6 הגורמים המשפיעים על מסיסות ראשונית

אלה העיקריים גורמים המשפיעים על מסיסות הם הקוטביות, ההשפעה של יון משותף, הטמפרטורה, הלחץ, טבעו של המומס ואת הגורמים המכניים.

מסיסות של חומר תלוי בעיקר ממס בשימוש, כמו גם על טמפרטורה ולחץ. מסיסות של חומר מסוים ממס נמדדת על ידי ריכוז של פתרון רווי.

פתרון נחשב רווי כאשר תוספת של מומס נוסף כבר לא מגביר את הריכוז של הפתרון.

דרגת המסיסות משתנה במידה רבה בהתאם לחומרים, החל מסיסים אינסופיים (מתגלגלים לחלוטין), כגון אתנול במים, למסיסים גרועים, כגון כלוריד כסף במים. המונח "מסיס" מוחל לעתים קרובות על תרכובות מסיסות רע (Boundless, S.F.).

חומרים מסוימים מסיסים בכל הפרופורציות עם ממס נתון, כגון אתנול במים, תכונה זו ידועה כפכפלות.

בתנאים שונים ניתן להתגבר על מסיסות שיווי המשקל כדי לתת פתרון הנקרא "רוויה" (solobility, solopility, S.F).

גורמים עיקריים המשפיעים על מסיסות

1 - קוטביות

ברוב המקרים, המומסים מתמוססים ממיסים בעלי קוטביות דומה. כימאים משתמשים באופוריה עממית כדי לתאר תכונה זו של מומסים וממיסים: "דומה מתמוסס כמו".

ממיסים לא קוטביים אינם מתמוססים ממיסים קוטביים ולהיפך (חינוך מקוון, S.F.).

2 - ההשפעה של יון משותף

אפקט היון הנפוץ הוא מונח המתאר את הירידה במסיסות של תרכובת יונית כאשר מלח המכיל יון שכבר קיים שיווי המשקל הכימי מתווסף לתערובת..

השפעה זו מוסברת בצורה הטובה ביותר על ידי העיקרון של Le Châtelier. תארו לעצמכם אם סידן גופרתי מעט מסיסים יוניים מורכבים, CaSO₄, הוא הוסיף למים. המשוואה היונית נטו עבור שיווי המשקל המתקבל היא כדלקמן:

CaSO4 (s) ⇌Ca2 + (aq) + SO42- (aq)

סידן גופרתי הוא מסיס במקצת. בשיווי משקל, רוב סידן וגופרית קיימים בצורה מוצקה של סידן גופרתי.

הבה נניח כי מתרכובת יונית מסיסים סולפט נחושת (CuSO₄) נוספה לפתרון. גופרית נחושת מסיסה; לכן, ההשפעה החשובה היחידה שלה על משוואה יונית נטו היא תוספת של יונים סולפט יותר (SO₄^2-).

CuSO4 (s) ⇌Cu2 + (aq) + SO42- (aq)

מופרדים גופרתי נחושת סולפט יונים כבר נוכחים (משותף) בתערובת מן ניתוק קל של סידן גופרתי.

לכן, תוספת זו של יונים גופרתיים שמה דגש על שיווי המשקל שנקבע קודם לכן.

העיקרון של Le Chatelier מכתיב כי המאמץ הנוסף בצד זה של תוצר שיווי המשקל גורם לשינוי שיווי המשקל לכיוון הצד של המגיבים כדי להקל על המתח החדש.

בשל השינוי לכיוון הצד המגיב, מסיסות של סידן גופרתי מסיסים מעט מופחת עוד יותר (אריקה טראן, 2016).

3- טמפרטורה

טמפרטורה יש השפעה ישירה על מסיסות. עבור רוב מוצקים יוניים, הגדלת הטמפרטורה מגבירה את המהירות שבה הפתרון יכול להיעשות.

כאשר הטמפרטורה עולה, החלקיקים של המהלך המוצק מהר יותר, מה שמגדיל את הסיכויים שלהם אינטראקציה עם חלקיקים נוספים של הממס. הדבר גורם לגידול המהירות שבה מתרחש פתרון.

הטמפרטורה יכולה גם להגדיל את כמות המומס כי ניתן להמיס ממס. ככלל, ככל שהטמפרטורה עולה, חלקיקים מתמססים יותר מתמוססים.

לדוגמה, כאשר סוכר השולחן מתווסף למים היא שיטה קלה כדי להפוך פתרון. כאשר פתרון זה מחומם והסוכר ממשיך להתווסף, נמצא כי כמויות גדולות של סוכר ניתן להוסיף כמו הטמפרטורה ממשיכה לעלות.

הסיבה לכך היא שככל שהטמפרטורה עולה, כוחות intermolecular יכול להישבר בקלות רבה יותר, ומאפשר חלקיקים מומסים יותר כדי להימשך חלקיקי ממס..

ישנן דוגמאות אחרות, עם זאת, כאשר הגידול בטמפרטורה יש השפעה קטנה מאוד על כמות המומס יכול להיות מומס.

מלח שולחן הוא דוגמה טובה: אתה יכול להמיס כמעט את אותה כמות של מלח שולחן במי קרח כפי שאתה יכול במים רותחים.

עבור כל הגזים, כמו הטמפרטורה עולה, מסיסות יורדת. התיאוריה המולקולרית הקינטית יכולה לשמש כדי להסביר את התופעה.

ככל שהטמפרטורה עולה, מולקולות הגז נעות מהר יותר ומצליחות להימלט מהנוזל. מסיסות הגז, אם כן, יורדת.

התבוננות בגרף שלהלן, גז אמוניה, NH3, מראה ירידה חזקה מסיס ככל שהטמפרטורה עולה, בעוד כל המוצקים היוניים להראות מוגברים מסיסות עם הגדלת טמפרטורה (CK-12 קרן, S.F.).

4 לחץ

הגורם השני, לחץ, משפיע על מסיסות של גז נוזלי אבל אף פעם לא מוצק כי מתמוסס בתוך נוזל.

כאשר הלחץ מוחל על גז כי הוא מעל פני השטח של הממס, הגז יעבור הממס לכבוש חלק מן החללים בין החלקיקים ממס.

דוגמה טובה היא סודה מוגזמת. הלחץ מוחל על כוח מולקולות CO2 בסודה. ההפך הוא הנכון. כאשר לחץ הגז פוחת, מסיסות של גז זה גם פוחתת.

כאשר פחית משקה מוגזמת נפתחת, הלחץ בסודה מוריד, כך שהגז מתחיל מיד לצאת מהפתרון.

פחמן דו חמצני מאוחסן בסודה משוחרר, ואתה יכול לראות את הזרימה על פני השטח של הנוזל. אם אתה משאיר פח פתוח של סודה לתקופה של זמן, ייתכן שתבחין כי המשקה הופך שטוח בשל אובדן של פחמן דו חמצני.

גורם לחץ גז זה בא לידי ביטוי בחוק הנרי. החוק של הנרי קובע כי, בטמפרטורה מסוימת, מסיסות של גז נוזלי פרופורציונלי ללחץ חלקי של הגז על הנוזל.

דוגמה לחוקי הנרי מתרחשת בצלילה. כאשר אדם שקוע במים עמוקים, הלחץ גדל יותר גזים להתמוסס בדם.

בעוד מטפסים מתוך צלילה במים עמוקים, הצולל צריך לחזור אל פני המים במהירות איטית מאוד כדי לאפשר לכל גזים מומסים לעזוב את הדם לאט מאוד.

אם אדם עולה מהר מדי, מצב חירום רפואי יכול להתרחש עקב הגזים אשר משאירים את הדם מהר מדי (Papapodcasts, 2010).

5. טבעו של המומס

טבעו של המומס והממס ונוכחות של חומרים כימיים אחרים בתמיסה משפיעים על המסיסות.

לדוגמה, ניתן לפזר כמות גדולה יותר של סוכר במים, מאשר מלח במים. במקרה זה נאמר כי סוכר הוא מסיס יותר.

אתנול במים מסיסים לחלוטין זה עם זה. במקרה זה, הממס יהיה המתחם כי הוא כמות גדולה יותר.

גודלו של המומס הוא גם גורם חשוב. ככל שמולקולות המוליכות גדולות יותר, כך גדל משקלן וגודלן המולקולרי. זה קשה יותר עבור מולקולות ממס להקיף מולקולות גדולות יותר.

אם כל הגורמים הנ"ל אינם נכללים, כלל כללי ניתן למצוא כי חלקיקים גדולים הם בדרך כלל פחות מסיסים.

אם הלחץ והטמפרטורה הם זהים בין שני מומסים באותה קוטביות, זה עם חלקיקים קטנים יותר הוא בדרך כלל מסיס יותר (גורמים המשפיעים על מסיסות, S.F.).

6. גורמים מכניים

בניגוד לשיעור ההתמוססות, התלוי בעיקר בטמפרטורה, קצב ההתגבשות תלוי בריכוז המומס על פני הסריג הגבישי, אשר מועדף כאשר הפתרון אינו נייח.

לכן, את התסיסה של הפתרון נמנע הצטברות זו, למקסם פירוק. (tipes of רוויה, 2014).

הפניות

1. (S.F.). מסיסות. מקורו באתר.
2. קרן CK-12. (S.F.). גורמים המשפיעים על מסיסות. מאוחזר מ- ck12.org.
3. חינוך מקוון. (S.F.). גורמים המשפיעים על מסיסות. מקור: solubilityofthings.com.
4. אריקה טראן, ד 'ל. (2016, 28 בנובמבר). מסיסות וגורמים המשפיעים על מסיסות. מאוחזר מ chem.libretexts.org.
5. גורמים המשפיעים על מסיסות. (S.F.). מתוך sciencesource.pearsoncanada.ca.
6. (2010, 1 במרץ). גורמים המשפיעים על מסיסות חלק 4. מאוחסן מ- youtube.com.
7. מסיסות. (S.F.). נלקח מן chemed.chem.purdue.ed.
8. טיפות של רוויה. (2014, 26 ביוני). התאושש מן הכימיה libretex.org.