בריום Hydroxide מאפיינים, סיכונים ושימושים

ה בריום הידרוקסיד הוא תרכובת כימית של הנוסחה Ba (OH)₂(ח₂O)_x. זהו בסיס חזק ויכול להיות בצורה מתקתקת, מונוהידית או בצורת octohydrated. 

הצורה מונוהידראטד, המכונה גם מים barite, הוא הנפוץ ביותר בשימוש מסחרי. המבנה של התרכובות הלאמימיות והמונוהידראטיות מוצג בתרשים 1.

בריום הידרוקסיד יכול להיות מוכן על ידי המסת תחמוצת בריום (באו) במים:

BaO + 9H₂O → Ba (OH)₂Giving ח₂הו

זה מתגבש כמו octahydrate, אשר מומרים מונוהידראט כאשר מחומם באוויר. ב 100 מעלות צלזיוס ב ואקום, מונוהידראט יפיק באו ומים.

מונוהידראט מאמצת מבנה מרובד (איור 2). מרכזי הב²⁺ הם מאמצים גיאומטריה octahedral. כל מרכז Ba²⁺ מחויב על ידי שני ligands מים שישה ligands hydroxide, אשר בהתאמה גשרים כפולים בהתאמה משולשת למרכזים Ba²⁺ השכנים.

ב octahydrate, מרכזי Ba²⁺ אנשים שוב שמונה קואורדינטות אבל לא חולקים ligands (בריום הידרוקסיד, S.F.).

אינדקס

• תכונות של בריום הידרוקסיד
• 2 תגובה וסיכונים
  • 2.1 מגע עין
  • 2.2 מגע בעור
  • 2.3 שאיפה
  • 2.4 בליעה
• 3 שימושים
  • 3.1 תעשיה
  • 3.2 מעבדה
  • 3.3 קטליסט בתגובת Wittig-Horner
  • 3.4 שימושים אחרים
• 4 הפניות

תכונות של בריום הידרוקסיד

בריום hydroxide הם לבן או שקוף octahedral גבישים. ללא ריח ובטעם קאוסטי (המרכז הארצי למידע ביוטכנולוגי, 2017). המראה שלה מוצג באיור 3 (IndiaMART InterMESH בע"מ, S.F.).

הצורה הלאמימית בעלת משקל מולקולרי של 171.34 גרם / מול, צפיפות של 2.18 גרם למ"ל, נקודת התכה של 407 מעלות צלזיוס ונקודת רתיחה של 780 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

הצורה מונוהידראט יש משקל מולקולרי של 189.355 גרם / מול, צפיפות של 3.743 גרם / מ"ל ​​נקודת התכה של 300 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

טופס octohydrate יש משקל מולקולרי של 315.46 גרם / מול, צפיפות של 2.18 גרם / מ"ל ​​נקודת התכה של 78 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2015).

המתחם מסיס מעט במים ולא מסיס באצטון. זהו בסיס חזק עם pKa של 0.15 ו -0.64 עבור OH הראשון והשני^- בהתאמה.

בריום hydroxide מגיב באופן דומה נתרן hydroxide (NaOH), אבל הוא מסיס פחות במים. מנטרלת חומצות באופן אקוסטראמי ליצירת מלחים בתוספת מים. זה יכול להגיב עם אלומיניום ואבץ כדי ליצור תחמוצות מתכת או hydroxides וליצור גז מימן.

זה יכול ליזום תגובות פילמור ב תרכובות אורגניות polymerizable, במיוחד epoxides.

זה יכול לייצר דליקים דליקים ו / או רעילים עם מלחים אמוניום, nitrides, תרכובות אורגניות הלוגניות, מתכות שונות, חמצני ו hydroperoxides. תערובות עם חניכיים כלור להתפוצץ כאשר מחומם או כתוש (בריום הידרוקסיד מונוהידראט, 2016).

בריום hydroxide מתפרק תחמוצת בריום כאשר מחומם ל 800 ° C. תגובה עם דו תחמוצת הפחמן מייצרת פחמן בריום. הפתרון המימי שלה, אלקליין מאוד, עובר תגובות נייטרלי עם חומצות. לפיכך, הוא יוצר בריום גופרתי בריום פוספט עם חומצה גופרתית וזרחית, בהתאמה.

ח₂לכן₄ + Ba (OH)₂ BaSO₄ + 2H₂הו

התגובה עם מימן גופרתי מייצר גופרית בריום. משקעים של רבים מלחים מסיסים או בריום מסיס פחות יכולים להיות תגובת החלפה כפולה כאשר בתמיסה מימית של הידרוקסיד בריום הוא מעורבב עם פתרונות מלחי מתכת רבים אחרים.

תערובת של hydroxide בריום מוצק hydrated עם כלור אמוניום מוצק בכוס מייצרת תגובה אנדותמית לייצר נוזל, עם התפתחות האמוניה. הטמפרטורה יורדת באופן דרסטי לכ -20 מעלות צלזיוס (החברה המלכותית לכימיה, 2017).

Ba (OH)₂ (ים) + 2NH₄Cl (s) → BaCl₂ (aq) + 2NH₃ (ז) + ח₂הו

Ba (OH) 2 מגיב עם פחמן דו חמצני לייצר בריום קרבונט. הדבר בא לידי ביטוי על ידי התגובה הכימית הבאה:

Ba (OH) 2 + CO2 → BaCO3 + H2O.

תגובה וסיכונים

בריום הידרוקסיד מסווג כתרכובת יציבה, לא דליקה, המגיבה במהירות ו אקסותרמית עם חומצות, בנוסף היא אינה עולה בקנה אחד עם פחמן דו חמצני ולחות. המתחם הוא רעיל, כבסיס חזק, הוא קורוזיבי.

שאיפה, בליעה או מגע של העור עם החומר עלולה לגרום לפציעה חמורה או למוות. מגע עם החומר המותך עלול לגרום לכוויות חמורות בעור ובעיניים.

הימנע ממגע עם העור. השפעות מגע או שאיפה עלולות להתעכב. אש יכולה לייצר גירוי, גזים קורוזיביים ו / או רעילים. אש בקרת אש יכול להיות קורוזיבי ו / או רעיל ולגרום לזיהום.

קשר עין

אם המתחם בא במגע עם העיניים, עדשות מגע יש לבדוק ולהסיר. העיניים יש לשטוף מיד עם הרבה מים במשך 15 דקות לפחות, עם מים קרים.

מגע עור

אם מגע עור נדרש מייד לשטוף את האזור הפגוע למשך לפחות 15 דקות עם מים או אזור חומצה חלש, חומץ למשל, בגדים מזוהמים ונעלי off. כיסוי עור מגורה עם emollient.

לשטוף בגדים ונעליים לפני שימוש חוזר בהם. אם הקשר חמור, לשטוף עם סבון חיטוי לכסות את העור מזוהם עם קרם אנטי בקטריאלי.

שאיפה

במקרה של שאיפה, יש להעביר את הקורבן למקום קריר. אם אתה לא לנשום, הנשמה מלאכותית ניתנת. אם הנשימה קשה, לספק חמצן.

בליעה

אם המתחם נבלע, אין להקיא. שחרר בגדים הדוקים כגון צווארון חולצה, חגורה או עניבה.

בכל המקרים, יש לקבל טיפול רפואי מיידי (בטיחות חומר גיליון נתונים בריום הידרוקסיד מונוהידראט, 2013).

שימושים

1- תעשייה

מבחינה תעשייתית, בריום hydroxide משמש מבשר תרכובות בריום אחרים. מונוהידראט משמש מיובש לחסל את הגופרית של מוצרים שונים. יישום זה מנצל את מסיסות נמוכה מאוד של בריום גופרתי. יישום תעשייתי זה חל גם על שימושים במעבדה.

בריום hydroxide משמש כתוסף thermoplastics (כגון שרפים פנוליות), שריטות מייצבי PVC כדי לשפר את תכונות הפלסטיק. חומר זה משמש כתוסף מטרה כללית עבור חומרי סיכה ושומנים.

יישומים תעשייתיים נוספים כוללים ייצור סוכר בריום הידרוקסיד, סבוני ייצור, סבון שמן, סיליקטים נמסים סינתזה כימית של תרכובות בריום אחרות ותרכובות אורגניות (הידרוקסיד בריום, S.F.).

מעבדה

בריום הידרוקסיד משמש בכימיה אנליטית עבור טיטרציה של חומצות חלשות, במיוחד חומצות אורגניות. זה מבטיח כי בתמיסה מימית ברור ללא קרבונט, בניגוד נתרן הידרוקסידי הידרוקסיד אשלגן פחמתי כמו בריום הוא מסיס במים.

זה מאפשר באינדיקטורים כמו פנולפתלאין או thymolphthalein (עם צבע שינויים אלקליין) ללא סיכון של טעויות תואר הנגרם כתוצאה מהימצאותם של יונים קרבונט, שהן הרבה פחות בסיסיים (Mendham, Denney, בארנס, & Thomas, 2000).

בריום hydroxide משמש לעתים סינתזה אורגנית כבסיס חזק, למשל עבור הידרוליזה של אסטרס ניטרילים:

בריום hydroxide משמש גם decarboxylation של חומצות אמינו המשחררים בריום קרבונט בתהליך.

הוא משמש גם בהכנת cyclopentanone, diacetone אלכוהול גמא לקטון D-Gulonic.

3. קטליסט בתגובת Wittig-Horner

תגובת Wittig-הורנר הידוע גם בשם הורנר-וודסוורת-אמונס (או HWE תגובה) היא תגובה כימית משמשת בכימיה אורגנית כדי לייצב קרבאניון של בפוספונאטים עם אלדהידים (או קטונים) לייצר בעיקר E-אלקנים (טרנס ).

התגובה הווקסי-הורנרית של Wicoig-Horner מזרזת באמצעות הידרוקסיד בריום מופעל ומתבצעת בתנאי ממשק מוצק-נוזלי.

תהליך soncochemical מתרחש בטמפרטורת החדר ועם משקל זרז נמוך יותר זמן תגובה מאשר תהליך תרמי. בתנאים אלה מתקבלים תשואות הדומות לאלה של התהליך התרמי.

בעבודה של (ג 'יי V. Sinisterra, 1987) את ההשפעה על ביצועי זמן sonication, את המשקל של הזרז ואת הממס מנותח. כמויות קטנות של מים יש להוסיף לתגובה להתרחש.

אופיו של האתר הפעיל של הזרז שפועל בתהליך מנותח. מנגנון ETC מוצע לתהליך הסונוכימי.

4- שימושים אחרים

בריום הידרוקסיד יש שימושים אחרים. הוא משמש למספר מטרות, כגון:

• ייצור של אלקלי.
• בניית זכוכית.
• גיפור גומי סינתטי.
• מעכבי קורוזיה.
• כמו נוזל קידוח, חומרי הדברה וחומרי סיכה.
• לקבלת תרופה הדוד.
• כדי לחדד שמנים צמחיים.
• לציור פרסקו.
• במים מתרכך.
• כמרכיב של תרופות הומיאופתיות.
• כדי לנקות נשפך חומצה.
• הוא משמש גם בתעשיית הסוכר להכין סוכר סלק.
• חומרי בנייה.
• מוצרים אלקטרוניים ואלקטרוניים.
• כיסויי רצפה.

הפניות

1. בריום הידרוקסיד מונוהידראט. (2016). מקורו בקמיוכימיקלים:.
2. בריום הידרוקסיד. (S.F.). מקור: chemistrylearner: chemistrylearner.com.
3. בריום הידרוקסיד. (S.F.). מתוך Chemicalland21: chemicalland21.com.
4. הודוMART InterMESH בע"מ (S.F.). בריום הידרוקסיד. שחזר מ indiamart: dir.indiamart.com.
5. V. Sinisterra, A. F. (1987). Ba (OH) 2 כזרז בתגובות אורגניות. 17. Interfacial מוצק נוזלי Wittig-Horner תגובה בתנאים sonochemical. כתב העת לכימיה אורגנית 52 (17), 3875-3879. researchgate.net.
6. גיליון נתוני בטיחות חומרים בריום הידרוקסיד מונוהידראט. (2013, 21 במאי). מקור: Sciencelab: sciencelab.com/msds.
7. מנדהם, ג 'יי, Denney, R.C, בארנס, ג' ד, & תומאס, M. (2000). ניתוח כימי של פוגל (כרך 6). ניו יורק: אולם פרנטיס.
8. המרכז הלאומי למידע ביוטכנולוגי. (2017, 28 במרץ). מסד הנתונים PubChem Compound; CID = 16211219. מקור: Pubchem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. החברה המלכותית לכימיה. (2015). בריום הידרוקסיד. מאחזר chemspider: chemspider.com.
10. החברה המלכותית לכימיה. (2015). מימן בריום הידרוקסיד (1: 2: 1). מאחזר chemspider: chemspider.com.
11. החברה המלכותית לכימיה. (2015). מימן דיהידרוקסיבריום (1: 1). מאחזר chemspider: chemspider.com.
12. החברה המלכותית לכימיה. (2017). תגובות אנדותמיות מוצקות מוצקות. מקור: ללמוד כימיה: rsc.org.