יחיד, פעמיים תזוזה תגובות ודוגמאות



ה תזוזה הם כל אלה שבהם מינים כימיים אחד מחליף אחר בתוך המתחם. עקירה זו יכולה להיות פשוטה או כפולה, שונה בכך שבראשון זהו אלמנט שזז, ואילו בשנייה ישנו שינוי של "זוגות" בין שני תרכובות.

סוגים אלה של תגובות אפשריים רק בתנאים מסוימים: אחד המינים חייב להיות מספר אפס חמצון או כל חייב להיות מיונן. מה מספר חמצון של אפס מתכוון? משמעות הדבר היא כי המין הוא במצבו הטבעי.

דוגמה מובהקת מאוד לגישה לעיל היא התגובה בין חוט נחושת לבין פתרון חנקתי כסף. מאחר שהנחושת היא מתכת במצבה הטבעי, מספר החמצון שלה הוא אפס; מצד שני, כסף הוא +1 (Ag+), אשר מומס יחד עם יונים חנקתי (NO3-).

מתכות מניבות אלקטרונים, אך חלקן פעילות יותר מאחרות; משמעות הדבר היא כי לא כל מתכות לחמצן כל כך בקלות. מכיוון שהנחושת פעילה יותר מכסף, היא תורמת את האלקטרונים שלה, מצמצמת אותה למצבה הטבעי, משתקפת כשכבת כסף המכסה את חוט הנחושת (תמונה עליונה).

אינדקס

  • 1 תזוזה תגובות
    • 1.1 פשוט
    • 1.2 כפול
  • 2 דוגמאות
    • 2.1 פשוט
    • 2.2 כפול
  • 3 הפניות

תגובות תזוזה

פשוט

עקירה של מימן ומתכות

התמונה העליונה מראה עמודה בסדר יורד של הפעילות, תוך הדגשת מולקולת המימן. מתכות אלה מעל זה יכול לעקור אותו חומצות הלא חמצון (HCl, HF, H2לכן4, וכו '), ואלה מתחת זה לא יגיב בכלל.

התגובה פשוטה תזוזה ניתן לתאר את המשוואה הכללית הבאה:

A + BC => AB + C

משמרות ל- C, אשר יכול להיות מולקולה H2 או מתכת אחרת. כן ח2 נוצר על ידי צמצום של יונים H+ (2H+ + 2e- => H2), ולאחר מכן את המין A חובה - לשימור המסה והאנרגיה - חייב לתרום את האלקטרונים: זה חייב להיות מחומצן.

מצד שני, אם A ו- C הם מינים מתכתיים, אבל C הוא בצורת יונית (M+) ו A במצב הטבעי שלה, אז התגובה עקירה תתרחש רק אם A הוא פעיל יותר C, לאלץ את השני לקבל את האלקטרונים להיות מופחת למצב המתכתי שלה (M).

תזוזה עם הלוגנים

באותו אופן, הלוגנים (F, Cl, Br, I, At) יכולים לנוע בינם לבין עצמם, אך בעקבות סדרה נוספת של פעילויות. עבור אלה הפעילות פוחתת כמו אחד יורדת דרך קבוצה 7A (או 17): אני

לדוגמה, התגובה הבאה מתרחשת באופן טבעי:

F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(ים)

עם זאת, זה אחר אינו מייצר שום מוצר מהסיבות הסביר רק:

אני2(ים) + NaF (AC) => X

במשוואה לעיל X פירושו שאין תגובה.

עם ידע זה ניתן לחזות מה תערובת של מלחים הלוגן עם אלמנטים טהורים שמקורם מוצרים. בתור חוק הרמוני, יוד (מוצק נדיף סגול) לא לעקור את כל הלוגנים אחרים, אבל אחרים עושים את זה במקום כאשר הוא בצורת יונית (Na+ אני-).

כפול

תגובת ההעתקה הכפולה, הידועה גם בשם תגובת המטאזה, מיוצגת כדלקמן:

AB + CD => AD + CB

הפעם לא רק C מחליף C, אלא גם B מחליף ד זה סוג של עקירה מתרחשת רק כאשר פתרונות של מלחי מסיסים מעורבים ו משקע נוצר; כלומר, AD או CB חייבים להיות בלתי מסיסים ויש להם אינטראקציות אלקטרוסטטיות חזקות.

לדוגמה, כאשר מערבבים פתרונות של KBR ו AgNO3, ארבעה יונים מגויסים דרך המדיום כדי ליצור את זוגות המקביל של המשוואה:

KBR (ac) + אגנו3(AC) => AgBr (ים) + KNO3(ac)

Ag יונים+ ואת בר- טופס משקע של כסף ברומיד, ואילו K+ ו NO3- הם לא יכולים להיות הורה להוליד גביש של חנקתי אשלגן.

תגובה לנטרול חומצה בסיסית

כאשר חומצה מנוטרלת עם בסיס, מתרחשת תגובה כפולה עקירה:

HCl (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l)

כאן אין משקע נוצר, שכן נתרן כלורי הוא מלח מסיס מאוד במים, אבל שינוי pH מתרחשת, אשר מתאים ערך קרוב ל 7.

עם זאת, התגובה הבאה, שינוי pH ואת היווצרות של משקע להתרחש בו זמנית:

ח3PO4(AC) + 3Ca (OH)2 49> Ca3(PO4)2(ים) + 3H2O (l)

סידן פוספט אינו מסיס, מזרז כמו מוצק לבן, באותו זמן כי חומצה זרחתית הוא ניטרל עם סידן הידרוקסיד.

דוגמאות

פשוט

Cu (ים) + 2 AgNO3(ac) => Cu (NO3)2(AC) + 2Ag (s)

זוהי התגובה של הדימוי של חוט הנחושת. אם אתה מסתכל על סדרה של פעילויות כימיות עבור מתכות, תמצא כי נחושת הוא מעל כסף, כך שאתה יכול להזיז אותו.

Zn (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(AC) + Cu (ים)

עם תגובה אחרת ההפך קורה: עכשיו הפתרון כחלחל של CuSO4 הופך שקוף כמו נחושת משקע כמו מתכת, ובמקביל אבץ מתכתי מתפורר במלח מסיס של אבץ סולפט.

2Al (ים) + 3NiBr2(AC) => 2AlBr3(AC) + 3Ni (ים)

שוב, תגובה זו מתרחשת כי האלומיניום הוא מעל ניקל בסדרה של פעילויות כימיות.

Sn (s) + H2לכן4(ac) => SNSO4(AC) + H2(ז)

פח כאן מחליף מימן, למרות שזה קרוב מאוד בסדרה.

2K (ים) + 2H2O (l) => 2KOH (ac) + H2(ז)

לבסוף, המתכות הנמצאות בחלק הגבוה ביותר של הסדרה מגיבות כל כך עד שהן מחלישות אפילו את המימן של מולקולות המים, ומייצרות תגובה אקסותרמית מאוד (וחומר נפץ).

כפול

Zn (NO3)2(AC) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(ים) + 2NNO3(ac)

למרות הבסיס אינו לנטרל כל חומצה, יוני OH- הם מרגישים זיקה רבה יותר לזן2+ כי היונים לא3-; מסיבה זו מתרחשת כפירה כפולה.

Cu (NO3)2(ac) + Na2S (ac) => CuS (ים) + 2NaNO3(ac)

תגובה זו דומה מאוד לקודמתה, כאשר ההבדל הוא שתרכובות הן מלחים מומסים במים.

הפניות

  1. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). CENGAGE למידה, עמ '145-150.
  2. טובי הדסון. (3 באפריל 2012). משקעים של כסף על נחושת. [איור] מתוך: commons.wikimedia.org
  3. הלמנשטיין, אן מארי, Ph.D. (3 במאי 2018). מה זה תגובת תזוזה בכימיה? נלקח מתוך: thinkco.com
  4. amrita.olabs.edu.in,. (2011). תגובת תזוזה יחידה. נלקח מתוך: amrita.olabs.edu.in
  5. של ביג'ו (15 בספטמבר 2017). עקירה תגובות. נלקח מ:
  6. סוגי תגובות כימיות: תגובות חד-פעמיים ותזוזה כפולה. לקוח מתוך: jsmith.cis.byuh.edu