קדמיום הידרוקסיד (Cd (OH) 2) מבנה, תכונות ושימושים



ה קדמיום הידרוקסיד (Cd (OH)2) הוא חומר ממקור אנאורגני, המאופיין במצב של צבירה מוצקה, בצורה של גבישים לבנים. זהו חומר בעל אופי יוני עם מבנה גבישי של סוג משושה, המהווה הידרוקסיד שהתנהגותו אמפוטרית.

במובן זה, הידרוקסיד קדמיום יכול להיות מיוצר בדרכים שונות כגון, למשל, באמצעות טיפול של מלח המכונה חנקתי קדמיום עם בסיס נתרן חזק hydroxide.

זה hydroxide משמש ביישומים רבים, ביניהם הוא תהליך המכונה ציפוי או ציפוי של קדמיום, למרות שהוא משמש גם בהכנת מלחים אחרים של מתכת זו המעבר.

מצד שני, חשיפה לתרכובת זו עלולה להוביל לסיכונים בריאותיים, משום שהיא נספגת במגע עם העור ובדרכי הנשימה. יש לציין כי זה נחשב חומר מסרטן.

אינדקס

  • 1 מבנה
  • 2 מאפיינים
  • 3 שימושים
  • 4 סיכונים
  • 5 הפניות

מבנה

הידרוקסיד קדמיום מורכב רק משני יונים: קדמיום (Cd)2+) ו hydroxyl (OH-), ובכך יוצר תרכובת יונית של הנוסחה המולקולרית Cd (OH)2.

המבנה של המתחם הזה הוא די דומה לזה של מגנזיום הידרוקסיד (Mg (OH)2), מאחר שלגבישיו יש סדר מולקולרי שמציית לסימטריה של סוג משושה, על פי תאי היחידה שמרכיבים אותם.

באותו אופן, חומר זה יכול להיות מיוצר באמצעות טיפול של חנקתי מתכת קדמיום (Cd (NO3)2) עם כמות מסוימת של נתרן hydroxide (NaOH), על פי המשוואה הבאה:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2 לא3

למרות שהוא מציג דמיון עם הידרוקסיד אבץ, זה נחשב כי CD (OH)2 יש תכונות בסיסיות יותר.

כמו כן, מאז קדמיום שייך לבלוק ד של הטבלה המחזורית, המשמש להיחשב מתכת המעבר, כך זה hydroxides אחרים של מתכות דומות כמו אבץ נחשבים הידרוקסידים מתכת המעבר.

זה סוג של מינים כימיים, oxoxion הגדול ביותר הוא hydroxide, ואת האלמנט עם המסה הטוחנת הגבוהה ביותר או משקל מולקולרי לא נמצא oxoanion מתברר להיות אחד מתכות המעבר.

מאפיינים

בין המאפיינים הבולטים של הידרוקסיד קדמיום הם:

-זהו מינים יוניים השייכים לתרכובות אנאורגניות, שמבנהן גבישי ויש לו סידור משושה.

-הנוסחה המולקולרית שלה מתוארת כ- CD (OH)2 ואת המשקל המולקולרי שלה או מסה טוחנת הוא כ 146.43 גרם / מול.

-יש לו התנהגות amphoteric, כלומר, זה יכול לשמש כחומצה או בסיס בהתאם התגובה הכימית ואת המדיום שבו הוא מבוצע..

-צפיפותו היא כ 4.79 גרם / ס"מ3 והוא נחשב מסיס בחומצה חומרים של ריכוז נמוך (מדולל).

-הוא מסוגל להרכיב תרכובת תיאום אניוני כאשר הוא מטופל עם פתרון מרוכז של נתרן hydroxide.

-זה יכול גם ליצור תרכובות תיאום עם אמוניום, thiocyanate או יונים ציאניד כאשר הוסיף פתרונות המכילים אלה מינים יוניים.

-זה בדרך כלל חוויות התייבשות (אובדן של מולקולות מים) כאשר הוא נתון חימום, ויצירת תחמוצת קדמיום (CdO).

-כאשר הוא מחומם זה יכול גם לעבור פירוק תרמי, אבל זה קורה רק בין 130 ל 300 מעלות צלזיוס.

-יש לו יישומים רבים, אבל ביניהם השימוש שלה כמרכיב בסיסי בסוללות אחסון בולט.

-הוא מציג מסיסות ניכרת כאשר הוא נמצא פתרונות אלקליין.

שימושים

הידרוקסיד קדמיום משמש במספר רב של שימושים ויישומים, כגון אלה המוזכרים להלן.

בייצור המכשירים הידועים כסוללות אחסון, תרכובת כימית זו משמשת מרכיב אנודי חיוני בתהליך.

באופן דומה, hydroxide זה הוא מין בסיסי כאשר הטכניקה של קדמיום ציפוי בחומרים מסוימים מתבצעת.

גם בהכנה של מלחים קדמיום מסוימים, אם כי ההליך הוא לא פשוט כמו שזה עם הייצור של הידרוקסיד.

מצד שני, כאשר המכשירים הידועים ככסף-קדמיום (Ag-Cd) ו-ניקל-קדמיום (Ni-Cd) סוללות משוחררים, תרכובת זו נוצרת, על פי התגובה המוצגת להלן:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

אז, כאשר הטעינה מתרחשת, hydroxide זה הופך צורה מתכתי של קדמיום באמצעות מוצר ביניים כי הוא מומס, ובכך בדרך זו ניתן לייצר מוצרים אחרים.

ביישומים האחרונים יותר, hydroxide זה נעשה שימוש בייצור של כבלים ננו, עם מבנה חד מימדי להיבדק כמו אלקטרודה חלופית סרט דק supercapacitors.

סיכונים

חשיפה ישירה ל hydroxide קדמיום יש סיכונים הקשורים מסוימים, בין אם בעל פה, בשאיפה או ליצור קשר עם dermally; כמו למשל, הדור של הקאות ושלשולים.

באשר להשפעות של שאיפה כרונית של אדים המיוצרים על ידי זה, הן מחלות ריאה מסוימות כגון נפחת וברונכיטיס, יכול להיות אפילו בצקת ריאות או גורמים כימיים דלקת ריאות.

תוצאה נוספת של חשיפה ממושכת לחומר זה היא הצטברות של קדמיום באיברים מסוימים כגון הכליות או הכבד, גרימת פציעות ונזק תמידי, כי המתחם גורם לכך כמות גדולה יותר של חלבונים מולקולרית מופרשים. חיוני באורגניזם.

באותו אופן, אובדן או ירידה בצפיפות העצם או הרעלת קדמיום יכול להתרחש.

בנוסף להשפעות אלה, מולקולה זו משלב עם קולטן האסטרוגן וגורם ההפעלה שלה, אשר יכול לגרום לגירוי של התפתחות בכמה סוגים של תאים סרטניים.

כמו כן, מינים כימיים אלה גורמים להשלכות אסטרוגניות אחרות, כגון חוסר יכולת של תפקוד הרבייה בבני אדם, וכמבנהו בעל זיקה רבה לזו של אבץ, קדמיום יכול להפריע לחלק מהתהליכים הביולוגיים שלו.

הפניות

  1. ויקיפדיה. (s.f.). קדמיום הידרוקסיד. מקור: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). כימיה, מהדורה תשיעית. מקסיקו: מקגרו-היל
  3. ראוורה, מ. (2013). קדמיום בסביבה. מאוחזר מ- books.google.co.il
  4. Garche, J., Dyer, C. K ומוזלי, P. T (2013). אנציקלופדיה של מקורות כוח אלקטרוכימיים. מאוחזר מ- books.google.co.il
  5. קולינס, ד 'ח' (2013). סוללות 2: מחקר ופיתוח במקורות חשמל לא-מכניים. מאוחזר מ- books.google.co.il