תכונות תכונות אינטנסיביות ודוגמאות

ה - נכסים אינטנסיביים היא סדרה של תכונות של חומרים שאינם תלויים בגודל או בכמות של החומר הנדון. אדרבה, הנכסים הנרחבים קשורים לגודל או לכמות החומר שנחשב.

משתנים כגון אורך, נפח ומסה הם דוגמאות של כמויות בסיסיות, שהן אופייניות לנכסים נרחבים. רוב המשתנים האחרים הם כמויות מסוכנות, המתבטאות כשילוב מתמטי של הכמויות הבסיסיות.

דוגמה לכמות מסומנת היא צפיפות: המסה של החומר ליחידת נפח. הצפיפות היא דוגמה למאפיין אינטנסיבי, ולכן ניתן לומר שהמאפיינים האינטנסיביים, באופן כללי, הם כמויות ניכרות.

המאפיינים האינטנסיביים האופייניים הם אלה המאפשרים זיהוי של חומר על ידי ערך מוגדר מסוים מהם, למשל נקודת הרתיחה והחום הספציפי של החומר.

ישנם מאפיינים אינטנסיביים כלליים שיכולים להיות נפוצים לחומרים רבים, למשל צבע. חומרים רבים יכולים לחלוק את אותו צבע, ולכן זה לא משמש לזהות אותם; למרות שזה יכול להיות חלק ממערך של תכונות של חומר או חומר.

אינדקס

• 1 מאפייני המאפיינים האינטנסיביים
• 2 דוגמאות
  • 2.1 הטמפרטורה
  • 2.2 נפח ספציפי
  • 2.3 צפיפות
  • 2.4 חום ספציפי
  • 2.5 מסיסות
  • 2.6 מדד השבירה
  • 2.7 נקודת רתיחה
  • 2.8 נקודת התכה
  • 2.9 צבע, ריח וטעם
  • 2.10 ריכוז
  • 2.11 תכונות אינטנסיביות אחרות
• 3 הפניות

מאפייני המאפיינים האינטנסיביים

מאפיינים אינטנסיביים הם אלה שאינם תלויים במסה או בגודל של חומר או חומר. לכל אחד מחלקי המערכת יש ערך זהה לכל אחד מהמאפיינים האינטנסיביים. בנוסף, המאפיינים האינטנסיביים, מהסיבות שניתנו, אינם תוסף.

אם אתה מחלק רכוש נרחב של חומר כגון מסה בין רכוש נרחב אחר של אותו כגון נפח, תקבל רכוש אינטנסיבי שנקרא צפיפות.

המהירות (x / t) היא תכונה אינטנסיבית של החומר, הנובעת מחלוקת רכוש נרחב של חומר כגון החלל (x) בין רכוש נרחב אחר של חומר כגון זמן (t).

אדרבה, אם יוכפל נכס אינטנסיבי של גוף, כגון מהירות המסה של הגוף (רכוש נרחב), יתקבל כמות התנועה של הגוף (mv), שהיא רכוש נרחב..

רשימת המאפיינים האינטנסיביים של חומרים היא רחבה, כולל: טמפרטורה, לחץ, נפח ספציפי, מהירות, נקודת רתיחה, נקודת התכה, צמיגות, קשיות, ריכוז, מסיסות, ריח, צבע, טעם, מוליכות, גמישות, מתח פני השטח, חום ספציפי, וכו '.

דוגמאות

הטמפרטורה

זהו גודל אשר מודד את רמת חום או חום כי הגוף בעל. כל חומר נוצר על ידי צבירה של מולקולות או אטומים דינמיים, כלומר, הם נעים ורוטטים כל הזמן.

בכך הם מייצרים כמות מסוימת של אנרגיה: אנרגיה קלורית. סכום האנרגיות הקלוריות הוא חומר המכונה אנרגיה תרמית.

טמפרטורה היא מידה של אנרגיה תרמית ממוצעת של הגוף. הטמפרטורה יכולה להימדד על בסיס המאפיין של הגופים כדי להרחיב כפונקציה של כמות החום או האנרגיה התרמית שלהם. טמפרטורות הטמפרטורה הנפוצות ביותר הן: צלזיוס, פרנהייט וקלווין.

סולם צלסיוס מחולק ל -100 מעלות, טווח המורכב מנקודת הקיפאון של המים (0 מעלות צלסיוס) ונקודת הרתיחה שלו (100 מעלות צלסיוס).

סולם פרנהייט לוקח את הנקודות המוזכרות כמו 32ºF ו 212 מעלות צלזיוס, בהתאמה. ואת החלק סלווין קלווין של הקמת הטמפרטורה של -273.15 ºC כמו האפס המוחלט (0 K).

נפח ספציפי

הנפח הספציפי מוגדר כנפח שנמצא על ידי יחידת מסה. זוהי כמות הפוכה לצפיפות; לדוגמה, נפח ספציפי של מים ב 20 ° C הוא 0.001002 מ '³/ ק"ג.

צפיפות

הוא מתייחס לכמות מסוימת של חומרים מסוימים הנכבשים על ידי חומרים מסוימים; כלומר, היחס m / v. הצפיפות של הגוף מתבטאת בדרך כלל g / cm³.

להלן דוגמאות של צפיפות של כמה אלמנטים או מולקולות: -איר (1.29 x 10)^-3 g / cm³)

-אלומיניום (2.7 גרם / ס"מ³)

-בנזן (0.879 גרם / ס"מ³)

-נחושת (8.92 גרם / ס"מ³)

-מים (1 גרם / ס"מ³)

-זהב (19.3 גרם / ס"מ³)

-מרקורי (13.6 גרם / ס"מ³).

שים לב כי הזהב הוא הכבד ביותר, בעוד האוויר הוא הקל. משמעות הדבר היא כי קוביה של זהב הוא הרבה יותר כבד מאשר אחד היפותטי נוצר על ידי האוויר בלבד.

חום ספציפי

זה מוגדר ככמות החום הדרוש כדי להעלות את הטמפרטורה של יחידת מסת על ידי 1 ° C.

החום הספציפי מתקבל על ידי החלת הנוסחה הבאה: c = Q / m.Δt. כאשר C הוא חום ספציפי, Q כמות החום, m מסת הגוף, Δt הוא וריאציה של הטמפרטורה. ככל החום הספציפי של חומר, יותר אנרגיה חייב להיות מסופק כדי לחמם אותו.

כדוגמה של ערכי חום ספציפיים, יש לנו את הדברים הבאים, לידי ביטוי J / Kg.C ו

cal / g.ºC, בהתאמה:

-ב 900 ו 0.215

-Cu 387 ו -0.992

-אמונה 448 ו -0.107

-ח₂או 4.184 ו -1.00

כפי שניתן להסיק מערכי החום הספציפיים שנחשפו, למים יש אחד מערכי החום הגבוהים ביותר הידועים. זה מוסבר על ידי קשרי מימן שנוצרו בין מולקולות מים, אשר יש תוכן אנרגיה גבוהה.

החום הספציפי הגבוה של המים יש חשיבות מכרעת בוויסות הטמפרטורה הסביבתית בכדור הארץ. ללא נכס זה, הקיץ והחורפים היו טמפרטורות קיצוניות יותר. זה חשוב גם רגולציה של טמפרטורת הגוף.

מסיסות

מסיסות היא נכס אינטנסיבי המציין את הסכום המקסימלי של מומס שניתן לשלב לתוך ממס כדי ליצור פתרון.

חומר ניתן להמיס מבלי להגיב עם ממס. יש להתגבר על האטרקציה הבין-מולקולארית או הביונית בין החלקיקים של המומס הטהור כדי שהמומס יתמוסס. תהליך זה דורש אנרגיה (אנדותרמית).

בנוסף, אספקת האנרגיה נדרשת להפריד את המולקולות מן הממס, ובכך לשלב את המולקולות של המומס. עם זאת, האנרגיה משתחררת כמו מולקולות של המומס אינטראקציה עם ממס, מה שהופך את התהליך הכולל exothermic.

עובדה זו מגבירה את ההפרעה של מולקולות ממס, אשר גורם תהליך המסה של המולקולות המומס בממס להיות אקסותרמית.

להלן דוגמאות של מסיסות של כמה תרכובות במים ב 20 ° C, לידי ביטוי גרם של המומס / 100 גרם של מים:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7.4

-אגנו₃ 222.0

-ג₁₂ח₂₂הו₁₁ (סוכרוז) 203.9

היבטים כלליים

מלחים, באופן כללי, להגדיל את מסיסות שלהם במים כמו הטמפרטורה עולה. עם זאת, NaCl בקושי מגביר את מסיסותו מול עלייה בטמפרטורה. מצד שני, Na₂לכן₄, מגביר את מסיסותו במים עד 30 מעלות צלסיוס; טמפרטורה זו מקטינה את מסיסותו.

בנוסף למסיסות של סוליד מוצק במים, מצבים רבים יכולים להתרחש מסיסות; לדוגמה: מסיסות של גז בנוזל, נוזל בנוזל, גז בגז וכדומה..

מקדם השבירה

זהו נכס אינטנסיבי הקשור לשינוי כיוון (שבירה) כי קרן האור חווה כאשר עובר, למשל מן האוויר אל המים. שינוי כיוון קרן האור נובע מהעובדה כי מהירות האור גדולה יותר מאשר באוויר.

מדד השבירה מתקבל עם יישום הנוסחה:

η = c / ν

η מייצג את מקדם השבירה, c מייצג את מהירות האור בחלל ריק ומהי מהירות האור במדיום אשר מדדי השבירה שלו נקבעים.

מדד השבירה של האוויר הוא 1,0002926, ועל המים הוא 1,330. ערכים אלה מצביעים על כך שמהירות האור גבוהה יותר מאשר באוויר.

נקודת רתיחה

זוהי הטמפרטורה שבה חומר משנה מצב, עובר ממצב נוזלי למצב הגזי. במקרה של מים, נקודת הרתיחה היא סביב 100 מעלות צלזיוס.

נקודת התכה

זוהי הטמפרטורה הקריטית שבה החומר עובר ממצב מוצק למצב נוזלי. אם נקודת ההיתוך נלקחת כשווה לנקודת הקיפאון, זוהי הטמפרטורה שבה מתחיל השינוי ממצב נוזלי למצב מוצק. במקרה של מים, נקודת ההתכה קרובה ל -0 C.

צבע, ריח וטעם

הם מאפיינים אינטנסיביים הקשורים לגירוי המיוצר על ידי חומר בחושים של מראה, ריח או טעם.

צבעו של עלה של עץ שווה (באופן אידיאלי) לצבע כל העלים של העץ. כמו כן, הריח של מדגם בושם שווה לריח של כל הבקבוק.

אם אתה מוצץ פרוסה של תפוז, תוכלו לחוות את אותו טעם כמו לאכול את כל התפוז.

ריכוז

זהו המנות בין המסה של מומס לפתרון לבין נפח הפתרון.

C = M / V

C = ריכוז.

M = מסה של המומס

V = נפח של הפתרון

הריכוז מתבטא בדרך כלל בדרכים רבות, לדוגמה: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg של מים, mq / L וכו '..

תכונות אינטנסיביות אחרות

דוגמאות נוספות הן: צמיגות, מתח פני השטח, צמיגות, לחץ וקשיחות.

הפניות

1. כימיה ללא גבולות. (s.f.). תכונות פיסיקליות וכימיות של החומר. מקור: קורסים. Lumenlearning.com
2. ויקיפדיה. (2018). נכסים אינטנסיביים ונרחבים. מקור: en.wikipedia.org
3. תקשורת Venemedia. (2018). הגדרת טמפרטורה. מתוך: conceptodefinicion.de
4. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. (2008). כימיה (8th ed.). למידה CNGAGE.
5. הלמנשטיין, אן מארי, Ph.D. (22 ביוני 2018). הגדרת נכסים נרחבים ודוגמאות. מקור: Thinkco.com