פתרון לא רווי במה שהוא מורכב ודוגמאות

אחת תמיסות לא רוויות זה כל מה שבו המדיום הממס הוא עדיין מסוגל להמיס מומס יותר. מדיום זה הוא בדרך כלל נוזלי, למרות שהוא יכול להיות גם גז. לגבי המומס, הוא קונגלומרט של חלקיקים במצב מוצק או גז.

ומה עם נוזלים נוזליים? במקרה זה, הפירוק הוא הומוגני כל עוד שני נוזלים הם בליל. דוגמה לכך היא תוספת של אלכוהול אתילי למים; שני נוזלים עם המולקולות שלהם, CH₃CH₂OH ו- H₂או שהם מעוותים משום שהם יוצרים גשרי מימן (CH₃CH₂OH- אה₂).

עם זאת, אם dichloromethane היה מעורב (CH₂Cl₂) ומים, אלה היו מהווים פתרון עם שני שלבים: אחד מימית והשני אורגני. למה? כי מולקולות CH₂Cl₂ ו - H₂או שהם אינטראקציה חלשה מאוד, ולכן חלק להחליק אחד על השני, וכתוצאה מכך שני נוזלים בלתי ניתן.

ירידה מינימלית של CH₂Cl₂ (סולו) מספיק כדי להרוות את המים (ממס). אם, לעומת זאת, הם יכולים ליצור פתרון בלתי רווי, ואז יהיה פתרון הומוגני לחלוטין ייראה. מסיבה זו, רק סוללות מוצקות וגזיות יכולות ליצור פתרונות בלתי רוויים.

אינדקס

• 1 מהו פתרון לא רווי??
  • 1.1 השפעת הטמפרטורה
  • 1.2 מוצקים מסיסים
• 2 דוגמאות
• 3 הפרעה בתמיסה רוויה
• 4 הפניות

מהו פתרון לא רווי??

ב תמיסת בלתי רוויות מולקולות ממס אינטראקציה עם יעילות כגון המולקולות המומס לא יכול ליצור שלב נוסף.

מה זה אומר? כי יחסי הגומלין בין הממס ממסרים, בהתחשב בתנאי לחץ וטמפרטורה, אינטראקציות המומס-סולו.

לאחר אינטראקציות המומס סולו, הם "תזמור" היווצרות של השלב השני. לדוגמה, אם המדיום ממס הוא נוזל, ואת המומס מוצק, השני יתמוסס הראשון כדי ליצור פתרון הומוגני, עד שלב מוצק מופיע, וזה לא יותר מאשר את המומס זירז.

משקע זה נובע מהעובדה שמולקולות מומסות מסוגלות לקבץ יחדיו בשל הטבע הכימי שלהן, המהותית למבנה שלהן או לאג"ח. כאשר זה קורה, הפתרון הוא אמר להיות רווי עם מומס.

לכן, פתרון בלתי רווי של מומס מוצק מורכב שלב נוזלי ללא משקע. בעוד שאם המומס הוא גזי, אזי פתרון בלתי רווי חייב להיות חופשי מנוכחות בועות (שהן לא יותר מקבצים של מולקולות גזיות).

השפעת הטמפרטורה

הטמפרטורה משפיעה ישירות על מידת חוסר התצפית של תמיסה ביחס לממיס. זה יכול להיות בעיקר בגלל שתי סיבות: היחלשות של solute-solute אינטראקציות עקב ההשפעה של חום, ואת הגידול של vibrations מולקולרית המסייעת לפזר את המולקולות המומס.

אם המדיום ממס נחשב כמרחב קומפקטי בחורים אשר מולקולות המומס שוכנים, כמו הטמפרטורה עולה, המולקולות ירטוט להגדיל את גודל החורים האלה; כך שהמומל יכול לפרוץ לכיוונים אחרים.

מוצקים בלתי מסיסים

עם זאת, כמה מומסים יש אינטראקציות חזקות כאלה, כי מולקולות ממס בקושי מסוגלים להפריד ביניהם. כאשר זה כך, הריכוז המינימלי של מומס מומס אמר מספיק כדי שזה יזרז, ואז הוא מוצק מוצק.

מוצקים מסיסים, על ידי יצירת שלב מוצק השני שונה השלב נוזלי, לייצר כמה פתרונות בלתי רוויים. לדוגמה, אם 1L של נוזל A יכול לפזר רק 1G של B ללא זירז, אז ערבוב 1L של A עם 0.5g של B תיצור פתרון לא רווי.

באותו אופן, טווח של ריכוזים המתנודדים בין 0 ל -1 גרם של B מהווים גם פתרונות בלתי רוויים. אבל כאשר עובר 1G, B יזרז. כאשר זה קורה, הפתרון עובר מלהיות רוויות ב רווי.

ואם הטמפרטורה מוגברת? אם החימום מוחל על פתרון רווי 1.5G של B, החום יעזור פירוק של המשקע. עם זאת, אם יש יותר מדי B precipitated, החום לא יוכל להמיס אותו. אם כך, עלייה בטמפרטורה פשוט להתאדות ממס או נוזל A.

דוגמאות

דוגמאות של פתרונות בלתי רוויים רבים, שכן הם תלויים ממס ממסרים. לדוגמה, עבור אותו A נוזלי, וחומרים אחרים C, D, E ... Z, הפתרונות שלהם יהיו בלתי רוויות כל עוד הם לא מזרזים או יוצרים בועה (אם הם מומסים גזים).

-הים יכול לספק שתי דוגמאות. מי ים הוא פתרון מסיבי של מלחים. אם קצת מים זה מבושל, זה יהיה שם לב כי הוא אינו רווי בהעדר מלח זירז. עם זאת, כמו המים מתאדה, יונים מומסים מתחילים לגבש, משאיר salpeter תקוע לסיר.

-דוגמה נוספת היא פירוק החמצן במים של הים. מולקולת הו₂ הוא חוצה את מעמקי הים זמן רב מספיק כדי שהים ינשום; למרות שזה לא מסיס מאוד. מסיבה זו מקובל לראות את בועות החמצן המתעוררות אל פני השטח; אשר, מולקולות כמה מצליחים להתמוסס.

מצב דומה קורה עם מולקולת פחמן דו חמצני, CO₂. שלא כמו O₂, המפקד₂ הוא קצת יותר מסיס כי הוא מגיב עם מים כדי ליצור חומצה פחמנית, H₂CO₃.

ההבדל עם פתרון רווי

לסיכום האמור לעיל, מה ההבדלים בין פתרון רווי לא רווי? ראשית, ההיבט החזותי: פתרון לא רווי מורכב משלב אחד. לכן, חייב להיות מוצק (שלב מוצק) או לא בועות (שלב גז).

כמו כן, ריכוזי מומס בפתרון לא רווי יכול להשתנות עד טפסים או בועה. בעוד פתרונות רווי, ביפסי (נוזלי מוצק או גז נוזלי), הריכוז של מומס המומס הוא קבוע.

למה? בגלל החלקיקים (מולקולות או יונים) המרכיבים את המשקע, ליצור איזון עם אלה שקרסו מומס בממס:

חלקיקים (מן המשקע <=> חלקיקים מומסים

מולקולות הבועה <=> מולקולות מומסות

תרחיש זה אינו נחשב פתרונות בלתי רוויות. כאשר מנסים לפזר יותר מומס בפתרון רווי, שיווי המשקל נע שמאלה; להיווצרות של יותר משקעים או בועות.

כי ב פתרונות לא רוויות זה שיווי המשקל (רוויה) טרם הוקמה, הנוזל יכול "לאחסן" יותר מוצק או גז.

יש חמצן מומס סביב אצות על קרקעית הים, אבל כאשר בועות חמצן לבוא העלים שלה, זה אומר כי רוויה גז מתרחשת; אחרת לא יהיו בועות.

הפניות

1. כימיה כללית חומר הוראה לימה: האוניברסיטה הקתולית האפיפיורית של פרו. מקור: corinto.pucp.edu.pe
2. הלמנשטיין, אן מארי, Ph.D. (22 ביוני 2018). הגדרת פתרון לא רווי. מקור: Thinkco.com
3. מורה. (s.f.). פתרון לא רווי נלקח מ: chemistry.tutorvista.com
4. כימיה. (s.f.). סוגי הרוויה. מקור: chem.libretexts.org
5. נדין ג'יימס. (2018). פתרון לא רווי: הגדרה ודוגמאות. מקור: