מהי מולידות? (עם דוגמאות)



ה מולדות, מסומנת עם האות מ 'באותיות קטנות, הוא מונח המשמש לתיאור ריכוז של פתרון. זה יכול להיות מוגדר כמספר שומות של מומס מומס 1 ק"ג של ממס.

הוא שווה את שומות של מומס (החומר מתמוסס) מחולק קילוגרמים של ממס (החומר המשמש להתמוסס) (Molality פורמולה, S.F.).

איפה המשוואות של המומס ניתנים על ידי המשוואה:

באשר לגמר, משוואת המולאות היא

אינדקס

  • 1 תכונות של מולדות
  • 2 הבדלים ודמיון בין molality (m) ו molarity (M)
  • 3 דוגמאות למולדות
    • 3.1 דוגמה 1:
    • 3.2 דוגמה 2:
    • 3.3 דוגמה 3:
  • 4 הפניות

מאפייני המולדות

מולדות היא מדד לריכוז של מומס בפתרון. הוא משמש בעיקר כאשר הטמפרטורה היא דאגה (מדע הערות ופרויקטים, 2015).

Molality אינו נפוץ כמו עמיתו, מולאריות (שומות של מומס לכל ליטר ממס), אבל זה משמש חישובים ספציפיים מאוד, במיוחד לגבי תכונות קולגטיביות (הרתיחה נקודת רתיחה, דיכאון נקודה מקפיא).

מכיוון שהנפח נתון לשינויים עקב טמפרטורה ולחץ, המולריות משתנה גם לפי הטמפרטורה והלחץ. במקרים מסוימים, השימוש במשקל הוא יתרון כי המסה אינה משתנה עם התנאים הסביבתיים.

חשוב כי המסה ממס משמש ולא את המסה של הפתרון. פתרונות המסומנים בריכוז מולאל מסומנים על ידי מ 'קטן. פתרון של 1.0 מ 'מכיל 1 שומה של מומס לקילוגרם של ממס.

הכנת הפתרון של מולדות נתון קל כי זה דורש רק בקנה מידה טוב. הן ממס והן את המומס הם מעורבים, במקום להיות נמדדים על ידי נפח.

היחידה SI (מערכת בינלאומית) עבור molality הוא mol / kg, או שומות מומס לכל ק"ג של ממס. פתרון עם molality של 1 mol / kg הוא לעתים קרובות מתואר "1 molal" או "1 מ '.

עם זאת, בעקבות מערכת של יחידות SI, המכון הלאומי לתקנים וטכנולוגיה, שהיא הרשות האמריקנית למדידה, סבור שהמונח "מולאל" וסמל היחידה "m" מיושנים ומציעים שימוש mol / kg (ללא גבולות, SF).

הבדלים ודמיון בין molality (m) ו molarity (M)

הכנת תמיסה של מולדות נתונה כרוכה בשקילה של המומס ושל הממס ושל השגת ההמונים.

אבל במקרה של מולריות, נפח הפתרון נמדד, מה שמשאיר מקום וריאציות צפיפות כתוצאה של תנאי הסביבה של טמפרטורה ולחץ.

משמעות הדבר היא כי כדאי לעבוד עם molality העוסק בבצק כי בהרכב הכימי, המסה של חומר טהור ידוע חשוב יותר נפח שלה מאז הכרכים ניתן לשנות את ההשפעה של טמפרטורה ולחץ בזמן המסה נשארת ללא שינוי.

בנוסף, התגובות הכימיות מתרחשות בפרופורציה של מסה, ולא של נפח. כדי להיות מבוסס על מסה, המולאליות יכולה בקלות להפוך את יחס המסה או שבריר המוני (מה זה Molality ?, S.F).

עבור פתרונות מימיים (פתרונות בהם מים הוא ממס) קרוב לטמפרטורת החדר, ההבדל בין פתרונות טוחנת וטוחנת הוא זניח.

הסיבה לכך היא כי סביב טמפרטורת הסביבה, המים יש צפיפות של 1 ק"ג / L. משמעות הדבר היא כי "לכל L" של מולריות שווה "לכל ק"ג" של molality.

עבור ממס כגון אתנול, כאשר הצפיפות היא 0.789 ק"ג / l, פתרון 1 M יהיה 0.789 מ '.

החלק החשוב של לזכור את ההבדל הוא:

Molarity - M → שומות לליטר של פתרון.

Molality - m → moles לקילוגרם של ממס (Helmenstine, 2017).

דוגמאות למולדות

דוגמה 1:

בעיה: מהי molality של פתרון המכיל 0.086 שומות של NaCl מומס 25.0 גרם של מים? (Bhardwaj, 2014).

תשובה: בדוגמה זו נעשה שימוש במשוואה הישירה של המוליות:

שומות של מומס (NaCl) = 0.086 mol

מסה (מים) = 25.0 גרם = 25.0 x 10-3 kg

תחליף לך:

דוגמה 2:

בעיה: מה הוא molality של פתרון אם 124.2 גרם של NaOH הם מומס ב 1.00 ליטר מים? (צפיפות המים שווה ל -1.00 גרם / מ"ל).

תשובה: המים ידועים כמו ממס אוניברסלי צפיפות ניתנת בדרך כלל כמו 1.00 גרם למיליטר, או מה זה 1 קילוגרם לליטר. זה מאפשר המרה של ליטר לקילוגרמים (Molality, S.F.).

ב בעיה זו 124.2 גרם של NaOH יהיה צורך להמיר חפרפרות (עבור שומות של מומס) וליטר אחד של מים יהיה צורך להמיר לקילוגרמים (לקילוגרמים של ממס) באמצעות צפיפות.

ראשית, יש את המסה הטוחנת של NaOH:

ראש הממשלהNa= 22.99 g / mol

ראש הממשלההו= 16 גרם / mol

ראש הממשלהח= 1g / mol

ראש הממשלהNaOH= 22.99 גרם / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol

שנית, גרם של NaOH מומרים שומות, באמצעות המסה טוחנת:

שלישית, ליטר המים מומר לקילוגרמים תוך שימוש בצפיפות.

מפנה את הבצק 

לבסוף משוואת המוליות נפתרת:

דוגמה 3:

בעיה: מהי מסה של מים של תמיסה מימית המכיל 0.52 גרם של בריום כלורי (באקל2, MW = 208.23 g / mol) אשר ריכוזם הוא 0.005 mol / kg?

תשובה: במקרה זה הריכוז מולל משמש כדי לקבוע את כמות המים פתרון.

ראשית אתה מקבל את מספר חפרפרות של BaCl2 פתרון

שנית, קילוגרמים של ממס נמחקים מן המשוואה molality ו נפתרה.

הפניות

  1. הערות מדעיות ופרויקטים. (2015, 22 בפברואר). חישוב Molality דוגמה בעיה. מתוך sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26 בנובמבר). מה הוא דוגמה של molality? מקורו ב- socratic.org.
  3. (S.F.). מולדות. שחזר מ.
  4. הלמנסטיין, ט '(2017, 19 בפברואר). מה ההבדל בין Molarity ו Molality? מקורו באתר Thinkco.com.
  5. נוסחת מולדות. (S.F.). משוחזר מ softschools.com.
  6. מולדות. (S.F.). שחזר מ chemteam.l
  7. מהי מולדות?? (S.F.). מקורו של freechemistryonline.com.