סטרונציום כלוריד (SrCl2) מבנה כימי, מאפיינים

ה סטרונציום כלורי הוא מתחם אנאורגני שנוצר על ידי סטרונציום, מתכת אלקליין הארץ (מר Becamgbara) ו כלור הלוגן. בגלל שני האלמנטים יש electronegativities שונים מאוד, המתחם הוא מוצק יונית אשר הנוסחה הכימית היא SrCl₂.

כפי שהוא מוצק יונית, הוא מיוצר על ידי יונים. במקרה של SrCl₂, הם קטיון האב²⁺ עבור כל שני אניונים Cl^-. המאפיינים שלה ויישומים דומים סידן בריום כלורידים, עם ההבדל כי תרכובות סטרונציום הם נדירים יחסית להשיג, ולכן יקר יותר.

כמו סידן כלורי (CaCl₂), הוא hygroscopic גבישים לספוג מים ליצירת מלח hexahydrated, שבו שישה מולקולות מים נמצאים בסריג גבישי (SrCl₂· 6H₂או, תמונה מעולה). למעשה, באופן מסחרי את הזמינות של מימה הוא גדול יותר מזה של SrCl₂ ללא מים (ללא מים).

אחד היישומים העיקריים שלה הוא כמבשר של תרכובות סטרונציום אחרים; כלומר, הוא מהווה את המקור של סטרונציום בסינתזות כימיות מסוימות.

אינדקס

• מבנה כימי
• 2 שימושים
  • 2.1 מרפא
• 3 הכנה
• 4 מאפיינים
  • 4.1 ללא מים
  • 4.2 הקסהידראט
• 5 הפניות 

מבנה כימי

התמונה העליונה מייצגת את מבנה גביש רוט מעוות של SrCl₂ מתקתק בחודש זה, את שדות ירוקים קטנים תואמים את יונים Sr²⁺, בעוד הספירות הירוקות הגדולות מייצגות יונים סגורים^-.

במבנה זה כל יון האב²⁺ הוא "כלוא" על ידי שמונה יונים Cl^-, וכתוצאה מכך יש מספר תיאום השווה ל 8, ואולי, גיאומטריה מעוקמת סביבו. כלומר, ארבע כדורים ירוקים מהווים את הגג של הקוביה, בעוד שאר ארבע הספירות להרכיב את הגג של הקוביה.²⁺ במרכזו.

מה יהיה מבנה שלב הגז? מבנה לואיס למלח זה הוא Cl-Sr-Cl, ככל הנראה ליניארי בהנחה של קוולנס של מאה אחוז של הקשרים שלה. עם זאת, בשלב גזי -SrCl₂(g) - "קו" זה מראה זווית של כ 130 מעלות, להיות למעשה סוג של V.

אנומליה זו לא ניתן להסביר בהצלחה, בהתחשב בעובדה כי סטרונציום אין אלקטרונים שאינם משותפים כי לכבוש נפח אלקטרוני. אולי זה יכול להיגרם על ידי השתתפות של ד Orbital של קשרים, או גרעין אלקטרון הפרעה.

שימושים

סרקל₂· 6H₂או שהוא שימש כתוסף פולימרים אורגניים; למשל, באלכוהול פוליוויניל, על מנת לשנות את תכונות מכניות וחשמליות.

הוא משמש פרית סטרונציום בייצור של מגנטים קרמיים וזכוכית מיועד להפוך את צבע זכוכית מול הטלוויזיה.

מגיב עם נתרן chromate (Na₂CrO4) לייצר כרומטי סטרונציום (SrCrO₄), אשר משמש צבע עמיד בפני קורוזיה אלומיניום.

כאשר מחומם עם אש, תרכובות סטרונציום לזרוח עם להבה אדמדמה, ולכן הם נועדו לפרט של זיקוקי זיקוקים.

מרפא

סטרונציום כלוריד radioisotope 89 (האיזוטופ השופע ביותר הוא ⁸⁵Sr) משמש בתחום הרפואה כדי להפחית גרורות העצם, הזריק באופן סלקטיבי לתוך הווריד לתוך רקמת העצם.

השימוש בפתרונות מדוללים (3-5%) במשך יותר משבועיים בטיפול בנזלת אלרגית (דלקת כרונית של רירית האף), מראה שיפור בהפחתת העיטוש ושפשוף האף.

זה היה פעם בשימוש נוסחאות משחת שיניים כדי להפחית את הרגישות בשיניים, ויצירת מחסום על microtubules דנטלי.

מחקרים של תרכובת זו מדגימים יעילות טיפולית בהשוואה לפרדניזולון (מטבוליט של פרדניזון) לטיפול בדלקת קוליטיס כיבית.

התוצאות שלהם מבוססות על המודל של האורגניזם של חולדות; למרות זאת הוא מייצג תקווה עבור אותם חולים הסובלים גם אוסטאופורוזיס, שכן הם יכולים ללכת לאותה תרופה להילחם בשתי המחלות.

הוא משמש כדי לסנתז סטרונציום גופרתי (SrSO)₄), אפילו צפופה יותר מאשר SrCl₂. עם זאת, מסיסות מינימלית שלה במים לא עושה את זה קל מספיק כדי להיות מיושם ברדיולוגיה, בניגוד בריום גופרתי (BaSOl).₄).

הכנה

כלוריד סטרונציום יכול להיות מוכן על ידי פעולה ישירה של חומצה הידרוכלורית (HCl) על מתכת טהורה, ובכך לייצר תגובה סוג החמצון:

האב (ים) + HCl (AC) => SrCl₂(AC) + H₂(ז)

כאן, מתכת סטרונציום הוא מתחמצן על ידי תרומת שני אלקטרונים כדי לאפשר היווצרות של מימן גזי.

כמו כן, hydroxide ואת פחמן סטרונציום (Sr (OH)₂ ו SrCO₃) מגיבים עם חומצה זו כאשר מסונתז:

Sr (OH)₂(ים) + 2HCl (AC) => SrCl₂(AC) + 2H₂O (l)

SrCO₃(ים) + 2HCl (AC) => SrCl₂(AC) + CO₂(ז) + ח₂O (l)

החלת טכניקות התגבשות, SrCl מתקבל₂· 6H₂O. אז זה מיובש על ידי פעולה תרמית עד סוף סוף לייצר SrCl₂ מתקתק.

מאפיינים

התכונות הפיסיקליות והכימיות של תרכובת זו תלויים בשאלה האם היא בצורתה המימית או הלא-מימית. זאת בשל העובדה אינטראקציות אלקטרוסטטית לשנות כמו מולקולות מים מתווספים סריג גבישי של SrCl₂.

נטול מים

כלוריד סטרונציום הוא מוצק גבישי לבן, עם משקל מולקולרי של 158.53 גרם / מול, וצפיפות של 3.05 גרם / מ"ל.

נקודות ההתכה שלה (874 מעלות צלזיוס) ונקודת הרתיחה (1250 מעלות צלזיוס) גבוהות, מה שמעיד על אינטראקציות אלקטרוסטטיות חזקות בין יונים²⁺ Cl^-. זה גם משקף את אנרגיית הרשתית גבישית גדולה כי יש מבנה נטול מים.

אנתלפיה של היווצרות של SrCl₂ מוצק הוא 828.85 KJ / mol. זה מתייחס אנרגיה תרמית שפורסמו על ידי כל מול נוצר מרכיביו במצבים סטנדרטיים שלהם: גז עבור כלור מוצק סטרונציום.

הקסהידראט

בצורת hexahydrate יש לו משקל מולקולרי גבוה יותר מאשר צורתו הלאמימית (267 גרם / mol), וצפיפות נמוכה יותר (1.96 גרם / מ"ל). ירידה זו בצפיפות שלה נובעת ממולקולות המים "מרחיבות" את הגבישים, מגדילות את עוצמת הקול; לפיכך, צפיפות המבנה פוחת.

זה כמעט כפליים צפוף כמו מים בטמפרטורת החדר. מסיסותו במים גבוהה מאוד, אבל באתנול הוא מסיס במקצת. זאת בשל אופיו האורגני למרות הקוטביות שלו. כלומר, hexahydrate הוא תרכובת אורגנית הקוטב. לבסוף, ב 150 ° C, הוא מיובש לייצר את מלח נטול מים:

SrCl₂· 6H₂O (s) => SrCl₂(ים) + 6H₂O (g)

הפניות

1. ויקיפדיה. (2018). סטרונציום כלורי. תאריך: 13 באפריל 2018, מתוך: en.wikipedia.org
2. . (2018). סטרונציום כלוריד Sr-89. מאוחסן ב 13 באפריל 2018, מ: drugbank.ca
3. Pubchem. (2018). סטרונציום כלוריד. מאוחסן ב -13 באפריל 2018, מתוך: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Altuntas, E. E., Turgut, נ 'ה', Durmuş, ק ', Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). סטרונציום כלוריד hexahydrate כמו מולקולה מועמד לטיפול לטווח ארוך של נזלת אלרגית. העיתון ההודי של מחקר רפואי, 146(1), 121-125. doi.org
5. פרדבס טופאל, אוזלם יונם, נבין טוזקו, מחמט טוזקו, חילמי אטסבן ומלה אקיול. (2014). סטרונציום כלוריד: זה יכול להיות אפשרות טיפול חדש עבור קוליטיס כיבית? BioMed Research International, כרך א '. 2014, מספר מאמר 530687, 5 עמ '. doi: 10.1155 / 2014/530687
6. בול. מאטר. (2010). ההשפעה של כלור סטרונציום גרעיני כתוספים על כמה תכונות חשמליות מכניות עבור אלכוהול פוליוויניל טהור. כרך 33, מס '2, עמ' 149-155. האקדמיה ההודית למדעים.
7. מריה פרנו גולדי, RDH, MS. (15 במרץ 2011). אשלגן חנקה, פלואוריד נתרן, סטרונציום כלורי, וטכנולוגיות NovaMin עבור רגישות יתר dentin. מאוחסן ב -13 באפריל 2018, מ: dentistryiq.com
8. קקויל. (4 בספטמבר 2009). סטרונציום-כלוריד-xtal-3D-SF. [איור] אחזור ב -13 באפריל 2018, מתוך: commons.wikimedia.org
9. כל התגובות. SrCl2 - סטרונציום כלורי. מאוחסן ב -13 באפריל 2018, מתוך: allreactions.com