חוסר תאימות כימית מה זה, מאפיינים, גורם ודוגמאות

ה אי-תאימות כימית זה רכוש שיש בו עניין שאינו מאפשר שתי גופות להיות ממוקמות באותו מקום באותו הרגע בו זמנית. זה יכול גם לראות את המאפיין של הגוף, יחד עם איכות נוספת בשם הרחבה, הוא מדויק כדי לתאר את החומר.

קל מאוד לדמיין הגדרה זו ברמה המאקרוסקופית, שבה אובייקט בעל חזות ברורה הוא רק אזור אחד בחלל, ואין זה אפשרי פיזית לשני אובייקטים או יותר להיות באותו מקום באותו זמן. אבל ברמה המולקולרית משהו מאוד שונה יכול לקרות.

בתחום זה שניים או יותר חלקיקים יכולים לאכלס את אותו מקום בזמן נתון או חלקיק יכול להיות "בשני מקומות" באותו זמן. התנהגות זו ברמה המיקרוסקופית מתוארת באמצעות הכלים הניתנים על ידי מכניקת הקוונטים,.

בדיסציפלינה זו, מושגים שונים מתווספים ומוחלים על מנת לנתח את יחסי הגומלין בין שני חלקיקים או יותר, לקבוע תכונות מהותיות של חומר (כגון אנרגיה או כוחות המתערבים בתהליך נתון), בין כלים אחרים של תועלת עצומה.

המדגם הפשוט ביותר של אי חדירות כימית הוא ציין בזוגות של אלקטרונים, אשר יוצרים או יוצרים "כדור בלתי חדיר".

אינדקס

• 1 מהי חוסר כימות כימי?
• 2 מאפיינים
• סיבות
• 4 דוגמאות
  • 4.1 פרמיונים
• 5 הפניות

מהו חוסר כימות כימי?

אי-תאימות כימית יכולה להיות מוגדרת כיכולת של גוף להתנגד למרחב שלו להיות כבוש על ידי אחר. במילים אחרות, ההתנגדות של החומר לחצות.

עם זאת, כדי להיחשב בלתי חדיר הם חייבים להיות גופים של חומר רגיל. במובן זה, הגופים ניתן נחצים על ידי חלקיקים כגון נויטרינו (המסווגות חומר רגיל) מבלי להשפיע אופי בלתי חדיר שלה, כי אין אינטראקציה הוא ציין עם עניין.

מאפיינים

כאשר מדברים על המאפיינים של אי-תאימות כימית, עלינו לדבר על אופי החומר.

ניתן לומר כי אם גוף אינו יכול להתקיים בממדים זמניים ומרחביים כאדם אחר, לא ניתן לחדור או לחדור לגוף זה את הנ"ל.

לדבר על חוסר יכולת כימית הוא לדבר על גודל, כי זה אומר כי גרעיני האטומים בעלי ממדים שונים מראים שיש שני סוגים של אלמנטים:

- מתכות (יש גרעינים גדולים).

- אין מתכות (יש להם ליבות בגודל קטן).

זה קשור גם ליכולת של אלמנטים אלה לעבור. 

לאחר מכן, שני גופים או יותר הנתמכים בחומר אינם יכולים לתפוס את אותו אזור באותו רגע, משום שענני האלקטרונים המרכיבים את האטומים והמולקולות הקיימים אינם יכולים לתפוס את אותו החלל בו-זמנית.

השפעה זו נוצרת עבור זוגות האלקטרונים הנתפסים לאינטראקציות של ואן דר ואלס (כוח שדרכו המולקולות מתייצבות).

סיבות

הסיבה העיקרית לחוסר השתנות הנראית ברמה המקרוסקופית נובעת מקיומו של החדירות הקיימת ברמה המיקרוסקופית, וגם זה קורה להיפך. בדרך זו, הוא אמר כי נכס כימי זה טמון למצב של המערכת הנלמדת.

מסיבה זו, עקרון אי הכללת פאולי משמש, התומך בעובדה כי חלקיקים כגון פרמיונים חייבים להיות ממוקמים ברמות שונות כדי לספק מבנה עם האנרגיה המינימלית האפשרית, מה שמרמז כי יש לו את היציבות המקסימלית האפשרית.

לכן, כאשר חלקיקים מסוימים של החומר מתקרבים זה לזה, חלקיקים אלה עושים זאת גם כן, אבל יש אפקט דוחה שנוצר על ידי ענני האלקטרונים שכל אחד מהם יש בתצורה שלו עושה אותם בלתי חדיר אחד לשני..

עם זאת, חוסר חדירות זה הוא יחסית לתנאי העניין, שכן אם אלה משתנים (למשל, להיות נתון ללחצים או טמפרטורות גבוהות מאוד), תכונה זו יכולה גם לשנות, להפוך את הגוף כדי להפוך אותו יותר רגישים להיות חוצה אחר.

דוגמאות

פרמיונים

אפשר לדמות כדוגמה לחריגה כימית במקרה של חלקיקים שמספר הספין הקוונטי שלהם (או ספין, ים) מיוצג על ידי שבר, הנקראים פרמיונים.

חלקיקים תת-אטומיים אלה מפגינים חוסר עקביות מכיוון ששתיים או יותר פרמיונים שווים לא יכולים להיות ממוקמים באותו מצב קוונטי באותו זמן.

התופעה המתוארת לעיל מוסברת בצורה ברורה יותר עבור החלקיקים הידועים ביותר מסוג זה: האלקטרונים באטום. על פי עקרון אי הכללת פאולי, שני אלקטרונים באטום polyelectronic אינם מסוגלים לקבל את אותם ערכים עבור ארבעת המספרים הקוונטיים (n, l, מ ו s).

זה מוסבר כדלקמן:

בהנחה שיש שני אלקטרונים הכובשים את אותו מסלול, ובמקרה שיש להם ערכים שווים עבור שלושת המספרים הקוונטיים הראשונים (n, l ו מ), ולאחר מכן את המספר הקוונטי הרביעי והאחרון (s) חייב להיות שונה בשני האלקטרונים.

כלומר, על האלקטרון להיות בעל ערך ספין השווה ל ½, והאלקטרון האחר חייב להיות -½, מכיוון שהוא מרמז שמספרי הספין הקוונטים הם מקבילים וגם בכיוון ההפוך.

הפניות

1. היינמן, פ 'ה' (1945). טולאנד ולייבניז. סקירה פילוסופית.
2. קרוקס, וו (1869). קורס של שש הרצאות על השינויים הכימיים של פחמן. מאוחזר מ- books.google.co.il
3. אודלינג, וו (1869). חדשות כימיות ו Journal of Science Science: (1869: ינואר-יוני). מאוחזר מ- books.google.co.il
4. Bent, H.A. (2011). מולקולות והקרן הכימית. מאוחזר מ- books.google.co.il