אחוזי ריכוז, חישוב ודוגמאות



ה אחוז ריכוז זוהי דרך להביע את יחס המומס במאה חלקים של תערובת או פירוק. יש לציין כי "חלקים" אלה יכולים לבוא לידי ביטוי ביחידות של מסה או נפח. בזכות ריכוז זה, הרכב של פתרון ידוע, אשר בניגוד זה של תרכובת טהורה, הוא לא קבוע.

כמו כן, לא רק הרכב שלה משתנה, אלא גם תכונות organoleptic שלה. צנצנת התה בתמונה התחתונה רוכשת טעמים חזקים יותר (וצבעים), כמו יותר תבלינים להתמוסס במי הקרח. עם זאת, למרות המאפיינים שלהם לשנות, הריכוז של תבלינים אלה נשאר קבוע.

אם נניח כי 100 גרם של אלה הם מומסים במים ולאחר מכן נרגש מספיק homogenize הפתרון, גרם יחולקו לאורך הצנצנת. אחוז הריכוז של תה נשאר קבוע גם אם התוכן הנוזלי מחולק מכולות שונות.

זה ישתנה רק אם יותר מים מתווסף לצנצנת, אשר, למרות שזה לא משנה את המסה המקורית של התבלינים מומס (מומס), עושה לשנות את הריכוז שלה. לדוגמה של שיעור תה, ריכוז זה יכול להיות לידי ביטוי בנוחות כמו המסה המומס בין נפח המים.

לכן, הוא פותח את הדרך אל המקרים האינסופיים שבהם לחישובי הריכוז האלה יש תפקיד מכריע.

אינדקס

  • 1 מהו פתרון?
  • 2 תכונות אחוז הריכוז
  • 3 איך זה מחושב??
    • 3.1% משקל משקל% m / m
    • 3.2 אחוז משקל בנפח% m / v
    • 3.3 נפח האחוז בנפח% v / v
  • 4 דוגמאות לחישובי ריכוז אחוזים
    • 4.1 דוגמה 1
    • 4.2 דוגמה 2
    • 4.3 דוגמה 3
  • 5 הפניות

מהו פתרון?

יש להבין את המושג "פתרון" לפני התייחסות אחוז הביטויים של הריכוז שלה.

פתרון הוא תערובת הומוגנית או אחידה של שני חומרים או יותר אשר חלקיקים הם בגודל אטומי או מולקולרי.

המרכיבים של זה הם המומס ואת הממס. המומס הוא החומר מומס בפתרון, אשר בחלק נמוך יותר. ממס הוא בינוני פיזור בפתרון נמצא אחוז גבוה יותר (כמו מים בצנצנת תה).

מאפייני אחוז הריכוז

- אחוז הריכוז יש את הנוחות של הימנעות חישובים מולריות יחידות ריכוז אחרות. במקרים רבים, זה מספיק כדי לדעת את כמות המומס מומס בפתרון. עם זאת, עבור תגובות כימיות הוא נשאר בצד על ידי ריכוז טוחנת.

- מקלה על אימות חוק שימור המסה.

- היא באה לידי ביטוי בחלקים לכל מאה תמיסות, שבמסגרתן המומס נספר.

- הקשר בין המומס לבין הפתרון יכול לבוא לידי ביטוי ביחידות של מסה (גרם) או נפח (מיליליטר).

איך זה מחושב?

הדרך לחשב את זה תלוי ביחידות שבהן אתה רוצה להביע את זה. עם זאת, חישוב מתמטי הוא בעצם אותו הדבר.

משקל באחוזים לפי משקל% m / m

% (m / m) = (גרם של מומס / גרם של תמיסה) ∙ 100

אחוז לפי משקל של פתרון מציין את מספר גרם של מומס בכל 100 גרם של פתרון.

לדוגמה, פתרון ב 10% מ / מ NaOH מכיל 10 גרם של NaOH לכל 100 גרם של פתרון. זה יכול גם להתפרש בדרך זו: 10 גרם של NaOH הם מומסים ב 90 גרם של מים (100-10).

שני אחוזי משקל בנפח% m / v

% (m / v) = (גרם של מומס / מיליליטר של תמיסה) ∙ 100

האחוז במיליגרם הוא יחידת ריכוז המשמשת לעתים קרובות בדוחות קליניים לתיאור ריכוזים נמוכים מאוד של המומס (למשל, מינרלים קצרים בדם).

כמקרה קונקרטי, יש לנו את הדוגמה הבאה: רמת החנקן בדם של אדם היא 32 מ"ג%, כלומר יש 32 מ"ג של חנקן מומס לכל 100 מ"ל של דם.

שני נפח האחסון בנפח% v / v

% (v / v) = (מיליליטר של מומס / מיליליטר של פתרון) ∙ 100

נפח נפח לפי נפח של פתרון מציין את מספר המיליטרים של מומס בכל 100 מיליליטר של פתרון.

לדוגמה, 25% V / V פתרון של אלכוהול במים, מכיל 25 milliliters של אלכוהול לכל 100 milliliters של פתרון, או מה זה אותו: 75 מ"ל של מים להמיס 25 מ"ל של אלכוהול.

דוגמאות לחישובי ריכוז אחוזים

דוגמה 1

אם יש לך 7 גרם של KIO3, כמה גרמים של 0.5% m / m פתרון יכול להיות מוכן עם כמות זו של מלח?

פתרון ב 0.5% m / m הוא מדולל מאוד, והוא מפרש כדלקמן: עבור כל 100 גרם של פתרון יש 0.5 גרם של KIO3 מומס. לאחר מכן, כדי לקבוע את גרם של פתרון זה ניתן להכין, נעשה שימוש בגורמי ההמרה:

7 גרם3 ∙ (100 גרם סול / 0.5 גרם KIO3) = 1400 גרם או 1.4 ק"ג של פתרון.

איך זה אפשרי? ככל הנראה, כמות המסה הגדולה הגיעה מן המים; אז, 7 גרם KIO3 מומס ב 1393 גרם של מים.

דוגמה 2

אם אתה רוצה להכין 500 גרם של פתרון של CuSO4 ב 1%, כמה גרם של מלח כוסית נחוצים?

גורמי ההמרה מוחלים על מנת לנקות את g של CuSO4 רצוי:

500 גרם של סול CuSO4 ∙ (1 גרם של CuSO4/ 100 גרם של סול CuSO4) = 5 גרם של CuSO4

כלומר, להמיס 5 גרם של CuSO4 (מלח של צבעים כחולים בהירים) ב 495 גרם של מים (כ 495 מ"ל)

דוגמה 3

אם מערבבים 400 מ"ל מים, 37 גרם סוכר, 18 גרם של מלח ו -13 גרם של נתרן גופרתי (Na2לכן4), מהו אחוז הריכוז במסה עבור כל אחד מרכיבי התערובת?

בהנחה כי צפיפות המים היא 1 גרם / מ"ל, אז לתערובת יש 400 גרם של מים. הוספת המסה הכוללת של מרכיבי הפתרון שיש לנו: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 גרם של פתרון.

כאן החישוב הוא ישיר ופשוט:

% מים m / m = (400 גרם מים / 468 גרם סול) ∙ 100 = 85.47

% סוכר מ / מ = = (37 גרם סוכר / 468 גרם סול) ∙ 100 = 7.90

% מלח m / m = (18 גרם מלח / 468 גרם סול) ∙ 100 = 3.84

% Na2לכן4 m / m = (13 גרם Na2לכן4/ 468 גר 'סול) ∙ 100 = 2.77

הוספת כל אחוזי המסה האישיים שיש לנו: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, התמהיל הכולל.

הפניות

  1. כריסטיאן ריי פיגרואה. (14 בספטמבר 2016). יחידות ריכוז. הכימיה נלקחה ב -11 במאי 2018, מ: chem.libretexts.org
  2. איאן מילס, טומיסלב קוויטאס, קלאוס הומאן, ניקולה קלאי. (1998). כמויות, יחידות וסמלים בכימיה פיסיקאלית. מהדורה שנייה מדע בדיוני.
  3. ויטן, דייוויס, פק & סטנלי. כימיה (8th ed.). CENGAGE למידה, עמ '100-103.
  4. המכללה הקהילתית. (2011). שיעור 4: ריכוזי אחוז. מאוחזר ב -11 במאי 2018, מ: dl.clackamas.edu
  5. אן מארי הלמנסטין, Ph.D. (9 במאי 2018). אחוז ריכוז ריכוז (v / v%). אחזור ב -11 במאי 2018, מתוך: thinkco.com
  6.  פיטר ג 'י מיקולקי, כריס הרן. (2018). כיצד למדוד ריכוז באמצעות פתרון מולריאציה אחוז. אחזור ב -11 במאי 2018, מתוך: dummies.com
  7. ארמנדו מארין ב ריכוז. [PDF] אחזור ב -11 במאי 2018, מתוך: amyd.quimica.unam.mx