שתף:
מה הם פונקציות כימיים אנאורגניים?
ה פונקציות כימיות אנאורגניות הן אלה של תרכובות אנאורגניות בעלות מאפיינים כימיים דומים. פונקציות כימיות אלה מורכבות מחמש קבוצות: תחמוצות, בסיסים או הידרוקסידים, חומצות, מלחים והידרידים.
כל פונקציה כימית מוגדרת על ידי קבוצה של אטומים המזהים אותם. בדרך זו ניתן לזהות את הפונקציה שאליה שייך מתחם כימי על פי מרכיביו.
במובן זה, אנו יכולים לאשר כי קבוצת OH מגדיר את הפונקציה הכימית של הידרוקסיד. לכן, NaOH (נתרן hydroxide) יהיה שייך לקבוצה של hydroxides.
הפונקציות הכימיות האורגניות משתמשות בתרכובות הכימיות ממוצא מינרלי. מלח, מים, זהב, עופרת, גבס טלק הם כמה דוגמאות של תרכובות אנאורגניות לשימוש יומיומי.
כל התרכובות האורגניות קיימות על כדור הארץ לפני שמקורו בחיים.
עם התיאוריה האטומית, התפתחות הטבלה המחזורית והרדיוכימיה, ניתן היה להגדיר את חמשת הפונקציות של הכימיה האורגנית.
החקירות הראשונות וגישות בנושא התרחש בתחילת המאה XIX והם היו מבוססים על מחקר של תרכובות אנאורגניות פשוטות (מלחים וגזים).
פונקציות כימיות אנאורגניות
1 - תחמוצות
תחמוצות הן תרכובות כפולות או בינאריות שבהן אטום חמצן אחד או מספר משולבים עם אלמנטים אחרים.
מסיבה זו, ישנם סוגים רבים של תחמוצות במצבים שונים של חומר (מוצק, נוזלי וגזי).
חמצן תמיד מספק מצב חמצון של -2, וכמעט כל האלמנטים המשלבים עם זה לתת תרכובות יציבה בדרגות שונות של חמצון.
בזכות אלה, תרכובות שהתקבלו יש תכונות מגוונות יכול להיות גם קוולנטיים ואת יונית מוצקים אג"ח (Vasquez & Blanco, 2013).
- תחמוצות בסיסיות
תחמוצות בסיסיות הן תרכובות הנגזרות מחמצן עם מתכת (מעבר, אדמה אלקלינית או אלקליין). לדוגמה, השילוב של מגנזיום עם חמצן תוצאות תחמוצת בסיסית, כמו זו:
2Mg + O2 → 2 MgO
מתכת + חמצן = תחמוצת בסיסית
2MgO = תחמוצת בסיסית
- המינוח
המינוח של תחמוצות הוא תמיד אותו הדבר. תחילה מצוין השם הגנרי של המתחם (תחמוצת), ואז שם המתכת כתוב. זה קורה כל עוד את הערכים של המתכת הוא קבוע.
דוגמה יכול להיות תחמוצת נתרן או Na2O, שבו סמל המתכת הולך הראשון ולאחר מכן את סמל החמצן עם הערכיות שלה או מצב חמצון של -2.
במקרה של תחמוצות בסיסיות, ישנם שלושה סוגים של המינוח: האחד המסורתי, האטומי ואחד מספרי המניות. שמות של כל תחמוצת בסיסית תהיה תלויה בערכיות או במספר החמצון של כל אלמנט.
- תכונות
- הם נוצרים תמיד על ידי שילוב של כל רכיב עם חמצן.
- תחמוצות בינאריות הן אלה המתקבלות על ידי ערבוב החמצן עם אלמנט אחר.
- כדי להשיג תחמוצת משולשת או מעורבת, מתחם בינארי חייב להיות משולב עם מים (H2O).
- יש תחמוצות מעורבים הנובעות שילוב של שני אלמנטים שונים עם חמצן.
2 - בסיסים או הידרוקסידים
הידרוקסידים הם תרכובות משולבות הנגזרות משילוב של מתכות בסיסיות מסוימות או תחמוצות עם מים.
הטעם שלה הוא מריר, המרקם שלה הוא סבון למגע, הם מוליכים טובים של זרם חשמלי כאשר בתמיסה מימית, הם קורוזיביים וכאשר נוגעים נייר לקמוס הם עושים את זה לעבור מ ורוד לכחול (בואנאס טארס, 2011).
- תכונות
- הם נגזרים מתערובת של תחמוצת בסיסית עם מים.
- החומרים היוצרים יכולים לקבל פרוטונים.
- הם מוליכים של חשמל שנקרא אלקטרוליטים.
- הם מסיסים במים כאשר הם באים במגע עם זה.
- טעמו מר.
- הם קורוזיביים לעור.
3 חומצות
חומצות הן תרכובות אנאורגניות הנובעות מתערובת מימן עם כל אלמנט או קבוצה של אלמנטים עם electronegativity גבוהה.
הם יכולים להיות מזוהים בקלות על ידי הטעם החומצי שלהם, כי הם יכולים לשרוף את העור כאשר במגע ישיר עם זה על ידי היכולת שלה לשנות את צבע נייר לקמוס מכחול ורוד (Williams, 1979).
- הידראסידים
Hydrazides הם קבוצה של חומצות הנגזרות משילוב של מימן עם שאינו מתכת. דוגמה לכך היא שילוב של כלור עם מימן המוביל חומצה הידרוכלורית, כך:
Cl2 + H2 → 2HCL
אין מתכת + מימן = הידראט
H2CL = Hydrated
- חומצות
Oxaxids הם קבוצה של חומצות הנגזרות משילוב של מים עם תחמוצת חומצה. דוגמה לכך היא שילוב של תלת-תחמוצת הגופרית עם מים, המביא לחומצה גופרתית, כך:
SO3 + H2O → H2SO4
תחמוצת חומצה + מים = Oxaxid
H2SO4 = Oxaxid
- תכונות
- הם שורפים את העור כי הם קורוזיביים.
- הטעם שלו הוא חומצה.
- הם מוליכים של זרם חשמלי.
- כאשר מגיבים עם בסיס הם יוצרים מלח ומים.
- כאשר הם מגיבים עם תחמוצת מתכת הם יוצרים מלח ומים.
4 מכירות
מלחים הם תרכובות הנגזרות משילוב של בסיס עם חומצה. הם בדרך כלל יש טעם מלוח והם במצב חומצי.
הם מוליכים חשמל טוב פתרונות מימיים. במגע עם נייר לקמוס לא משפיעים על צבעו (House & House, 2016).
- חלומות
מלחי Haloid הם אלה חסרים חמצן והם נוצרו באמצעות התגובות הבאות:
1 - כאשר מעורבב עם מתכת הלוגן. דוגמה לכך היא שילוב של מגנזיום עם חומצה הידרוכלורית ליצירת מגנזיום כלורי ומימן, כך:
MG + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - בעת ערבוב מתכת פעילה עם הידראזיד. דוגמה לכך יכולה להיות שילוב של חומצה הידרו-ברומית עם תחמוצת נתרן, מה שמביא לנתרן ברומיד ומים, וכך:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - כאשר מערבבים הידראזיד עם תחמוצת מתכת. דוגמה יכולה להיות שילוב של חומצה הידרוכלורית עם נתרן hydroxide ליצירת כלוריד נתרן ומים, וכך:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- אוקסיסים
Oxysals הם אלה מלחים המכילים חמצן. הם נוצרים באופן הבא:
1 - כאשר מערבבים הידראזיד עם הידרוקסיד. זהו תהליך ניטרול. דוגמה יכולה להיות תערובת של מגנזיום עם חומצה גופרתית כדי ליצור מגנזיום גופרתי ומים, וכך:
MG + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - כאשר מערבבים oxacid עם מתכת פעילה. דוגמה לכך היא שילוב של סידן הידרוקסיד עם דו תחמוצת הפחמן כדי לגרום סידן פחמתי ומים, כדלקמן:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - כאשר ערבוב הידרוקסיד עם אנהידריד.
4 - כאשר ערבוב הידרוקסיד עם oxacid. דוגמא עשויה להיות שילוב של חומצה חנקתית עם בריום הידרוקסיד לגרום בריום ניטראט ומים, כדלקמן:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- תכונות
- יש להם טעם מלוח.
- הם יכולים להיות חומציים או בסיסיים.
- הם מוליכי חשמל טובים.
5- הידרידים
Hydrides הם תרכובות כימיות אנאורגניות שנוצרו על ידי מימן וכל רכיב שאינו מתכתי.
הם בדרך כלל במצב גזי ויש להם תכונות דומות לאלה של חומצות. עם זאת, ישנם הידרידים מיוחדים מסוימים כגון מים (H2O) שיכול להיות במצב נוזלי בטמפרטורת החדר.
- המינוח
כדי לגבש הידריד, ראשית לכתוב את סמל המימן ולאחר מכן את סמל אלמנט (García, 2007).
כדי לתת להם שם, להוסיף את הסיומת uro ואת שורש שאינו מתכת, המפרט את נוכחותו של מימן. להלן כמה דוגמאות:
HF = מימן פלואוריד
HCL = מימן כלורי
HBr = מימן ברומיד
הפניות
- (21 בנובמבר 2011). -. השגת תחמוצות, חומצות, הידרוקסידים, מלחים הלואידים וכו ': buenastareas.com.
- גרסיה, ר '(2007). פונקציות כימיות אנאורגניות ואת המינוח שלהם / תפקידים כימיים אנאורגניים וזה המינוח. טריליאס העריכה.
- House, J. E., & House, K. A. (2016). כימיה אי-אורגנית תיאורית. לונדון: אלסביר.
- Vasquez, L. N, & Blanco, W. Y (25 באפריל 2013). כימיה. השגת אוקסידים, הידרוקסידים, חומצות ומלחים: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- וויליאמס, א. (1979). גישה תיאורטית לכימיה אי-אורגנית. ברלין: שפרינגר - ורלאג.