 g

מסה של תמיסת NaCl 2 = ריכוז Volume2 x2

600 ס"מ³ x (5 גרם / 100 ס"מ³)

30 גרם

ואת הנפח הכולל בעת ערבוב שני aliquots (בהנחה שהם תוספים) הוא:

מערבבים נפח: 400 מ"ל + 600 מ"ל

1000 מ"ל

כלומר, ב 1 ליטר של פתרון יש 70 גרם של NaCl (30 + 40). אז כדי לחשב את אחוז% m / m, אתה צריך להביע במקום 1L לכל 100mL של פתרון:

מסה NaCl ב 100 ס"מ³ = (70 גרם / 1000 ס"מ³) x 100 ס"מ³

7 g

ריכוז של NaCl בתערובת = 7% m / m

הפניות

1. מירנדה מ. מולינה ב '(9.3.2013). מהם הפתרונות באחוזים? לקוח מתוך:
2. כריסטינה אנדריי גווארה. (2012). פתרונות אחוזים. [PDF] נלקח מ: roa.uveg.edu.mx
3. פרופ 'נ' דה לאון. (s.f.). ריכוז: נפח / נפח. נלקח מ: iun.edu
4. הטעות. (s.f.). משקל / נפח אחוז ריכוז. לקוח מתוך: ausetute.com.au
5. פלורס, ג 'ק Química. (2002) עריכה סנטיאנה.