מימדי חומצה (oxisal) המינוח, היווצרות, דוגמאות

ה מלחי חומצה או oxisales הם אלה הנובעות נטרול חלקי של hydrazides ו oxoacids. לכן, מלחים בינאריים ושלושיים, בין אם אורגניים או אורגניים, ניתן למצוא בטבע. הם מאופיינים בכך שיש פרוטונים חומצה זמין (H⁺).

בשל כך, בדרך כלל הפתרונות שלהם להוביל להשגת מדיה חומצית (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

המייצג ביותר של כל מלחי חומצה הוא מה הידוע בכינויו סודיום ביקרבונט; הידוע גם בשם אבקת אפייה (תמונה עליון), או עם שמותיהם בהתאמה נשלטים על ידי המינוח המסורתי, שיטתי או קומפוזיציה.

מהי הנוסחה הכימית של סודה לשתיה? NaHCO₃. כפי שניתן לראות, יש רק פרוטון אחד. ואיך הפרוטון קשור? לאחד האטומים חמצן, להרכיב את הידרוקסיד (OH) קבוצה.

אז שני אטומי חמצן הנותרים נחשבים תחמוצות (O^2-). השקפה זו של המבנה הכימי של האניון מאפשרת לתת לה שם יותר סלקטיבי.

מבנה כימי

מלחי חומצה יש במשותף נוכחות של אחד או יותר פרוטונים חומצי, כמו גם של מתכת ללא מתכת. ההבדל בין אלה שמגיעים hydracids (HA) ו oxoacids (HAO) הוא, באופן הגיוני, אטום חמצן.

עם זאת, גורם המפתח הקובע כיצד חומצי מלח המדובר הוא (ה- pH שהוא מייצר פעם מומס בממס), נופל על כוח הקשר בין הפרוטון לבין אניון; זה גם תלוי באופי של קטיון, כמו במקרה של יון אמוניום (NH₄⁺).

כוח ה- X, שבו X הוא האניון, משתנה בהתאם לממס הממיס את המלח; שהוא בדרך כלל מים או אלכוהול. מכאן, לאחר שיקולי שיווי משקל מסוימים בפתרון, ניתן להסיק את רמת החומציות של המלחים הנזכרים..

ככל שפרוטונים יש יותר חומצה, כך גדל מספר המלחים שיכולים לצאת ממנה. מסיבה זו בטבע יש מלחי חומצה רבים, שרובם נמסים באוקיינוסים ובים הגדולים, כמו גם את מרכיבי התזונה של קרקעות, כמו גם תחמוצות..

אינדקס

• מבנה כימי
• 2 המינוח של מלחי חומצה
  • 2.1 מלחי חומצה הידראולית
  • 2.2 מלחי חומצה טרנאריים
  • 2.3 דוגמה נוספת
• 3 הדרכה
  • 3.1 פוספטים
  • 3.2 ציטרטים
• 4 דוגמאות
  • 4.1 מלחים חומציים של מתכות מעבר
• 5 אופי חומצה
• 6 שימושים
• 7 הפניות 

המינוח של מלחי חומצה

איך הם מלחים חומצה בשם? התרבות העממית הוזמנה להקצות שמות מבוססים מאוד למלחים הנפוצים ביותר; עם זאת, עבור כל האחרים, לא כל כך ידוע, כימאים הצליחו סדרה של צעדים לתת להם שמות אוניברסליים.

למטרה זו, IUPAC המליץ ​​על שורה של המינוחים, אשר, למרות שהם חלים באופן שווה על hydrascids ו oxacids, קיימים הבדלים קלים כאשר נעשה שימוש עם מלחים שלהם..

יש צורך לשלוט על המינוח של חומצות לפני המעבר המינוח של מלחים.

מלחי חומצה חומצית

Hydrazides הם במהותם את האיחוד בין מימן אטום שאינו מתכתי (של קבוצות 17 ו 16, למעט חמצן). עם זאת, רק אלה שיש להם שני פרוטונים (H₂X) מסוגלים ליצור מלחי חומצה.

לכן, במקרה של מימן גופרתי (H₂S), כאשר אחד הפרוטונים שלה מוחלף על ידי מתכת, נתרן, למשל, יש NaHS.

מהו מלח NaHS שנקרא? ישנן שתי דרכים: המינוח והרכב המסורתי.

בידיעה כי הוא גופרית, וכי נתרן יש רק valence של +1 (כי זה מקבוצה 1), אנו ממשיכים כדלקמן:

מלח you NaHS

המינויים

הרכב: נתרן מימן גופרתי.

מסורתית: נתרן חומצה גופרתית.

דוגמה נוספת יכולה להיות גם Ca (HS)₂You

מלח you Ca (HS)₂

המינויים

הרכב: סידן ביס (מימן גופרתי).

מסורתית: חומצה סידן גופרית.

כפי שניתן לראות, הקידומות bis-, tris, tetraquis, וכו ', מתווספים על פי מספר אניונים (HX)._n, שם n הוא העוצמה של האטום המתכתי. ואז, החלת אותה הנמקה עבור האמונה (HSE)₃You

מלח you אמונה (HSE)₃

המינויים

הרכב: ברזל (III) מימן Tris (מימן).

מסורתית: חומצת גופרית ברזל (III).

מאז ברזל יש בעיקר שתי valances (+2 ו +3), הוא מסומן בסוגריים עם ספרות רומיות.

מלחי חומצה טרנאריים

כמו כן הנקרא oxisal, יש להם מבנה כימי מורכב יותר מאשר מלחי חומצה חומצית. אלה אטומים שאינם מתכתיים יוצר קשרים כפולים עם חמצן (X = O), מקוטלג כמו תחמוצות, ואג"ח פשוט (X-OH); להיות האחראי על חומציות הפרוטון.

המינוחים המסורתיים וההרכביים שומרים על אותן נורמות כמו על חומצות החמצן ועל מלחים משולבים, תוך הבחנה בלעדית של הדגשת נוכחותו של הפרוטון.

מצד שני, המינוח השיטתי בוחן את סוגי XO (אג"ח) או את מספר האוקסיגנים והפרוטונים (המימן של האניונים).

חוזר עם סודיום ביקרבונט, הוא נקרא כדלקמן:

מלח you NaHCO₃

המינויים

מסורתית: נתרן פחמן מימן.

הרכב: סודיום מימן קרבונט.

מערכת מימן ומימן של אניונים: סודיום הידרוקסיד דו-חמצני קרבונט (-1), מימן נתרן (פחמן תלת חמצני).

לא רשמי: סודיום ביקרבונט, סודה לשתיה.

מהיכן באים המונחים "הידרוקסיה" ו"דו-חמצני "? "הידרוקסיה" מתייחס לקבוצה -OH שנותרה באניון HCO₃^- (אור₂C-OH), ו 'דו חמצני' לשני החמצן השני שבו הם "להדהד" את הקשר הכפול C = O (תהודה).

מסיבה זו, המינוח השיטתי, אף שהוא מדויק יותר, הוא קצת מסובך עבור אלה שיוזמו בעולם הכימיה. המספר (-1) שווה לטעינה השלילית של האניון.

דוגמה נוספת

מלח you Mg (H₂PO₄)₂

המינויים

מסורתית: מגנזיום פוספט דיאסיד.

הרכב: פוספט מגנזיום (שימו לב לשני הפרוטונים).

מערכת מימן ומימן של אניונים: מגנזיום dihydroxy dioxydiophosphate (-1), bis [מגנזיום דיהידרוגן (tetraoxydiophosphate)].

פירוש המינוח השיטתי שוב, יש לנו את אניון H₂PO₄^- יש שתי קבוצות OH, כך שני אטומי חמצן הנותרים טופס תחמוצות (P = O).

הדרכה

כיצד נוצרים מלחי חומצה? הם תוצר של ניטרול, כלומר של תגובה של חומצה עם בסיס. בגלל המלחים האלה יש פרוטונים חומצי, ניטרול לא יכול להיות שלם, אבל חלקי; אחרת מתקבל מלח נייטרלי, כפי שניתן לראות במשוואות הכימיות:

ח₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (השלם)

ח₂+ NaOH => NaHA + H₂O (חלקי)

כמו כן, רק חומצות פוליפרוטיות יכול להיות נייטרלי חלקי, מאז חומצות HNO₃, HF, HCl, וכו ', יש רק פרוטון אחד. הנה, מלח חומצה הוא NaHA (אשר פיקטיבי).

אם במקום לנטרל את החומצה diprotic H₂A (מדויק יותר, הידראזיד), עם Ca (OH)₂, אז מלח סידן Ca (HA) היה נוצר₂ המקביל אם Mg (OH) היה בשימוש₂, אתה תקבל Mg (HA)₂; אם LiOH, ליהא היו בשימוש; CsOH, CsHA, וכן הלאה.

מכאן מסתיים לגבי היווצרות, כי מלח נוצר על ידי אניון א זה בא מן החומצה, ומתכת של הבסיס המשמש לניטרול.

פוספטים

חומצה זרחתית (H₃PO₄) הוא פוליפרוטי oxoxacid, שממנו להפיק כמות גדולה של מלחים. באמצעות KOH לנטרל אותו ובכך לקבל מלחים שלה יש לך:

ח₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + ח₂הו

AH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + ח₂הו

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + ח₂הו

KOH מנטרל את אחד הפרוטונים החומציים של H₃PO₄, החלפת קטיון⁺ ב מלח אשלגן מלח פוספט (על פי המינוח המסורתי). תגובה זו נמשכת עד ששוויון KOH זהה מתווסף כדי לנטרל את כל הפרוטונים.

ניתן לראות אז כי עד שלוש מלחים אשלגן שונים נוצרים, כל אחד עם המאפיינים המתאימים שלו ושימושים אפשריים. אותה תוצאה ניתן להשיג באמצעות LiOH, מתן פוספטים ליתיום; או האב (OH)₂, כדי ליצור פוספטים סטרונציום, וכן הלאה עם בסיסים אחרים.

ציטרטים

חומצת לימון היא חומצה tricarboxylic נוכח בפירות רבים. לכן, יש לו שלוש קבוצות -COOH, אשר שווה שלושה פרוטונים חומצה. שוב, כמו גם חומצה זרחתית, הוא מסוגל לייצר שלושה סוגים של ציטרטים בהתאם מידת ניטרול.

לכן, באמצעות NaOH, mono-, די ו tri- נתרן ציטרים מתקבלים:

OHC₃ח₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃ח₄(COONA) (COOH)₂ + ח₂הו

OHC₃ח₄(COONA) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃ח₄(קונה)₂(COOH) + H₂הו

OHC₃ח₄(קונה)₂(COOH) + NaOH => OHC₃ח₄(קונה)₃ + ח₂הו

משוואות כימיות נראה מסובך בהתחשב במבנה של חומצת לימון, אבל כדי לייצג את זה התגובות יהיה פשוט כמו אלה של חומצה זרחתית.

מלח האחרון הוא ציטראט נתרן ניטרלי, אשר הנוסחה הכימית היא Na₃ג₆ח₅הו₇. והציטרים האחרים של נתרן הם: Na₂ג₆ח₆הו₇, חומצת סודיום ציטראט (או סיטראט דיודיום); ו NaC₆ח₇הו₇, ציטראט נתרן דיאסיד (או monosodium ציטראט).

אלה הם דוגמה מובהקת של מלחי חומצה אורגנית.

דוגמאות

מלחי חומצה רבים נמצאים פרחים מצעים ביולוגיים רבים אחרים, כמו גם מינרלים. עם זאת, מלחי אמוניום הושמטו, אשר, בניגוד לאחרים, אינם נובעים חומצה אלא מבסיס: אמוניה.

איך זה אפשרי? זה בגלל התגובה נייטרלי של אמוניה (NH₃), בסיס כי deprotonates ומייצרת קטיון אמוניום (NH₄⁺). NH₄⁺, בדיוק כמו קטיוני מתכת אחרים לעשות, זה יכול בהחלט תחליף כל פרוטונים חומצי של מימן או oxaxid מינים.

במקרה של פוספטים אמוניום ו citrates, זה מספיק כדי להחליף את K ו Na עם NH₄, ושש מלחים חדשים יתקבלו. אותו הדבר נכון עם חומצה פחמתי: NH₄HCO₃ (אמוניום חומצה פחמתי) ו (NH₄)₂CO₃ (אמוניום פחמתי).

מלחים חומציים של מתכות מעבר

מתכות המעבר יכול גם להיות חלק מלחים שונים. עם זאת, הם ידועים פחות סינתזות מאחוריהם נוכח מידה רבה יותר של מורכבות בשל מספרי חמצון שונים. בין המלחים האלה, כדלקמן:

מלח you AgHSO₄

המינויים

מסורתית: חומצה גופרתית.

הרכב: מימן גופרתי.

שיטתיות: מימן (tetraoxidosulfate) כסף.

מלח you אמונה (ח₂BO₃)₃

המינויים

מסורתית: Borate ברזל diacid (III).

הרכב: ברזל דיהידרוגן- borate (III).

שיטתיות: Tris [דיהידרוגן ברזל (טריוקסידובורט)] (III).

מלח you Cu (HS)₂

המינויים

מסורתית: חומצה גופרית של נחושת (II).

הרכב: נחושת hydrogensulfide (II).

שיטתיות: ביס (נחושת גופרי) נחושת (II).

מלח you Au (HCO)₃)₃

המינויים

מסורתית: חומצה קרבונט של זהב (III).

הרכב: זהב מימן פחמתי (III).

שיטתיות: Tris [מימן (תלת-חמצני קרבונט)] של זהב (III).

וכך עם מתכות אחרות. העושר המבני הגדול של מלחי החומצה נמצא יותר בטבע המתכת מאשר באניון; שכן אין hydracids רבים או oxacids הקיימים.

אופי חומצה

מלחי חומצה בדרך כלל כאשר מומס במים לגרום תמיסה מימית עם pH פחות מ 7. עם זאת, זה לא נכון לחלוטין עבור כל מלחים.

למה לא? כי כוחות המחברים את הפרוטון חומצה לאניון הם לא תמיד אותו דבר. ככל שהם חזקים יותר, כך הנטייה לתת אותם לסביבה נמוכה יותר; כמו כן, יש תגובה הפוכה זה הופך את העובדה הזאת: התגובה hydrolysis.

זה מסביר מדוע NH₄HCO₃, למרות היותו מלח חומצה, הוא מייצר פתרונות אלקליין:

NH₄⁺ + ח₂הו <=> NH₃ + ח₃הו⁺

HCO₃^- + ח₂הו <=> ח₂CO₃ + הו^-

HCO₃^- + ח₂הו <=> CO₃^2- + ח₃הו⁺

NH₃ + ח₂הו <=> NH₄⁺ + הו^-

בהתחשב במשוואות שיווי המשקל לעיל, ה- pH הבסיסי מציין שהתגובות המייצרות OH^- להתרחש מועדפים לאלה המייצרים H₃הו⁺, אינדיקטור של תמיסת חומצה.

עם זאת, לא כל האניזמים יכולים להיות הידרוליזה (F^-, Cl^-, לא₃^-, וכו '); אלה, אלה שמקורם בחומצות ובבסיסים חזקים.

שימושים

לכל מלח חומצה יש שימושים משלו המיועדים לתחומים שונים. עם זאת, הם יכולים לסכם מספר שימושים נפוצים עבור רובם:

-בתעשיית המזון הם משמשים כחמרים או לחומרים משמרים, וכן באפייה, במוצרי היגיינת הפה ובהכנת תרופות.

-אלה היגרוסקופיים מיועדים לספוג לחות,₂ במרחבים או בתנאים הדורשים זאת.

-אשלגן ומלחי סידן בדרך כלל למצוא משתמשת כמו דשנים, רכיבים תזונתיים או ריאגנטים מעבדה.

-כמו תוספים עבור זכוכית, קרמיקה צמנטים.

-בהכנת פתרונות חיץ, חיוני עבור כל התגובות הללו רגישים לשינויים פתאומיים ב- pH. לדוגמה, מאגרים של פוספטים או אצטט.

-ולבסוף, רבים של מלחים אלה מספקים מוצק בקלות לניהול צורות של קטיונים (בעיקר מתכות המעבר) עם ביקוש גדול בעולם של סינתזה אורגנית או אורגנית.

הפניות

1. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). CENGAGE Learning, p 138, 361.
2. בריאן מ. (2000). מתקדם להחליש חומצה בסיס חלש שיווי משקל. נלקח מ: tissgroup.chem.vt.edu
3. ג. ספיקמן ונוויל סמית '. (1945). מלחי חומצה של חומצות אורגניות כמו pH- התקנים. כרך טבע, עמ '698.
4. ויקיפדיה. (2018). מלחי חומצה. מתוך: en.wikipedia.org
5. זיהוי חומצות, בסיסים ומלחים. (2013). לקוח מתוך: ch302.cm.utexas.edu
6. חומצה בסיסית פתרונות מלח. נלקח מ: chem.purdue.edu
7. חואקין נבארו גומז. מלחי חומצה חומצית. נלקח מ: formulacionquimica.weebly.com
8. אנציקלופדיה של דוגמאות (2017). מלחי חומצה. מקור: ejemplos.co