פתרונות אלקליין, מאפיינים ושימושים

ה פתרונות אלקליין הם נוצרים כאשר אלקלי מתפוגג במים. פתרון אלקליין יכול להיות מסונתז במעבדה יכול גם להיווצר בתהליכים טבעיים כגון שחיקה.

כמה דוגמאות של פתרונות אלקליין כוללים הידרוקסיד נתרן, הידרוקסיד אשלגן, הידרוקסיד מגנזיום וסידן פחמתי. לכל אחד מהפתרונות הללו יש יישומים שונים בתעשיות שונות (מהו אלקלי ?, S.F).

תעשיינים נפוצים במוצרים ופתרונות אלקליין כגון דלק ביולוגי, סבונים, תרופות, חומרי ניקוי ומוצרי ניקיון הכנות מזון רבים ויישומים מיוחדים.

כמו חומרי ניקוי פתרונות אלקליין יכול להמיס שומנים, שמנים וחלבונים (ADAMS, 2015).

אינדקס

• 1 בסיסים אלקליס להבין פתרונות אלקליין                  
• 2 פתרונות אלקליין והקשר שלהם ל- pH             
• 3 מאפיינים                      
• 4 שימושים
• 5 הפניות

בסיסים אלקליס להבין פתרונות אלקליין                  

Base, כימיים, מתייחס לכל חומר בתמיסה מימית הוא חלקלק למגע, יש טעם מר, זה משנה את הצבע של אינדיקטורים (למשל הופך לאדום נייר לקמוס לכחול כפי שמוצג באיור 1), מגיב עם חומצות כדי ליצור מלחים ומקדם תגובות כימיות מסוימות.

דוגמאות של בסיסים הם והידרוקסידים של מתכות אלקליות אלקליין (נתרן, סידן, וכו ') וכן תמיסות מימיות של אמוניה או הנגזרים האורגניים שלה (אמינות).

חומרים אלה מייצרים יונים הידרוקסידים (OH-) (בריטניקה, מתחם בסיס כימי, 2010). ישנם סוגים שונים של סיווגים הן חומצות והן בסיסים:

על פי התיאוריה ארהניוס, הבסיסים הם חומרים שהתפרקו במים כדי לייצר אטומים טעונים חשמלית או מולקולות, יונים הידרוקסיד שנקרא (OH-) (בריטניקה, התיאוריה ארהניוס, 1998).

תורת Brønsted-לורי, המכונה גם התיאוריה של חומצות ובסיסים פרוטון הציג באופן עצמאי ב -1923 על ידי הכימאי הדני יוהנס ניקולאוס Brønsted ואת הכימאי האנגלי תומאס מרטין לורי, מציין כי כל מתחם שיכולים לקבל פרוטון (H +) מ אחר המתחם הוא בסיס. לדוגמה בתגובה:

אמוניה תהיה בסיס מכיוון שהיא מקבלת פרוטונים מחומצה הידרוכלורית (Britannica, Brønsted-Lowry theory, 1998).

לואיס התאוריה של חומצות ובסיסים הציגו בשנת 1923, קובע כי בסיס נחשב כל תרכובת שיש זוג אלקטרוני unshared זמין והוא מסוגל מחייב חומר המסוגל לקלוט (חומצת לואיס).

אמוניה חנקן וחמצן במים הם דוגמאות של בסיסים לואיס (בריטניקה, תיאוריית לואיס, 1998).

המונחים "פתרון בסיסי" ו"פתרון אלקליין "משמשים לעתים קרובות לסירוגין, במיוחד מחוץ להקשר הכימי.

Alkalis מוגדרים בדרך כלל כמו תת קבוצה של הבסיסים. זהו hydroxide בסיסי או מלח יונית של אלקליין או אלקליין אלמנט מתכת הארץ, אשר מסיס במים היוצרים פתרון אלקליין.

רק כמה בסיסים המכונה נתרן הידרוקסידי (NaOH), אשלגן הידרוקסידי (KOH), סידן הידרוקסיד (Ca (OH)₂), סידן פחמתי (CaCO)₃) ומגנזיום הידרוקסיד (Mg (OH))₂).

אלקליות לא לכלול בסיסים כגון NH₃ או פתרונות כגון אמוניום הידרוקסיד, שכן הם אינם נוצרים על ידי אלקליין או אלקליין מתכות הארץ.

פתרונות אלקליין והקשר שלהם ל- pH             

פוטנציאל המימן, הידוע גם בשם הסולם pH, מודד את רמת אלקליות או חומציות של פתרון. הסולם משתנה מאפס עד 14, חומצה להיות pH פחות מ -7 ו בסיסי pH יותר מ 7.

נקודת האמצע 7 מייצגת pH ניטרלי. פתרון נייטרלי הוא לא חומצה ולא אלקליין. סולם ה- pH מתקבל על בסיס ריכוז H + בתמיסה.

הסולם pH הוא לוגריתמי, וכתוצאה מכך, כל ערך pH שלם מתחת 7 הוא פי 10 יותר חומצי מהערך הגבוה הבא. לדוגמה, pH 4 הוא פי 10 יותר חומצי מאשר pH 5 ו 100 פעמים (10 פעמים 10) יותר חומצי מאשר pH 6.

אותו הדבר קורה עם ערכי pH גבוה מ -7, שכל אחד מהם הוא עשר פעמים אלקליין יותר (דרך אחרת לומר בסיסי) מהערך התחתון התחתון הבא. לדוגמה, ה- pH 10 הוא פי עשרה יותר מאשר אלקליין pH 9 ו 100 פעמים (10 פעמים 10) יותר אלקליין מ pH 8 (סולם pH, S.F.).

באופן דומה קיים סולם פו שהושג פונקציה של ריכוז OH והיא הפוך הסולם של pH (pH פו, ואת סולם pH, S.F.).

מאפיין מאפיין של פתרונות אלקליין הוא, לייצר OH- יונים מגדיל את ה- pH של פתרון גדול מ 7 ערכים (או להקטין פחות מ 7 ערכי פו).

מאפיינים                      

להלן מאפיינים המוצגים על ידי פתרונות אלקליין:

1 - יש להם טעם מר.

2 - נייר הלקמוס משתנה לכחול.

3 - יש להם תחושה של סבון או חלקלק למגע.

4 - חלקם קורוזיביים. דוגמאות, NaOH ו KOH.

5 - א אלקלי נדיף פחות מחליף אלקלי נדיף יותר מן המלח שלה. דוגמה, NaOH (פחות תנודתי) מחליף NH₃ (תנודתי יותר) מ NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (ז)

6-React עם חומצות כדי ליצור מלחים ומים (תגובה ניטרול).

7-התנהגות חשמל (כלומר, אלקטרוליטים).

8 - הם מראים ערכי pH מעל 7.

שימושים

מאז אלקליות הם בסיסים אשר מסיסים במים, מאפשר כי התכונות הכימיות של הבסיסים המשמשים למטרות רבות במעבדה, בתעשייה ובבית, מאז כמעט כל תגובות כימיות נערכות בתמיסה.

1-NaOH משמש לייצור נייר, סבון וקרמיקה.

2-Ca (OH) 2 (סיד ליקוי או פשוט "סיד") הוא הוסיף לקרקעות או אגמים כדי להפוך אותם פחות חומצי.

3-עיכול לרוב זה נגרם על ידי עודף של HCl בבטן, היכולת לעקוף בעזרת טבליות עיכול המכילים בסיס כגון MgO או CaCO3 כדי לנטרל את החומצה.

4-שימושים תעשייתיים כוללים ייצור של מוצרים כימיים שונים.

5 - הם משמשים תחמוצת הפחתת תגובות להקים את הסביבה הבסיסית שבה מתרחשת התגובה.

הפניות

1. ADAMS, A. (2015, 17 יוני). מהו פתרון אלקליין? נלקח מן livestrong.com.
2. בריטניקה, ט '(1998, 21 בדצמבר). תורת ארניוס. נלקח מ britannica.com.
3. בריטניקה, ט '(1998, 20 ביולי). התיאוריה של ברנסטד-לורי. נלקח מ britannica.com.
4. בריטניקה, ט '(1998, 20 ביולי). תיאוריית לואיס. מקור: britannica.com.
5. בריטניקה, ט. (2010, 27 באפריל). תרכובת כימית בסיסית. נלקח מ britannica.com.
6. סולם pH. (S.F.). מאחזר.
7. pH, pOH וסולם ה- pH. (S.F.). נלקח מתוך khanacademy.org.
8. מהו אלקלי? (S.F.). נלקח מ freechemistryonline.com.