הידרוקסיד אבץ (Zn (OH) 2) מבנה, תכונות ושימושים



ה אבץ הידרוקסיד (Zn(OH)2) זה נחשב כחומר כימי של הטבע האורגני, המורכב רק משלושה יסודות: אבץ, מימן וחמצן. זה יכול להיות נדיר בטבע, בצורות מוצקות גבישי שונים של שלושה מינרלים שקשה למצוא, המכונה sweetita, ashoverita ו wlffingita.

לכל אחד מהפולימורפים הללו יש מאפיינים המהותיים לטבעם, אם כי הם בדרך כלל מגיעים מאותם מקורות של אבן גיר ונמצאים בשילוב עם מינים כימיים אחרים.

באותו אופן, אחד המאפיינים החשובים ביותר של החומר הזה הוא היכולת שלו לפעול כחומצה או בסיס בהתאם לתגובה הכימית המתרחשת, כלומר, היא אמפוטרית.

עם זאת, אבץ הידרוקסיד רמה מסוימת של רעילות, גירוי בעין אם יש לך קשר ישיר עם זה מייצג סיכון סביבתי, במיוחד במרחבים מימיים.

אינדקס

  • מבנה כימי
  • 2 קבלת
    • 2.1 תגובות אחרות
  • 3 מאפיינים
  • 4 שימושים
  • 5 הפניות

מבנה כימי

במקרה של sweetita שנקרא מינרל, נוצר בעורקי חמצון המצויים סוג סלע גיר, יחד עם מינרלים אחרים כגון פלוּאוֹרִיט, Galena או cerusita, וכו '.

Sweetita מורכב גבישים הטטרגונלית, בעל זוג צירים באורך זהה ו ציר באורך שונה, וכתוצאה מכך 90 ° זוויות בין כל הצירים. מינרל זה יש הרגל גבישית של מבנה dipyramidal והוא חלק סט מרחבית 4 / m.

מצד שני, את ashoverite נחשב פולימורף של wülfingite ו sweetite, הופכים שקופים זוהר.

יתר על כן, ashoverita (הממוקם ליד הפולימורפים אחרים sweetita ואבן גיר) יש מבנה הגביש הטטרגונלית, תאים אשר מצטלבים בזוויות.

הדרך האחרת שבה תחמוצת אבץ הוא הוא wülfingita, שמבנהו מבוססת על מערכת קריסטל אורתורומבי מסוג disfenoidal, והוא קובע בצורת כוכב או סולם.

השגת

שיטות שונות ניתן להשתמש כדי לייצר הידרוקסיד אבץ, בין אלה היא תוספת של hydroxide נתרן בפתרון (באופן מבוקר) לאחד מלחים רבים כי צורות אבץ, בפתרון גם כן..

כמו hydroxide נתרן ומלח אבץ הם אלקטרוליטים חזקים, הם לחלוטין לנתק פתרונות מימיים, כך הידרוקסיד אבץ נוצר על פי התגובה הבאה:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

משוואה לעיל מתאר את התגובה הכימית המתרחשת להיווצרות של הידרוקסיד אבץ, באופן פשוט.

דרך נוספת להשיג המתחם הזה היא דרך משקעים מימיים של חנק אבץ עם נתרן הידרוקסידי הוסיף בנוכחות האנזים המכונה ליזוזים, אשר נמצא כמות גדולה של פרשות כגון דמעות ורוק בעלי חיים, בין היתר, בנוסף תכונות אנטיבקטריאלי.

למרות השימוש lysozyme אינו חיוני, מבנים אחרים מאשר הידרוקסיד אבץ מתקבלים כאשר הפרופורציות משתנים ואת הטכניקה שבה ריאגנטים אלה משולבים.

תגובות אחרות

בידיעה כי Zn2+ מוליד היונים כי הם hexahidratados (כאשר נמצאו בריכוז גבוה ממס זה) ויוני tetrahydrate (כאשר הוא נמצא בריכוזים קטנים של מים) יכול להיות מושפע כי על ידי תרומת פרוטון של המתחם נוצר על ידי יון OH- משקע (לבן) צורות כדלקמן:

Zn2+(הו2)4(AC) + OH-(ac) → Zn2+(הו2)3הו-(AC) + H2O (l)

במקרה של הוספת עודף נתרן הידרוקסידי, הפתרון של הידרוקסיד אבץ המשקע הזה יתרחש עם ההיווצרות הסוגרת של פתרון בשם יון zincate, אשר הוא חסר צבע, על פי המשוואה הבאה:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

הסיבה פירוק של הידרוקסיד אבץ כי זה מינים יוניים הוא בדרך כלל מוקף ligands מים.

על ידי הוספת עודף של hydroxide נתרן לפתרון זה נוצר, מה שקורה הוא כי יונים hydroxide תפחית את החיוב של המתחם תיאום ל -2, בנוסף עושה את זה מסיס.

לעומת זאת, אם מוסיפים אמוניה (NH3) עודף, שיווי משקל נוצר אשר גורם לייצור של יוני hydroxide ומייצר תרכובת תיאום עם תשלום +2 ו -4 צמתים עם מינים ליגנד אמוניה.

מאפיינים

כמו עם והידרוקסידים נוצרו ממתכות אחרות (למשל, הידרוקסידי כרום, אלומיניום, בריליום, עופרת, או פח), הידרוקסיד אבץ תחמוצת הנוצרת על-ידי אותו מתכת, יש לו תכונות amphoteric.

כאשר שוקלים amphoteric, הידרוקסידי הזה יש נטייה להתמוסס בקלות בתמיסה מדוללת של חומר חומצי חזק (כגון חומצה הידרוכלורית, HCl) או פתרון של מינים בסיסיים (כגון נתרן הידרוקסידי, NaOH).

בדומה לכך, כאשר מדובר לבצע בדיקות לגילוי נוכחות של יוני אבץ בתמיסה, קניינם של מתכת זו המאפשרת היווצרות יון zincate משמש כאשר נתרן הידרוקסידי מתווסף העולה על הידרוקסיד המכיל פתרון אבץ.

בנוסף, הידרוקסיד אבץ יכול לייצר תרכובת תיאום של אמין (שהוא מסיס במים) כאשר מומס בנוכחות של אמוניה מימית עודף..

כפי הסיכונים כי מתחם זה מייצג קשר כאשר עם זאת, הם: גורם לגירוי חריף בעיניים ובעור, מציג די רעיל לאורגניזמים מימיים ומייצג סיכונים לטווח ארוך לסביבה.

שימושים

למרות גילה במינרלים נדירים, הידרוקסיד אבץ יש יישומים רבים, ביניהם הוא שבשבת הסינטטי קבלת והידרוקסידים כפולים (HDL) כמו בסרטים של אבץ ואלומיניום באמצעות תהליכים אלקטרוכימיים.

יישום נוסף המוענק בדרך כלל נמצא בתהליך קליטה בחומרים או בחבישות כירורגיות.

באופן דומה, hydroxide זה משמש כדי למצוא מלחי אבץ על ידי ערבוב מלח עניין עם הידרוקסיד נתרן.

ישנם גם תהליכים אחרים הכרוכים בנוכחות של הידרוקסיד אבץ כמגיב, כגון הידרוליזה של מלחים על ידי תרכובות תיאום של המתחם הזה.

כמו כן, בחקירת המאפיינים המציגים את פני השטח בתהליך ספיחה תגובתי במימן גופרתי, ההשתתפות של מתחם אבץ זה מנותח.

הפניות

  1. ויקיפדיה. (s.f.). אבץ הידרוקסיד. מקור: en.wikipedia.org
  2. פאולינג, ל. (2014). כימיה כללית מאוחזר מ- books.google.co.il
  3. PubChem. (s.f.). אבץ הידרוקסיד. מקור: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. סיגל, ח '(1983). מתכת יונים במערכות ביולוגיות: כרך 15: אבץ ותפקידה בביולוגיה. מאוחזר מ- books.google.co.il
  5. ג'אנג, X. G. (1996). קורוזיה ואלקטרוכימיה של אבץ. מאוחזר מ- books.google.co.il