מהי תיאוריית ההתנגשויות? מאפיינים עיקריים

ה תורת ההתנגשות חושף את העיקרון שלכי כל תגובה כימית מופקת הודות למולקולות, אטומים או יונים של ריאגנטים מעורב מתנגשים אחד עם השני.

ההתנגשות בין המינים לא תמיד תהיה זהה. זה יהיה תלוי הריכוז ואת סוג של מגיב אתה עובד עם.

ככל שהריכוז של ריאגנטים עולה, מספר הזעזועים עולה. ההפך יקרה אם הריכוז יקטן.

זאת בשל העובדה שככל שרמת הריכוז גבוהה יותר, כך גדל מספר האטומים וככל שהזעזועים גדולים יותר..

עם זאת, לא כל ההתנגשויות הן יעילות ולכן לא כל המולקולות שיגיבו יפיק מוצרים.

אם זה היה המקרה, כל התגובות בין נוזלים או חומרים מומסים יהיה מהיר מאוד, שכן יש התנגשות גדולה יותר בין מולקולות במדינות אלה.

בחיים האמיתיים יש כמה תגובות שנוטות להיווצר במהירויות גבוהות. רבות מהתגובות הן איטיות, שכן רוב ההתנגשויות אינן יעילות.

היבטים יסודיים

כדי שהתנגשויות יהיו יעילות ככל האפשר, חייבות להיות התנגשויות הידועות כ"יעילות ".

מה הם c?יעיל hock?

האם הזעזועים מייצרים מוצרים בגלל תגובה. התנגשויות אלה נוצרות אם שני היבטים חשובים מתקיימים.

ראשית, כדי שהאינטראקציה תהיה מספקת, הכיוון בין המולקולות המתנגשות חייב להיות נכון.

שנית, חייב להיות מספיק אנרגיה מינימלית (אנרגיה ההפעלה) בין המגיבים בזמן ההתנגשות.

אנרגיה זו תשבור את איגרות החוב הקיימות ותיצור חדשים, שכן כל התגובות דורשות תרומה אנרגיה להיווצרות של מוצרים.

מהי אנרגיית ההפעלה?

לדברי המדען השוודי סוונטה ארניוס, אנרגיית ההפעלה היא כמות האנרגיה החורגת מרמת האנרגיה הממוצעת שהריאגנטים חייבים להיות, כדי לפתח את התגובה ולהשיג את המוצרים.

תיאוריית ההתנגשויות ומהירות התגובה

התיאוריה של התנגשויות קשורה באופן ישיר לקינטיקה הכימית של התגובות.

קצב התגובה מתבטא כ - "r" ויש לו קשר עם המהירות שבה כל מגיב הופך לכל יחידת זמן ונפח.

סימן שלילי (-) נובע הצריכה של מגיב. במילים אחרות, היא המהירות שבה מגיב הוא צורם כדי ליצור את המוצרים.

עבור תגובה בלתי הפיכה, שבה כל מגיב הופך למוצר, משוואת שיעור התגובה תהיה כדלקמן: -R = k * C ^ a

בנוסחה זו "k" הוא קבוע מהירות קבוע של התגובה היא עצמאית. מצידה, "C" הוא ריכוז של המגיבים.

ככל שהריכוז גבוה יותר, כך ההתנגשות גדולה יותר וגבוה יותר מהירות התגובה.

מהירות קבועה קבועה של התגובה (k)

הנוסחה המתאימה לקבוע זה היא k = A * e ^ (E / R * T)

"A" הוא גורם התדר ויש לו אותן יחידות כמו "k". "E" הוא האנרגיה ההפעלה הדרושה להתנגשות להתקיים, "R" הוא קבוע אוניברסלי של גזים "T" הוא טמפרטורת העבודה.

הפניות

1. שיעור תגובה: תיאוריית התנגשות [מסמך מקוון]. זמין ב:. ב -17 בדצמבר 2017.
2. תורת ההתנגשויות. [מסמך מקוון]. זמין ב: 100ciaquimica.net. התייעץ ב -17 בדצמבר 2017.
3. תורת ההתנגשויות. [מסמך מקוון]. זמין בכתובת: es.wikipedia.org. ב -17 בדצמבר 2017.
4. פרי, ר '(1996) "מדריך המהנדס הכימי". מהדורה שישית. מקגרו היל. מקסיקו דפים בהתייעצות: 4-4; 4-5.